18-Corona-6 - 18-Crown-6
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido
1,4,7,10,13,16-Hexaoxaciclooctadecano |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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1619616 | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.687 |
Número CE | |
4535 | |
PubChem CID
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
C 12 H 24 O 6 | |
Masa molar | 264,315 g / mol |
Densidad | 1,237 g / cm 3 |
Punto de fusion | 37 a 40 ° C (99 a 104 ° F; 310 a 313 K) |
Punto de ebullición | 116 ° C (241 ° F; 389 K) (0,2 Torr) |
75 g / L | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados
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Dibenzo-18-corona-6 Triglyme Hexaaza-18-corona-6 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
18-Crown-6 es un compuesto orgánico con la fórmula [C 2 H 4 O] 6 y el nombre IUPAC de 1,4,7,10,13,16-hexaoxaciclooctadecano. Es un sólido cristalino higroscópico blanco con un punto de fusión bajo. Como otros éteres corona , 18-corona-6 funciona como ligando para algunos cationes metálicos con una afinidad particular por los cationes de potasio ( constante de unión en metanol : 10 6 M −1 ). El grupo de puntos de 18-corona-6 es S 6 . El momento dipolar de 18-corona-6 varía en diferentes solventes y bajo diferentes temperaturas. Por debajo de 25 ° C, el momento dipolar de 18-corona-6 es 2,76 ± 0,06 D en ciclohexano y 2,73 ± 0,02 en benceno. La síntesis de los éteres corona condujo a la concesión del Premio Nobel de Química a Charles J. Pedersen .
Síntesis
Este compuesto se prepara mediante una síntesis de éter de Williamson modificada en presencia de un catión de plantilla: También se puede preparar mediante la oligomerización de óxido de etileno :
- (CH 2 OCH 2 CH 2 Cl) 2 + (CH 2 OCH 2 CH 2 OH) 2 + 2 KOH → (CH 2 CH 2 O) 6 + 2 KCl + 2 H 2 O
Puede purificarse por destilación , donde se hace evidente su tendencia a sobreenfriarse. El 18-Crown-6 también se puede purificar mediante recristalización en acetonitrilo caliente . Inicialmente forma un solvato insoluble. Puede prepararse material rigurosamente seco disolviendo el compuesto en THF seguido de la adición de NaK para dar [K (18-corona-6)] Na, una sal alcalida .
El análisis cristalográfico revela una molécula relativamente plana pero en la que los centros de oxígeno no están orientados en la geometría simétrica idealizada de 6 veces que se muestra habitualmente. La molécula sufre un cambio conformacional significativo tras la complejación.
Reacciones
18-Crown-6 tiene una alta afinidad por el ion hidronio H 3 O + , ya que puede caber dentro del éter de la corona. Por lo tanto, la reacción de 18-corona-6 con ácidos fuertes produce el catión . Por ejemplo, la interacción de 18-corona-6 con gas HCl en tolueno con un poco de humedad da una capa de líquido iónico con la composición , de la cual se puede aislar el sólido en reposo. La reacción de la capa de líquido iónico con dos equivalentes molares de agua da el producto cristalino .
Aplicaciones
18-Crown-6 se une a una variedad de pequeños cationes, utilizando los seis oxígenos como átomos donantes. Los éteres corona se pueden utilizar en el laboratorio como catalizadores de transferencia de fase . Las sales que normalmente son insolubles en disolventes orgánicos se vuelven solubles mediante el éter corona. Por ejemplo, el permanganato de potasio se disuelve en benceno en presencia de 18-corona-6, dando el llamado "benceno púrpura", que puede usarse para oxidar diversos compuestos orgánicos.
Varias reacciones de sustitución también se aceleran en presencia de 18-corona-6, que suprime el apareamiento de iones. Los aniones se convierten así en nucleófilos desnudos . Por ejemplo, al usar 18-crown-6, el acetato de potasio es un nucleófilo más poderoso en solventes orgánicos:
- [K (18-corona-6) + ] OAc - + C 6 H 5 CH 2 Cl → C 6 H 5 CH 2 OAc + [K (18-corona-6) + ] Cl -
La primera sal electrida que se examinó con cristalografía de rayos X , [Cs (18-crown-6) 2 ] + · e - , se sintetizó en 1983. Este sólido altamente sensible al aire y a la humedad tiene una estructura molecular sándwich, donde el electrón está atrapado dentro de cavidades reticulares casi esféricas. Sin embargo, la distancia más corta electrón-electrón es demasiado larga (8,68 Å) para hacer de este material un conductor de electricidad.
Referencias
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