Fluoruro de cesio - Caesium fluoride
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
Fluoruro de cesio
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| Otros nombres
Fluoruro de cesio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.033.156 
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| Número CE | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| CsF | |
| Masa molar | 151,903 g / mol |
| Apariencia | sólido cristalino blanco |
| Densidad | 4,64 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 703 ° C (1.297 ° F; 976 K) |
| Punto de ebullición | 1.251 ° C (2.284 ° F; 1.524 K) |
| 573,0 g / 100 ml (25 ° C) | |
| Solubilidad | Insoluble en acetona , dietiléter , piridina y etanol 191 g / 100 mL en metanol . |
| -44,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refracción ( n D )
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1,477 |
| Estructura | |
| cúbico , cF8 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
a = 0,6008 nm
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Volumen de celosía ( V )
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0,2169 nm 3 |
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Unidades de fórmula ( Z )
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4 |
| Octaédrico | |
| 7,9 D | |
| Termoquímica | |
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Capacidad calorífica ( C )
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51,1 J / mol · K |
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Entropía molar estándar ( S |
92,8 J / mol · K |
| -553,5 kJ / mol | |
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Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-525,5 kJ / mol |
| Riesgos | |
| Principales peligros | tóxico |
| Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
| Pictogramas GHS |
  
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| Palabra de señal GHS | Peligro |
| H301 , H311 , H315 , H318 , H331 , H361f | |
| P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P281 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P361 , P362 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
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Otros aniones
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Cloruro de cesio Bromuro de cesio Yoduro de cesio Astaturo de cesio |
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Otros cationes
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Fluoruro de litio Fluoruro de sodio Fluoruro de potasio Fluoruro de rubidio Fluoruro de francio |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El fluoruro de cesio o fluoruro de cesio es un compuesto inorgánico con la fórmula CsF y es una sal blanca higroscópica . El fluoruro de cesio se puede utilizar en síntesis orgánica como fuente del anión fluoruro. El cesio también tiene la mayor electropositividad de todos los elementos no radiactivos y el flúor tiene la mayor electronegatividad de todos los elementos.
Síntesis y propiedades
El fluoruro de cesio se puede preparar mediante la reacción de hidróxido de cesio (CsOH) con ácido fluorhídrico (HF) y la sal resultante se puede purificar luego mediante recristalización. La reacción se muestra a continuación:
- CsOH + HF → CsF + H 2 O
Usando la misma reacción, otra forma de crear fluoruro de cesio es tratar carbonato de cesio (Cs 2 CO 3 ) con ácido fluorhídrico y, nuevamente, la sal resultante se puede purificar por recristalización. La reacción se muestra a continuación:
- Cs 2 CO 3 + 2 HF → 2 CsF + H 2 O + CO 2
El CsF es más soluble que el fluoruro de sodio o el fluoruro de potasio en solventes orgánicos. Está disponible en su forma anhidra y, si se ha absorbido agua, es fácil de secar calentándola a 100 ° C durante dos horas al vacío . CsF alcanza una presión de vapor de 1 kilopascal a 825 ° C, 10 kPa a 999 ° C y 100 kPa a 1249 ° C.
Las cadenas de CsF con un grosor tan pequeño como uno o dos átomos pueden crecer dentro de nanotubos de carbono .
Estructura
El fluoruro de cesio tiene la estructura de halita, lo que significa que el Cs + y F - se empaquetan en una matriz empaquetada cúbica más cercana al igual que el Na + y el Cl - en el cloruro de sodio.
Aplicaciones en síntesis orgánica
Al estar altamente disociado, el CsF es una fuente de fluoruro más reactiva que las sales relacionadas. CsF es una alternativa al fluoruro de tetra-n-butilamonio (TBAF) y al fluoruro TAS (TASF).
Como base
Como ocurre con otros fluoruros solubles, el CsF es moderadamente básico, porque el HF es un ácido débil . La baja nucleofilia del fluoruro significa que puede ser una base útil en química orgánica . CsF da mayores rendimientos en reacciones de condensación de Knoevenagel que KF o NaF .
Formación de enlaces Cs-F
El fluoruro de cesio sirve como fuente de fluoruro en la química de los organofluorados . De manera similar al fluoruro de potasio , el CsF reacciona con la hexafluoroacetona para formar una sal de perfluoroalcóxido estable. Convierte los cloruros de arilo deficientes en electrones en fluoruros de arilo ( proceso Halex ), aunque el fluoruro de potasio se usa más comúnmente.
Agente desprotector
Debido a la fuerza del enlace Si - F , el fluoruro es útil para las reacciones de desililación , es decir, la escisión de los enlaces Si-O en la síntesis orgánica . El CsF se usa comúnmente para tales reacciones. Las soluciones de fluoruro de cesio en THF o DMF atacan una amplia variedad de compuestos de organosilicio para producir un fluoruro de organosilicio y un carbanión , que luego pueden reaccionar con electrófilos , por ejemplo:
Precauciones
Como otros fluoruros solubles, CsF es moderadamente tóxico. Debe evitarse el contacto con el ácido , ya que forma ácido fluorhídrico altamente tóxico / corrosivo . El ion de cesio (Cs + ) y el cloruro de cesio generalmente no se consideran tóxicos.
Referencias