Pentafluoruro de fósforo - Phosphorus pentafluoride
Nombres | |
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Nombre IUPAC
Pentafluoruro de fósforo
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Otros nombres
Fósforo (V) fluoruro
Pentafluoridofosforo Pentafluorofosforano |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.730 |
Número CE | |
PubChem CID
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Número RTECS | |
UNII | |
un numero | 2198 |
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
PF 5 | |
Masa molar | 125,966 g / mol |
Apariencia | gas incoloro |
Olor | desagradable |
Densidad | 5.527 kg / m 3 (g / L) |
Punto de fusion | −93,78 ° C (−136,80 ° F; 179,37 K) |
Punto de ebullición | −84,6 ° C (−120,3 ° F; 188,6 K) |
hidrólisis | |
Estructura | |
triangular bipiramidal | |
0 D | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones
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Pentacloruro de fósforo El fósforo pentabromuro pentayoduro de fósforo |
Otros cationes
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Pentafluoruro de arsénico Pentafluoruro de antimonio Pentafluoruro de bismuto |
Compuestos relacionados
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Trifluoruro de fósforo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El pentafluoruro de fósforo , P F 5 , es un haluro de fósforo . Es un gas tóxico e incoloro que se evapora en el aire.
Preparación
El pentafluoruro de fósforo se preparó por primera vez en 1876 mediante la fluoración del pentacloruro de fósforo utilizando trifluoruro de arsénico , que sigue siendo un método preferido:
- 3 PCl 5 + 5 AsF 3 → 3 PF 5 + 5 AsCl 3
Estructura
Los estudios de rayos X monocristalinos indican que el PF 5 tiene geometría bipiramidal trigonal . Por lo tanto, tiene dos tipos distintos de enlaces P-F (axiales y ecuatoriales): la longitud de un enlace P-F axial es distinta del enlace P-F ecuatorial en la fase sólida, pero no las fases líquida o gaseosa debido a Pseudo Rotación de bayas.
La espectroscopia de RMN de flúor-19 , incluso a temperaturas tan bajas como -100 ° C, no distingue los entornos de flúor axial de los ecuatoriales. La aparente equivalencia surge de la barrera baja para la seudorotación a través del mecanismo de Berry , por el cual los átomos de flúor axiales y ecuatoriales intercambian posiciones rápidamente. La aparente equivalencia de los centros F en PF 5 fue notada por primera vez por Gutowsky. La explicación fue descrita por primera vez por R. Stephen Berry , que da nombre al mecanismo de Berry. La pseudorrotación de Berry influye en el espectro de RMN de 19 F de PF 5 ya que la espectroscopia de RMN opera en una escala de tiempo de milisegundos . La difracción de electrones y la cristalografía de rayos X no detectan este efecto ya que las estructuras en estado sólido son, en relación con una molécula en solución, estáticas y no pueden sufrir los cambios necesarios de posición atómica.
Acidez de Lewis
El pentafluoruro de fósforo es un ácido de Lewis . Esta propiedad es relevante para su rápida hidrólisis. Un aducto bien estudiado es el PF 5 con piridina . Con aminas primarias y secundarias, los aductos se convierten fácilmente en derivados diméricos con puente amido con la fórmula [PF 4 (NR 2 )] 2 . Se conocen diversos complejos con ligandos bidentados.
El ácido hexafluorofosfórico (HPF 6 ) se deriva del pentafluoruro de fósforo y el fluoruro de hidrógeno . Su base conjugada, hexafluorofosfato (PF 6 - ), es un anión no coordinante útil .