Óxido de rubidio - Rubidium oxide

Óxido de rubidio
Óxido-de-rubidio-xtal-3D-vdW-B.png
Nombres
Nombre IUPAC
Óxido de rubidio
Otros nombres
Óxido de rubidio (I) Óxido de
dirubidio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.038.161 Edita esto en Wikidata
  • InChI = 1S / O.2Rb / q-2; 2 * + 1
    Clave: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N
  • [Rb +]. [O-2]. [Rb +]
Propiedades
Rb 2 O
Masa molar 186,94 g / moL
Apariencia Sólido amarillo
Densidad 4 g / cm 3
Punto de fusion > 500 ° C
Reacciona violentamente para dar RbOH.
+ 1527.0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Antifluorito (cúbico), cF12
Fm 3 m, No. 225
Tetraédrico (Rb + ); cúbico (O 2− )
Riesgos
Principales peligros Corrosivo, reacciona violentamente con el agua.
NFPA 704 (diamante de fuego)
3
0
1
punto de inflamabilidad No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros cationes
Óxido de litio Óxido de
sodio Óxido de
potasio Óxido de
cesio
Óxidos de rubidio relacionados
Subóxido de
rubidio Peróxido de
rubidio Sesquióxido de
rubidio Superóxido de rubidio
Compuestos relacionados
 Hidróxido de rubidio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

Óxido de rubidio es el compuesto químico con la fórmula Rb 2 O . El óxido de rubidio es muy reactivo con el agua y, por lo tanto, no se esperaría que ocurriera de forma natural. El contenido de rubidio en los minerales a menudo se calcula y se citó en términos de Rb 2 O . En realidad, el rubidio está presente típicamente como un componente de (en realidad, una impureza en) silicato o aluminosilicato . Una fuente importante de rubidio es la lepidolita , KLi 2 Al (Al, Si) 3 O 10 (F, OH) 2 , en la que Rb a veces reemplaza a K.

Rb 2 O es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas Na 2 O, K 2 O y Cs 2 O son incoloras, amarillo pálido y naranja, respectivamente.

Los óxidos de metales alcalinos cristalizan en la estructura antifluorita. En el motivo antifluorito, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones de rubidio en 4 coordenadas (tetraédricos) e iones de óxido en 8 coordenadas (cúbicos).

Propiedades

Como otros óxidos de metales alcalinos, Rb 2 O es una base fuerte . Por tanto, Rb 2 O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio .

Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH

Tan reactivo es el Rb 2 O hacia el agua que se considera higroscópico . Al calentarse, Rb 2 O reacciona con hidrógeno para formar hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio :

Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH

Síntesis

Para uso en laboratorio, generalmente se usa RbOH en lugar del óxido. El RbOH se puede comprar por aprox. 5 dólares EE.UU. / g (2006). El hidróxido es más útil, menos reactivo con la humedad atmosférica y menos costoso que el óxido.

Como ocurre con la mayoría de los óxidos de metales alcalinos, la mejor síntesis de Rb 2 O no implica la oxidación del metal sino la reducción del nitrato anhidro:

10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2

Típico de los hidróxidos de metales alcalinos, el RbOH no se puede deshidratar en óxido. En cambio, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion hidrógeno) usando Rb metal:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2

El Rb metálico reacciona con el O 2 , como lo indica su tendencia a empañarse rápidamente en el aire. El proceso de deslustre es relativamente colorido, ya que avanza a través de Rb 6 O de color bronce y Rb 9 O 2 de color cobre . Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluir Rb 9 O 2 y Rb 6 O, así como el mezclado Cs -Rb subóxidos Cs 11 O 3 Rb n ( n = 1, 2, 3).

El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO 2 , superóxido de rubidio :

Rb + O 2 → RbO 2

Este superóxido se puede reducir luego a Rb 2 O usando un exceso de rubidio metálico:

3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 O

Referencias

Otras lecturas