Trastorno ácido-base - Acid–base disorder

Desequilibrio ácido-base
Davenport fig 10.jpg
Un diagrama de Davenport ilustra gráficamente el desequilibrio ácido-base.
Especialidad Medicina Interna

El desequilibrio ácido-base es una anomalía del equilibrio normal de ácidos y bases del cuerpo humano que hace que el pH del plasma se desvíe del rango normal (7,35 a 7,45). En el feto , el rango normal difiere según el vaso umbilical que se muestrea (el pH de la vena umbilical es normalmente de 7,25 a 7,45; el pH de la arteria umbilical es normalmente de 7,18 a 7,38). Puede existir en diversos niveles de gravedad, algunos potencialmente mortales.

Clasificación

Términos de intercambio de gases, ácido-base e intercambio de gases en sangre
P a O 2 Tensión arterial de oxígeno o presión parcial
P A O 2 Tensión de oxígeno alveolar o presión parcial
P a CO 2 Tensión arterial de dióxido de carbono o presión parcial
P A CO 2 Tensión alveolar de dióxido de carbono o presión parcial
P v O 2 Tensión de oxígeno de sangre venosa mixta
P ( A - a ) O 2 Diferencia de tensión de oxígeno alveolar-arterial. El término utilizado anteriormente ( Aa D O
2) está desanimado.
P ( a / A ) O 2 Relación de tensión alveolar-arterial; P a O 2 : P A O 2 El término índice de intercambio de oxígeno describe esta relación.
C ( a - v ) O 2 Diferencia del contenido de oxígeno arteriovenoso
S a O 2 Saturación de oxígeno de la hemoglobina de la sangre arterial.
S p O 2 Saturación de oxígeno medida por pulsioximetría
C a O 2 Contenido de oxígeno de la sangre arterial
pH Símbolo que relaciona la concentración o actividad de iones de hidrógeno de una solución con la de una solución estándar; aproximadamente igual al logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. El pH es un indicador de la acidez o alcalinidad relativa de una solución.

Un exceso de ácido se llama acidosis o acidemia y un exceso de bases se llama alcalosis o alcalemia. El proceso que causa el desequilibrio se clasifica según la causa de la alteración (respiratoria o metabólica) y la dirección del cambio en el pH (acidosis o alcalosis). Esto produce los siguientes cuatro procesos básicos:

proceso pH CO
2		 compensación
acidosis metabólica Disminución Disminución respiratorio
acidosis respiratoria Disminución Incrementar renal
alcalosis metabólica Incrementar Incrementar respiratorio
alcalosis respiratoria Incrementar Disminución renal

Trastornos mixtos

La presencia de sólo uno de los trastornos anteriores se denomina trastorno ácido-básico simple . En un trastorno mixto ocurre más de uno al mismo tiempo. Los trastornos mixtos pueden presentar una acidosis y alcalosis al mismo tiempo que se contrarrestan parcialmente entre sí, o puede haber dos afecciones diferentes que afectan el pH en la misma dirección. La frase "acidosis mixta", por ejemplo, se refiere a la acidosis metabólica junto con la acidosis respiratoria . Es posible cualquier combinación, ya que la acidosis metabólica y la alcalosis pueden coexistir juntas.

Cálculo de desequilibrio

El enfoque tradicional para el estudio de la fisiología ácido-base ha sido el enfoque empírico . Las principales variantes son el abordaje del exceso de bases y el abordaje con bicarbonato . El enfoque cuantitativo introducido por Peter A. Stewart en 1978 es más reciente.

Causas

Existen numerosas razones por las que puede ocurrir cada uno de los cuatro procesos (detallados en cada artículo). En términos generales, las fuentes de ganancia de ácido incluyen:

  1. Retención de dióxido de carbono
  2. Producción de ácidos no volátiles a partir del metabolismo de proteínas y otras moléculas orgánicas.
  3. Pérdida de bicarbonato en heces u orina.
  4. Ingesta de ácidos o precursores ácidos

Las fuentes de pérdida de ácido incluyen:

  1. Uso de iones de hidrógeno en el metabolismo de varios aniones orgánicos.
  2. Pérdida de ácido en el vómito o la orina.
  3. Aspiración gástrica en el hospital
  4. Diarrea severa
  5. Pérdida de dióxido de carbono por hiperventilación.

Compensación

Ácidos y bases
Representación esquemática de la disociación del ácido acético en solución acuosa en iones acetato e hidronio.
Tipos de ácido
Tipos de base

El equilibrio ácido-base del cuerpo está estrictamente regulado. Existen varios agentes tamponadores que se unen de forma reversible a los iones de hidrógeno e impiden cualquier cambio de pH. Los tampones extracelulares incluyen bicarbonato y amoníaco , mientras que las proteínas y el fosfato actúan como tampones intracelulares . El sistema de amortiguación de bicarbonato es especialmente clave, ya que el dióxido de carbono (CO 2 ) se puede cambiar a través del ácido carbónico (H 2 CO 3 ) a iones de hidrógeno y bicarbonato (HCO 3 - ) como se muestra a continuación.

Los desequilibrios ácido-base que superan el sistema de amortiguación se pueden compensar a corto plazo cambiando la tasa de ventilación . Esto altera la concentración de dióxido de carbono en la sangre, cambiando la reacción anterior de acuerdo con el principio de Le Chatelier , que a su vez altera el pH. Por ejemplo, si el pH de la sangre baja demasiado ( acidemia ), el cuerpo lo compensará aumentando la respiración, expulsando CO 2 y desplazando la reacción de arriba hacia la derecha de manera que queden menos iones de hidrógeno libres, por lo que el pH volverá a la normalidad. . Para la alcalemia , ocurre lo contrario.

Los riñones tardan más en compensar, pero la fisiología renal tiene varios mecanismos poderosos para controlar el pH mediante la excreción del exceso de ácido o base. En respuesta a la acidosis, las células tubulares reabsorben más bicarbonato del líquido tubular, las células del conducto colector secretan más hidrógeno y generan más bicarbonato, y la amoniagénesis conduce a una mayor formación del tampón NH 3 . En respuesta a la alcalosis, el riñón puede excretar más bicarbonato al disminuir la secreción de iones de hidrógeno de las células epiteliales tubulares y disminuir las tasas de metabolismo de glutamina y excreción de amoníaco.

Referencias

enlaces externos

Clasificación