Heptóxido de dicloro - Dichlorine heptoxide
Nombres | |
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Nombre IUPAC
Heptóxido de dicloro
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Otros nombres
Óxido de cloro (VII); Anhídrido perclórico; (Percloriloxi) trióxido de clorano
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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CHEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID
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Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
Cl 2 O 7 | |
Masa molar | 182,901 g / mol |
Apariencia | líquido incoloro |
Densidad | 1,9 g / cm 3 |
Punto de fusion | −91,57 ° C (−132,83 ° F; 181,58 K) |
Punto de ebullición | 82 ° C (180 ° F; 355 K) |
se hidroliza para formar ácido perclórico | |
Peligros | |
Principales peligros | oxidante, explosivo por contacto |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados
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Heptóxido de manganeso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El heptóxido de dicloro es el compuesto químico con la fórmula Cl 2 O 7 . Este óxido de cloro es el anhídrido del ácido perclórico . Se produce mediante la cuidadosa destilación de ácido perclórico en presencia del agente deshidratante pentóxido de fósforo :
- 2 HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
El óxido de cloro (VII) se puede eliminar por destilación de la mezcla.
También puede formarse mediante iluminación sobre mezclas de cloro y ozono . Se hidroliza lentamente de nuevo a ácido perclórico , que también es peligroso cuando está anhidro .
Estructura
El Cl 2 O 7 es una molécula endergónica, lo que significa que es intrínsecamente inestable y se descompone en sus elementos constituyentes con la liberación de energía:
- 2 Cl 2 O 7 → 2 Cl 2 + 7 O 2 (Δ H ° = –132 kcal / mol)
El Cl 2 O 7 se dobla con un ángulo de Cl − O − Cl de 118,6 °, lo que da a la molécula de simetría C 2 . Las distancias terminales Cl − O son 1.709 Å y las distancias Cl = O son 1.405 Å. En este compuesto, el cloro existe en su estado de oxidación formal más alto de +7, aunque el enlace en esta molécula es significativamente covalente.
Química
El heptóxido de dicloro reacciona con aminas primarias y secundarias en una solución de tetracloruro de carbono para producir amidas perclóricas:
- 2 RNH
2 + Cl
2 O
7 → 2 RNHClO
3 + H
2 O - 2 R
2 NH + Cl
2 O
7 → 2 R
2 NClO
3 + H
2 O
También reacciona con alquenos para dar alquil percloratos. Por ejemplo, reacciona con propeno en una solución de tetracloruro de carbono para producir perclorato de isopropilo y perclorato de 1-cloro-2-propilo.
El heptóxido de dicloro es un óxido fuertemente ácido y en solución forma un equilibrio con el ácido perclórico.
Seguridad
Aunque es el óxido de cloro más estable, el Cl 2 O 7 es un oxidante fuerte así como un explosivo que se puede detonar con llamas o golpes mecánicos, o por contacto con yodo . Sin embargo, es menos oxidante que los otros óxidos de cloro y no ataca el azufre , el fósforo o el papel cuando está frío. Tiene los mismos efectos en el cuerpo humano que el cloro elemental y requiere las mismas precauciones.