Oxitricloruro de vanadio - Vanadium oxytrichloride
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
Óxido de tricloruro de vanadio
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| Otros nombres | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.028.892 
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| Número CE | |
| Malla | triclorooxo + vanadio |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| un numero | 2443 |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
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VOCl 3 |
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| Masa molar | 173.300 g mol −1 |
| Apariencia | líquido amarillo |
| Densidad | 1.826 g mL −1 |
| Punto de fusion | −76,5 ° C (−105,7 ° F; 196,7 K) |
| Punto de ebullición | 126,7 ° C (260,1 ° F; 399,8 K) |
| Se descompone | |
| Presión de vapor | 1,84 kPa (a 20 ° C) |
| Estructura | |
| Tetraédrico | |
| Riesgos | |
| Pictogramas GHS |
  
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| Palabra de señal GHS | Peligro |
| H301 , H314 | |
| P280 , P301 + 310 , P305 + 351 + 338 , P310 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dosis mediana )
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140 mg kg -1 (oral, rata) |
| Compuestos relacionados | |
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Vanadios relacionados
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El oxitricloruro de vanadio es el compuesto inorgánico con la fórmula VOCl 3 . Este líquido destilable amarillo se hidroliza fácilmente en el aire. Es un agente oxidante . Se utiliza como reactivo en síntesis orgánica . Las muestras a menudo aparecen rojas o anaranjadas debido a una impureza de tetracloruro de vanadio .
Propiedades
VOCl 3 es un compuesto de vanadio con vanadio en el estado de oxidación +5 y, como tal, es diamagnético . Es tetraédrico con ángulos de enlace OV-Cl de 111 ° y ángulos de enlace Cl-V-Cl de 108 °. Las longitudes de los enlaces VO y V-Cl son 157 y 214 pm , respectivamente. El VOCl 3 es muy reactivo con el agua y desprende HCl al reposar. Es soluble en disolventes apolares como benceno , CH 2 Cl 2 y hexano . En algunos aspectos, las propiedades químicas de VOCl 3 y POCl 3 son similares. Una distinción es que el VOCl 3 es un agente oxidante fuerte, mientras que el compuesto de fósforo no lo es. Neat VOCl 3 es el estándar de desplazamiento químico habitual para 51 espectroscopia V RMN .
Preparación
El VOCl 3 surge por la cloración del V 2 O 5 . La reacción procede cerca de 600 ° C:
- 3 Cl 2 + V 2 O 5 → 2 VOCl 3 + 1,5 O 2
Calentar una mezcla íntima (bien mezclada con partículas diminutas) de V 2 O 5 , cloro y carbono a 200–400 ° C también produce VOCl 3 . En este caso, el carbono sirve como un agente de desoxigenación similar a su uso en el proceso de cloruro para la fabricación de TiCl 4 a partir de TiO 2 .
El óxido de vanadio (III) también se puede utilizar como precursor:
- 3 Cl 2 + V 2 O 3 → 2 VOCl 3 + 0.5 O 2
Una síntesis de laboratorio más típica implica la cloración de V 2 O 5 utilizando SOCl 2 .
- V 2 O 5 + 3 SOCl 2 → 2 VOCl 3 + 3 SO 2
Reacciones
Hidrólisis y alcoholisis
El VOCl 3 se hidroliza rápidamente dando como resultado pentóxido de vanadio y ácido clorhídrico . En la imagen, se puede ver la formación de V 2 O 5 naranja en las paredes del vaso de precipitados. Un intermedio en este proceso es el VO 2 Cl:
- 2 VOCl 3 + 3 H 2 O → V 2 O 5 + 6 HCl
VOCl 3 reacciona con alcoholes especialmente en presencia de un aceptor de protones para dar alcóxidos , como lo ilustra esta síntesis de isopropóxido de vanadilo :
- VOCl 3 + 3 HOCH (CH 3 ) 2 → VO (OCH (CH 3 ) 2 ) 3 + 3 HCl
Interconversiones a otros compuestos de VO-Cl
El VOCl 3 también se utiliza en la síntesis de oxidicloruro de vanadio .
- V 2 O 5 + 3 VCl 3 + VOCl 3 → 6 VOCl 2
VO 2 Cl se pueden preparar por una reacción inusual que implica Cl 2 O .
- VOCl 3 + Cl 2 O → VO 2 Cl + 2 Cl 2
A> 180 ° C, el VO 2 Cl se descompone en V 2 O 5 y VOCl 3 . De manera similar, VOCl 2 también se descompone para dar VOCl 3 , junto con VOCl.
Formación de aductos
El VOCl 3 es fuertemente ácido de Lewis , como lo demuestra su tendencia a formar aductos con varias bases como acetonitrilo y aminas . Al formar los aductos, el vanadio cambia de una geometría tetraédrica de cuatro coordenadas a una geometría octaédrica de seis coordenadas:
- VOCl 3 + 2 H 2 NEt → VOCl 3 (H 2 NEt) 2
VOCl 3 en polimerización de alquenos
El VOCl 3 se utiliza como catalizador o precatalizador en la producción de cauchos de etileno-propileno (EPDM).