Disolvente prótico - Protic solvent
Un disolvente prótico es un disolvente que tiene un átomo de hidrógeno unido a un oxígeno (como en un grupo hidroxilo ), un nitrógeno (como en un grupo amina ) o fluoruro (como en el fluoruro de hidrógeno ). En términos generales, cualquier disolvente que contenga un H + lábil se denomina disolvente prótico. Las moléculas de estos disolventes donan fácilmente protones (H + ) a los solutos, a menudo mediante enlaces de hidrógeno . El agua es el solvente prótico más común. Por el contrario, los disolventes apróticos polares no pueden donar protones, pero aún tienen la capacidad de disolver muchas sales.
| Solvente | Fórmula química | Punto de ebullición | Constante dieléctrica | Densidad | Momento dipolo ( D ) |
|---|---|---|---|---|---|
| Disolventes próticos polares | |||||
| ácido fórmico | HCO 2 H | 101 ° C | 58 | 1,21 g / ml | 1,41 D |
| n- butanol | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH | 118 ° C | 18 | 0,810 g / ml | 1,63 D |
| isopropanol (IPA) | (CH 3 ) 2 CH (OH) | 82 ° C | 18 | 0,785 g / ml | 1,66 D |
| nitrometano | CH 3 NO 2 | 101 ° C | 35,87 | 1,1371 g / ml | 3,56 D |
| etanol (EtOH) | CH 3 CH 2 OH | 79 ° C | 24.55 | 0,789 g / ml | 1,69 D |
| metanol (MeOH) | CH 3 OH | 65 ° C | 33 | 0,791 g / ml | 1,70 D |
| Ácido acético (AcOH) | CH 3 CO 2 H | 118 ° C | 6.2 | 1.049 g / mL | 1,74 D |
| Agua | H 2 O | 100 ° C | 80 | 1.000 g / mL | 1,85 D |