Pentóxido de antimonio - Antimony pentoxide
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
(dioxo-λ5-estibanil) oxi-dioxo-λ5-estibano
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| Otros nombres
óxido de antimonio (V)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.013.853 
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| Número CE | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| Sb 2 O 5 | |
| Masa molar | 323,517 g / mol |
| Apariencia | sólido amarillo en polvo |
| Densidad | 3,78 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (se descompone) |
| 0,3 g / 100 mL | |
| Solubilidad | insoluble en ácido nítrico |
| Estructura | |
| cúbico | |
| Termoquímica | |
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Capacidad calorífica ( C )
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117,69 J / mol K |
| –1008,18 kJ / mol | |
| Peligros | |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palabra de señal GHS | Advertencia |
| H302 , H315 , H319 , H335 , H411 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
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PEL (permitido)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) |
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REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El pentóxido de antimonio (fórmula molecular: Sb 2 O 5 ) es un compuesto químico de antimonio y oxígeno . Se presenta siempre en forma hidratada, Sb 2 O 5 · n H 2 O. Contiene antimonio en el estado de oxidación +5 .
Estructura
El pentóxido de antimonio tiene la misma estructura que la forma B del pentóxido de niobio y puede derivarse de la estructura de rutilo , con el antimonio coordinado por seis átomos de oxígeno en una disposición octaédrica distorsionada. Los octaedros SbO 6 comparten esquinas y bordes.
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| Coordinación SB | compartir borde | compartir esquina |
Preparación
El óxido hidratado se prepara por hidrólisis de pentacloruro de antimonio ; o por acidificación de hexahidroxoantimoniato de potasio (V) . También se puede preparar por oxidación de trióxido de antimonio con ácido nítrico .
Usos
El pentóxido de antimonio se utiliza como retardante de llama en ABS y otros plásticos y como floculante en la producción de dióxido de titanio y, a veces, se utiliza en la producción de vidrio, pintura y adhesivos.
También se utiliza como resina de intercambio iónico para varios cationes en solución ácida, incluido Na + (especialmente por sus retenciones selectivas) y como catalizador de polimerización y oxidación .
Propiedades y reacciones
El óxido hidratado es insoluble en ácido nítrico, pero se disuelve en una solución concentrada de hidróxido de potasio para dar hexahidroxoantimoniato de potasio (V) o KSb (OH) 6 .
Cuando se calienta a 700 ° C (1290 ° F), el pentóxido hidratado amarillo se convierte en un sólido blanco anhidro con la fórmula Sb 6 O 13 , que contiene antimonio (III) y antimonio (V) . Calentar a 900 ° C (1,650 ° F) produce un polvo blanco insoluble de Sb 2 O 4 en ambas formas α y β. La forma β consiste en antimonio (V) en intersticios octaédricos y unidades piramidales Sb III O 4 . En estos compuestos, el átomo de antimonio (V) está coordinado octaédricamente a seis grupos hidroxi .
El pentóxido se puede reducir a antimonio metálico calentando con hidrógeno o cianuro de potasio .
Referencias
- ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ M. Jansen (marzo de 1979). "Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxid". Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10.1107 / S056774087900409X .
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Bartlett, Jeffrey (19 de marzo de 1997). "Pentóxido de antimonio coloidal en ABS retardante de llama" . Nyacol Products, Inc. Archivado desde el original el 3 de agosto de 2006 . Consultado el 28 de julio de 2006 .
- ^ "PENTOXIDO DE ANTIMONIO" . chemicalLAND21.com. Archivado desde el original el 27 de agosto de 2006 . Consultado el 28 de julio de 2006 .
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. pag. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimonio" en el Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.