Fluoruro de litio - Lithium fluoride

Fluoruro de litio
Bola de fluoruro de litio
Fluoruro de litio
Poliedros de NaCl.png
__ Li +      __ F -
Nombres
Nombre IUPAC
Fluoruro de litio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.229 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / FH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 chequeY
    Clave: PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M chequeY
  • InChI = 1 / FH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Clave: PQXKHYXIUOZZFA-REWHXWOFAG
  • [Li +]. [F-]
Propiedades
LiF
Masa molar 25,939 (2) g / mol
Apariencia polvo blanco o cristales transparentes,
higroscópico
Densidad 2.635 g / cm 3
Punto de fusion 845 ° C (1,553 ° F; 1,118 K)
Punto de ebullición 1.676 ° C (3.049 ° F; 1.949 K)
0,127 g / 100 ml (18 ° C)
0,134 g / 100 ml (25 ° C)
1,84 × 10 −3
Solubilidad soluble en HF
insoluble en alcohol
−10,1 · 10 −6 cm 3 / mol
1.3915
Estructura
Cúbico centrado en la cara
a  = 403,51 pm
Lineal
Termoquímica
1,507J / (g K)
35,73 J / (mol · K)
Entalpía
estándar de formación f H 298 )
-616 kJ / mol
Riesgos
Pictogramas GHS GHS06: tóxico
Palabra de señal GHS Peligro
H301 , H315 , H319 , H335
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
143 mg / kg (oral, rata)
Compuestos relacionados
Otros aniones
Cloruro de
litio Bromuro de
litio Yoduro de
litio Astaturo de litio
Otros cationes
Fluoruro de sodio Fluoruro de
potasio Fluoruro de
rubidio Fluoruro de
cesio Fluoruro de
francio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El fluoruro de litio es un compuesto inorgánico con la fórmula química LiF. Es un sólido incoloro, que cambia a blanco al disminuir el tamaño del cristal. Aunque es inodoro, el fluoruro de litio tiene un sabor salino amargo. Su estructura es análoga a la del cloruro de sodio , pero es mucho menos soluble en agua. Se utiliza principalmente como componente de sales fundidas . La formación de LiF a partir de los elementos libera una de las más altas energías por masa de reactivos , solo superada por la del BeO .

Fabricación

LiF se prepara a partir de hidróxido de litio o carbonato de litio con fluoruro de hidrógeno .

Aplicaciones

Precursor de LiPF 6 para baterías

El fluoruro de litio se hace reaccionar con fluoruro de hidrógeno-HF y pentacloruro de fósforo para producir hexafluorofosfato de litio , un ingrediente del electrolito de la batería de iones de litio .

En sales fundidas

El flúor se produce por electrólisis de bifluoruro de potasio fundido . Esta electrólisis procede de manera más eficiente cuando el electrolito contiene un pequeño porcentaje de LiF, posiblemente porque facilita la formación de una interfaz Li-CF en los electrodos de carbono . Una sal fundida útil, FLiNaK , consiste en una mezcla de LiF, junto con fluoruro de sodio y fluoruro de potasio . El refrigerante principal para el experimento del reactor de sales fundidas fue FLiBe ; LiF-BeF 2 (66-33% en moles).

Óptica

Debido a la gran banda prohibida del LiF, sus cristales son transparentes a la radiación ultravioleta de onda corta , más que cualquier otro material . Por lo tanto, LiF se utiliza en ópticas especializadas para el espectro ultravioleta de vacío (véase también fluoruro de magnesio ). El fluoruro de litio se utiliza también como cristal de difracción en espectrometría de rayos X.

Detectores de radiacion

También se utiliza como un medio para registrar la exposición a la radiación ionizante de rayos gamma , partículas beta y neutrones (indirectamente, utilizando el6
3
Li
(n, alfa) reacción nuclear ) en dosímetros termoluminiscentes . 6 Se ha utilizado nanopolvo de LiF enriquecido al 96% como material de relleno reactivo de neutrones para detectores de neutrones semiconductores microestructurados (MSND).

Reactores nucleares

El fluoruro de litio (altamente enriquecido en el isótopo común litio-7) forma el constituyente básico de la mezcla de sal de fluoruro preferida utilizada en los reactores nucleares de fluoruro líquido . Normalmente, el fluoruro de litio se mezcla con fluoruro de berilio para formar un disolvente base ( FLiBe ), en el que se introducen fluoruros de uranio y torio. El fluoruro de litio es excepcionalmente estable químicamente y las mezclas de LiF / BeF 2 ( FLiBe ) tienen puntos de fusión bajos (360 a 459 ° C o 680 a 858 ° F) y las mejores propiedades neutrónicas de las combinaciones de sales de fluoruro apropiadas para uso en reactores. MSRE utilizó dos mezclas diferentes en los dos circuitos de refrigeración.

Cátodo para PLED y OLED

El fluoruro de litio se usa ampliamente en PLED y OLED como capa de acoplamiento para mejorar la inyección de electrones. El espesor de la capa de LiF suele ser de alrededor de 1 nm. La constante dieléctrica (o permitividad relativa) de LiF es 9.0.

Ocurrencia natural

El fluoruro de litio de origen natural se conoce como el mineral extremadamente raro griceita .

Referencias