Notación de celda - Cell notation
La notación celular o representación celular en química es un método abreviado para expresar una reacción en una celda electroquímica .
En notación celular, las dos medias celdas se describen escribiendo la fórmula de cada especie química individual involucrada en la reacción redox a través de la celda, ignorando todos los demás iones comunes y sustancias inertes. Cada especie está separada por una barra vertical, con las especies en cada media celda agrupadas, y las dos medias celdas separadas por dos barras o barras que representan un puente de sal (que generalmente contiene una solución de electrolitos como el nitrato de possasium o el cloruro de sodio). que se deja sin escribir). Es una práctica común representar el ánodo a la izquierda de la barra doble y el cátodo a la derecha, y poner las especies acuosas más cercanas a la barra doble.
La notación celular se puede usar para representar otra información que no es esencial para la reacción pero que es útil incluir. Por ejemplo, la especie del electrodo puede estar marcada con un símbolo de grado . Las abreviaturas estándar para las fases de cada especie a menudo se incluyen como subíndices, de manera similar a la notación en las ecuaciones químicas . A veces, las concentraciones iniciales de especies disueltas se pueden escribir a la derecha entre paréntesis (ver ejemplo a continuación).
Algunos ejemplos de esta notación son:
- Zn ° | Zn 2+ || Cl - | AgCl | Ag °
Esto significa que el electrodo izquierdo (ánodo) está hecho de zinc, mientras que el otro (derecho, cátodo) está compuesto por un alambre de plata cubierto por una capa de cloruro de plata que no es soluble. Ambos electrodos se sumergen en un medio acuoso donde están presentes iones de zinc y cloruro.
- Zn ° | Zn 2+ , SO 4 2− || SO 4 2− , Cu 2+ | Cu °
Esta celda es muy famosa: la celda de Daniell . Si los electrodos están conectados, se produce una reacción espontánea. El zinc se oxida y los iones de cobre se reducen.
A veces se escribe el estado de cada especie en la célula. Por ejemplo, en la celda de zinc (que se muestra arriba), podemos escribir que el zinc, la plata y el cloruro de plata son sólidos, mientras que el catión de zinc y el anión de cloruro están en medio acuoso. Entonces, la nueva notación será:
- Zn ° s | Zn 2+ aq || Cl - aq | AgCl s | Ag ° s
También es posible expresar la concentración de iones. Por ejemplo, en la celda galvánica:
- Zn ° s | Zn 2+ aq (1 mol / L), SO 4 2− aq (1 mol / L) || SO 4 2− aq (1 mol / L) | Cu 2+ aq (1 mol / L) | Cu ° s
En este caso, todos los iones (sulfato, zinc y cobre) se encuentran en una concentración igual a 1 mol / L.
Referencias
- ^ Wiley Interscience
- ^ "Celdas galvánicas: celdas galvánicas" .
- ^ Bard, AJ y Faulkner, LR "Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones", John Whiley & Sons, Inc, 2da edición, Estados Unidos, 2001
 |
Este artículo relacionado con la química física es un fragmento . Puedes ayudar a Wikipedia expandiéndolo . |