Tetracloruro de vanadio - Vanadium tetrachloride
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| Nombres | |||
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Nombres IUPAC
Tetracloruro de
vanadio Cloruro de vanadio (IV) |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA |
100.028.692 
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| Número CE | |||
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PubChem CID
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| Número RTECS | |||
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |||
| VCl 4 | |||
| Masa molar | 192,75 g / mol | ||
| Apariencia | líquido rojo brillante, sensible a la humedad | ||
| Olor | acre | ||
| Densidad | 1.816 g / cm 3 , líquido | ||
| Punto de fusion | −24,5 ° C (−12,1 ° F; 248,7 K) | ||
| Punto de ebullición | 148 ° C (298 ° F; 421 K) | ||
| se descompone | |||
| Solubilidad | soluble en CH 2 Cl 2 | ||
| Presión de vapor | 7,9 Pa | ||
| + 1130.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
| Estructura | |||
| tetraédrico | |||
| 0 D | |||
| Riesgos | |||
| Principales peligros | tóxico; oxidante; se hidroliza para liberar HCl | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
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LD 50 ( dosis mediana )
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160 mg / kg (rata, oral) | ||
| Compuestos relacionados | |||
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Otros aniones
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tetrafluoruro de vanadio , disulfuro de vanadio , tetrabromuro de vanadio | ||
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Otros cationes
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tetracloruro de titanio , tetracloruro de cromo , tetracloruro de niobio , tetracloruro de tantalio | ||
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Compuestos relacionados
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tricloruro de vanadio | ||
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |||
El tetracloruro de vanadio es el compuesto inorgánico de fórmula V Cl 4 . Este líquido rojo vivo sirve como reactivo útil para la preparación de otros compuestos de vanadio .
Síntesis, unión, propiedades básicas.
Con un electrón de valencia más que el TiCl 4 diamagnético , el VCl 4 es un líquido paramagnético. Es uno de los pocos compuestos paramagnéticos que es líquido a temperatura ambiente.
El VCl 4 se prepara mediante cloración de vanadio metálico. VCl 5 no se forma en esta reacción; El Cl 2 carece del poder oxidante para atacar al VCl 4 . Sin embargo, el VCl 5 se puede preparar indirectamente a partir de VF 5 a -78 ° C. En contraste, los análogos más pesados NbCl 5 y TACL 5 son estables y no particularmente oxidante. El VF 5 se puede preparar directamente mediante la fluoración del vanadio metálico, lo que refleja el mayor poder oxidante del F 2 frente al Cl 2 . Indicativo de su poder oxidante, VCl 4 libera Cl 2 en su punto de ebullición (presión estándar) para producir VCl 3 .
Reacciones
De acuerdo con su alto poder oxidante, VCl 4 reacciona con HBr a -50 ° C para producir VBr 3 . La reacción procede a través de VBr 4 , que libera Br 2 durante el calentamiento a temperatura ambiente.
- 2 VCl 4 + 8 HBr → 2 VBr 3 + 8 HCl + Br 2
El VCl 4 forma aductos con muchos ligandos donantes, por ejemplo, VCl 4 ( THF ) 2 .
Es el precursor del dicloruro de vanadoceno .
Química Orgánica
En síntesis orgánica , el VCl 4 se utiliza para el acoplamiento oxidativo de fenoles. Por ejemplo, convierte el fenol en una mezcla de 4,4'-, 2,4'- y 2,2'- bifenoles :
- 2 C 6 H 5 OH + 2 VCl 4 → HOC 6 H 4 –C 6 H 4 OH + 2 VCl 3 + 2 HCl
Aplicaciones
El VCl 4 es un catalizador para la polimerización de alquenos, especialmente los útiles en la industria del caucho. La tecnología subyacente está relacionada con la catálisis de Ziegler-Natta , que implica la intermediación de alquilos de vanadio.
Consideraciones de seguridad
El VCl 4 es un oxidante agresivo y volátil que se hidroliza fácilmente para liberar HCl .
Referencias
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "Los esquivos haluros VCl 5 , MoCl 6 y ReCl 6 ". Angew. Chem. En t. Ed. 52 (2): 767–769. doi : 10.1002 / anie.201207552 . PMID 23172658 .
- ↑ Calderazzo, F .; Maichle-Mössmer, C .; G., Pampaloni; J., Strähle (1993). "Síntesis a baja temperatura de bromuros de vanadio (III) y molibdeno (IV) por intercambio de haluros". Dalton Transactions (5): 655–8. doi : 10.1039 / DT9930000655 .
- ^ O'Brien, MK; Vanasse, B. (2004). "Cloruro de vanadio (IV)". En Paquette, L. (ed.). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York, NY: J. Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rv001 . ISBN 0471936235 .