Isótopos de azufre - Isotopes of sulfur

Isótopos principales de azufre   ( 16 S)
Isótopo Decaer
abundancia vida media ( t 1/2 ) modo producto
32 S 94,99% estable
33 S 0,75% estable
34 S 4,25% estable
35 S rastro 87,37 días β - 35 cl
36 S 0,01% estable
Las abundancias de 34 S varían mucho (entre 3,96 y 4,77 por ciento) en muestras naturales.
Peso atómico estándar A r, estándar (S) [32.059 , 32.076 ] convencional: 32.06

El azufre ( 16 S) tiene 23 isótopos conocidos con números de masa que van de 27 a 49, cuatro de los cuales son estables: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) y 36 S (0,02 %). %). La preponderancia de azufre-32 se explica por su producción a partir de carbono-12 más la captura de fusión sucesiva de cinco núcleos de helio-4 , en el llamado proceso alfa de explosión de supernovas tipo II (ver quema de silicio ).

Aparte del 35 S, los isótopos radiactivos del azufre son comparativamente de corta duración. El 35 S se forma a partir de la espalación de rayos cósmicos de 40 Ar en la atmósfera . Tiene una vida media de 87 días. El siguiente radioisótopo de vida más larga es el azufre-38, con una vida media de 170 minutos. El de vida más corta es 49 S, con una vida media inferior a 200 nanosegundos.

Cuando se precipitan minerales de sulfuro , el equilibrio isotópico entre sólidos y líquidos puede causar pequeñas diferencias en los valores de δ 34 S de los minerales cogenéticos. Las diferencias entre minerales se pueden utilizar para estimar la temperatura de equilibrio. El δ 13 C y δ 34 S de carbonatos y sulfuros coexistentes se pueden usar para determinar el pH y la fugacidad de oxígeno del fluido que contiene mineral durante la formación del mineral.

En la mayoría de los ecosistemas forestales , el sulfato se deriva principalmente de la atmósfera; la meteorización de minerales minerales y evaporitas también contribuye con algo de azufre. Se ha utilizado azufre con una composición isotópica distintiva para identificar las fuentes de contaminación y se ha agregado azufre enriquecido como marcador en estudios hidrológicos . Las diferencias en las abundancias naturales también se pueden utilizar en sistemas donde hay suficiente variación en los 34 S de los componentes del ecosistema. Se ha descubierto que los lagos de las Montañas Rocosas que se cree que están dominados por fuentes atmosféricas de sulfato tienen valores de δ 34 S diferentes de los océanos que se cree que están dominados por fuentes de sulfato en las cuencas hidrográficas.

Lista de isótopos

Nucleido
 Z norte Masa isotópica ( Da )
 Media vida
Modo de decaimiento
Isótopo hija
 Spin y
paridad
 Abundancia natural (fracción molar)
Energía de excitación Proporción normal Rango de variación
27 S dieciséis 11 27.01828 (43) # 15,5 (15) ms β + (96,6%) 27 P (5/2 +)
β + , p (2,3%) 26 Si
β + , 2p (1,1%) 25 Al
28 S dieciséis 12 28.00437 (17) 125 (10) ms β + (79,3%) 28 P 0+
β + , p (20,7%) 27 Si
29 S dieciséis 13 28.99661 (5) 188 (4) ms β + (53,6%) 29 P 5/2 + #
β + , p (46,4%) 28 Si
30 S dieciséis 14 29.98490677 (22) 1.1759 (17) s β + 30 P 0+
31 S dieciséis 15 30.97955701 (25) 2.5534 (18) s β + 31 P 1/2 +
32 S dieciséis dieciséis 31,9720711744 (14) Estable 0+ 0.9499 (26) 0.94454-0.95281
33 S dieciséis 17 32,9714589099 (15) Estable 3/2 + 0,0075 (2) 0,00730-0,00793
34 S dieciséis 18 33,96786701 (5) Estable 0+ 0.0425 (24) 0.03976-0.04734
35 S dieciséis 19 34,96903232 (4) 87,37 (4) d β - 35 cl 3/2 + Rastro
36 S dieciséis 20 35,96708070 (20) Estable 0+ 0,0001 (1) 0,00013−0,00027
37 S dieciséis 21 36,97112551 (21) 5,05 (2) min β - 37 Cl 7 / 2−
38 S dieciséis 22 37,971163 (8) 170,3 (7) min β - 38 Cl 0+
39 S dieciséis 23 38,97513 (5) 11,5 (5) s β - 39 Cl (7/2) -
40 S dieciséis 24 39,975483 (4) 8,8 (22) s β - 40 cl 0+
41 S dieciséis 25 40,979593 (4) 1,99 (5) s β - (> 99,9%) 41 Cl 7 / 2− #
β - , n (<0,1%) 40 cl
42 S dieciséis 26 41,981065 (3) 1.016 (15) s β - (> 96%) 42 Cl 0+
β - , n (<4%) 41 Cl
43 S dieciséis 27 42,986908 (5) 265 (13) ms β - (60%) 43 Cl 3 / 2− #
β - , n (40%) 42 Cl
43m S 319 (5) keV 415,0 (26) ns (7 / 2−)
44 S dieciséis 28 43,990119 (6) 100 (1) ms β - (81,7%) 44 cl 0+
β - , n (18,2%) 43 Cl
44m S 1365,0 (8) keV 2.619 (26) µs 0+
45 S dieciséis 29 44.99572 (111) 68 (2) ms β - , n (54%) 44 cl 3 / 2− #
β - (46%) 45 cl
46 S dieciséis 30 46.00037 (54) # 50 (8) ms β - 46 Cl 0+
47 S dieciséis 31 47.00791 (54) # 20 # ms
[> 200 ns] 		β - 47 Cl 3 / 2− #
48 S dieciséis 32 48.01370 (64) # 10 # ms
[> 200 ns] 		β - 48 cl 0+
49 S dieciséis 33 49.02264 (72) # β - 49 Cl 3 / 2− #
Este encabezado y pie de página de la tabla:
  1. ^ m S - Isómero nuclear excitado.
  2. ^ () - La incertidumbre (1 σ ) se da de forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes.
  3. ^ # - Masa atómica marcada con #: valor e incertidumbre derivados no de datos puramente experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de la masa de superficie (TMS).
  4. ^ Modos de descomposición:
    norte: Emisión de neutrones
    pag: Emisión de protones
  5. ^ Símbolo en negrita como hija: el producto secundario es estable.
  6. ^ () valor de giro: indica giro con argumentos de asignación débiles.
  7. ^ # - Los valores marcados con # no se derivan puramente de datos experimentales, sino al menos en parte de las tendencias de los nucleidos vecinos (TNN).
  8. ^ Tiene 2protones de halo
  9. ^ Nuclido teóricamente estable más pesado con igual número de protones y neutrones
  10. ^ Cosmogénico

Ver también

Referencias

enlaces externos