Fluoruro de calcio - Calcium fluoride
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Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.262 | ||
Número CE | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |||
Ca F 2 | |||
Masa molar | 78,075 g · mol −1 | ||
Apariencia | Sólido cristalino blanco (los cristales individuales son transparentes) | ||
Densidad | 3,18 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 1.418 ° C (2.584 ° F; 1.691 K) | ||
Punto de ebullición | 2.533 ° C (4.591 ° F; 2.806 K) | ||
0.015 g / L (18 ° C) 0.016 g / L (20 ° C) |
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Producto de solubilidad ( K sp )
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3,9 × 10 −11 | ||
Solubilidad | insoluble en acetona ligeramente soluble en ácido |
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-28,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D )
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1.4338 | ||
Estructura | |||
sistema de cristal cúbico , cF12 | |||
Fm 3 m, # 225 | |||
a = 5.451 Å, b = 5.451 Å, c = 5.451 Å
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
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Ca, 8, F cúbico , 4, tetraédrico |
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Riesgos | |||
Principales peligros | Reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir ácido fluorhídrico. | ||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1323 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD Lo ( más bajo publicado )
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> 5000 mg / kg (oral, conejillo de indias) 4250 mg / kg (oral, rata) |
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Compuestos relacionados | |||
Otros aniones
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Cloruro de calcio Bromuro de calcio Yoduro de calcio |
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Otros cationes
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Fluoruro de berilio Fluoruro de magnesio Fluoruro de estroncio Fluoruro de bario |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El fluoruro de calcio es el compuesto inorgánico de los elementos calcio y flúor con la fórmula CaF 2 . Es un sólido insoluble de color blanco. Se presenta como el mineral fluorita (también llamado espato flúor), que a menudo tiene un color intenso debido a las impurezas.
Estructura química
El compuesto cristaliza en un motivo cúbico llamado estructura de fluorita.
Los centros Ca 2+ tienen ocho coordenadas y están centrados en un cubo de ocho F - centros. Cada F - centro está coordinado a cuatro Ca 2+ centros en la forma de un tetraedro. Aunque las muestras cristalinas perfectamente envasados son incoloros, el mineral es a menudo profundamente coloreado debido a la presencia de centros F . La misma estructura cristalina se encuentra en numerosos compuestos iónicos con fórmula AB 2 , como CeO 2 , ZrO 2 cúbico , UO 2 , ThO 2 y PuO 2 . En el correspondiente anti-estructura , denominada la estructura antifluorita, aniones y cationes se intercambian, como Sea 2 C .
Fase gaseosa
La fase gaseosa es digna de mención por fallar las predicciones de la teoría VSEPR ; el CaF
2la molécula no es lineal como el MgF
2, pero doblado con un ángulo de unión de aproximadamente 145 °; los dihaluros de estroncio y bario también tienen una geometría curvada. Se ha propuesto que esto se debe a que los ligandos de fluoruro interactúan con el núcleo del electrón o la subcapa d del átomo de calcio.
Preparación
El mineral fluorita es abundante, generalizado y, principalmente, de interés como precursor del HF . Por tanto, existe poca motivación para la producción industrial de CaF 2 . El CaF 2 de alta pureza se produce mediante el tratamiento de carbonato de calcio con ácido fluorhídrico :
- CaCO 3 + 2 HF → CaF 2 + CO 2 + H 2 O
Aplicaciones
El CaF 2 de origen natural es la principal fuente de fluoruro de hidrógeno , un producto químico básico que se utiliza para producir una amplia gama de materiales. El fluoruro de calcio en estado de fluorita tiene una importancia comercial significativa como fuente de fluoruro. El fluoruro de hidrógeno se libera del mineral por la acción del ácido sulfúrico concentrado :
- CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 (sólido) + 2 HF
Usos de nicho
El fluoruro de calcio se usa para fabricar componentes ópticos como ventanas y lentes, que se usa en sistemas de imágenes térmicas, espectroscopía, telescopios y láseres excimer . Es transparente en un amplio rango de frecuencias ultravioleta (UV) a infrarrojas (IR). Su bajo índice de refracción reduce la necesidad de revestimientos antirreflejos . Su insolubilidad en agua también es conveniente. El fluoruro de calcio dopado, como la fluorita natural, exhibe termoluminiscencia y se usa en dosímetros termoluminiscentes . Se forma cuando el flúor se combina con el calcio.
La seguridad
El CaF 2 está clasificado como "no peligroso", aunque su reacción con ácido sulfúrico produce ácido fluorhídrico muy tóxico . Con respecto a la inhalación, la concentración recomendada por NIOSH de polvos que contienen flúor es de 2.5 mg / m 3 en el aire.