Heptóxido de manganeso - Manganese heptoxide
Nombres | |
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Nombre IUPAC
Óxido de manganeso (VII)
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Otros nombres
Mangánico óxido
dimanganese heptóxido permangánico anhídrido permangánico óxido |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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Tarjeta de información ECHA | 100.031.829 |
Número CE | |
PubChem CID
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Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
Mn 2 O 7 | |
Masa molar | 221,87 g / mol |
Apariencia | aceite rojo oscuro (temperatura ambiente), verde si entra en contacto con ácido sulfúrico |
Densidad | 2,79 g / cm 3 |
Punto de fusion | 5,9 ° C (42,6 ° F; 279,0 K) |
Punto de ebullición | explota al calentarse |
se descompone en ácido permangánico, HMnO4 | |
Estructura | |
monoclínico | |
mordedura | |
Riesgos | |
Principales peligros | explosivo, oxidante fuerte, muy corrosivo |
O E T + C | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados
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Re 2 O 7 KMnO 4 Tc 2 O 7 Cl 2 O 7 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El óxido de manganeso (VII) (heptóxido de manganeso) es un compuesto inorgánico con la fórmula Mn 2 O 7 . Este líquido volátil es muy reactivo. Es un oxidante peligroso y se describió por primera vez en 1860. Es el anhídrido ácido del ácido permangánico .
Propiedades
La forma cristalina de este compuesto químico es de color verde oscuro. El líquido es verde por luz reflejada y rojo por luz transmitida. Es soluble en tetracloruro de carbono y se descompone cuando entra en contacto con el agua.
Estructura
Sus propiedades de solubilidad indican una especie molecular apolar , lo que se confirma por su estructura. Las moléculas constan de un par de tetraedros que comparten un vértice común. Los vértices están ocupados por átomos de oxígeno y en los centros de los tetraedros están los centros de Mn (VII). La conectividad está indicada por la fórmula O 3 Mn − O − MnO 3 . Las distancias terminales Mn − O son 1.585 Å y el oxígeno puente está 1.77 Å distante de los dos átomos de Mn. El ángulo Mn − O − Mn es 120,7 °.
El pirosulfato, pirofosfato y dicromato adoptan estructuras similares a las del Mn 2 O 7 . Probablemente, la especie del grupo principal más similar es el Cl 2 O 7 . Centrándonos en las comparaciones dentro de la serie de metales de transición, Tc 2 O 7 y Mn 2 O 7 son estructuralmente similares pero el ángulo Tc-O-Tc es de 180 °. El Re 2 O 7 sólido no es molecular sino que consta de centros Re reticulados con sitios tanto tetraédricos como octaédricos; en la fase de vapor es molecular con una estructura similar a Tc 2 O 7 .
Síntesis y reacciones
El Mn 2 O 7 surge como un aceite de color verde oscuro mediante la adición de H 2 SO 4 concentrado a KMnO 4 . La reacción inicialmente produce ácido permangánico, HMnO 4 (estructuralmente, HOMnO 3 ), que se deshidrata con ácido sulfúrico frío para formar su anhídrido , Mn 2 O 7 .
- 2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4
Mn 2 O 7 puede reaccionar más con ácido sulfúrico para dar el notable catión manganilo (VII) MnO.+
3, que es isoelectrónico con CrO 3
- Mn 2 O 7 + 2 H 2 SO 4 → 2 [MnO
3]+
[HSO
4]-
+ H 2 O
El Mn 2 O 7 se descompone cerca de la temperatura ambiente, explosivamente por encima de los 55 ° C. La explosión puede iniciarse al golpear la muestra o al exponerla a compuestos orgánicos oxidables. Los productos son MnO 2 y O 2 . También se produce ozono , lo que le da un fuerte olor a la sustancia. El ozono puede encender espontáneamente un trozo de papel impregnado con una solución de alcohol.
El heptóxido de manganeso reacciona con el peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico , liberando oxígeno y ozono :