Bicarbonato de calcio - Calcium bicarbonate
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
Hidrogenocarbonato de calcio
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| Otros nombres
Lima limpiadora
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |
| Ca (HCO 3 ) 2 | |
| Masa molar | 162,11464 g / mol |
| 16,1 g / 100 ml (0 ° C) 16,6 g / 100 ml (20 ° C) 18,4 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Riesgos | |
| Principales peligros | Irritante |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
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Otros cationes
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Bicarbonato de magnesio |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El bicarbonato de calcio , también llamado hidrogenocarbonato de calcio , tiene la fórmula química Ca (HCO 3 ) 2 . El término no se refiere a un compuesto sólido conocido; existe solo en solución acuosa que contiene calcio (Ca 2+ ), bicarbonato ( HCO-
3) y carbonato ( CO2−
3) iones, junto con dióxido de carbono disuelto (CO 2 ). Las concentraciones relativas de estas especies que contienen carbono dependen del pH ; el bicarbonato predomina dentro del rango de 6,36 a 10,25 en agua dulce.
Todas las aguas en contacto con la atmósfera absorben dióxido de carbono y, a medida que estas aguas entran en contacto con rocas y sedimentos, adquieren iones metálicos, más comúnmente calcio y magnesio , por lo que la mayoría de las aguas naturales que provienen de arroyos, lagos y especialmente pozos, pueden ser consideradas como soluciones diluidas de estos bicarbonatos. Estas aguas duras tienden a formar escamas de carbonato en tuberías y calderas y reaccionan con los jabones para formar una escoria indeseable.
Los intentos de preparar compuestos como el bicarbonato de calcio sólido mediante la evaporación de su solución hasta la sequedad producen invariablemente en su lugar el carbonato de calcio sólido :
Se sabe que existen muy pocos bicarbonatos sólidos distintos de los de los metales alcalinos (distintos del bicarbonato de amonio ).
La reacción anterior es muy importante para la formación de estalactitas , estalagmitas , columnas y otros espeleotemas dentro de las cuevas y, para el caso, en la formación de las cuevas mismas. A medida que el agua que contiene dióxido de carbono (incluido el CO 2 extra adquirido de los organismos del suelo) pasa a través de la piedra caliza u otros minerales que contienen carbonato de calcio, disuelve parte del carbonato de calcio y, por lo tanto, se vuelve más rica en bicarbonato. A medida que el agua subterránea ingresa a la cueva, el exceso de dióxido de carbono se libera de la solución del bicarbonato, lo que hace que se deposite el carbonato de calcio, mucho menos soluble.
En el proceso inverso, el dióxido de carbono (CO 2 ) disuelto en el agua de lluvia (H 2 O) reacciona con el carbonato de calcio de la piedra caliza (CaCO 3 ) para formar bicarbonato de calcio soluble (Ca (HCO 3 ) 2 ). Este compuesto soluble luego se lava con el agua de lluvia. Esta forma de meteorización se llama carbonatación .
En medicina, el bicarbonato de calcio a veces se administra por vía intravenosa para corregir inmediatamente los efectos depresores cardíacos de la hiperpotasemia aumentando la concentración de calcio en el suero y, al mismo tiempo, corrigiendo el ácido normalmente presente.