Cloruro de uranio (III) - Uranium(III) chloride

Cloruro de uranio (III)
UCl3.png
Nombres
Nombre IUPAC
Cloruro de uranio (III)
Otros nombres
Cloruro de
uranio Tricloruro de
uranio Cloruro hipouranoso
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
UNII
  • InChI = 1S / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 chequeY
    Clave: SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K chequeY
  • InChI = 1 / 3ClH.U / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Clave: SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG
  • Cl [U] (Cl) Cl
Propiedades
Cl 3 U
Masa molar 344,38  g · mol −1
Apariencia Sólido cristalino verde
Densidad 5.500 g / cm 3 , líquido
Punto de fusion 837 ° C (1,539 ° F; 1,110 K)
Punto de ebullición 1.657 ° C (3.015 ° F; 1.930 K)
Soluble
Estructura
Hibridación Prismático trigonal tricapado
Riesgos
punto de inflamabilidad No es inflamable
No es inflamable
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Cloruro de uranio (IV) , Cloruro de
uranio (V) , Cloruro de
uranio (VI)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El cloruro de uranio (III) , UCl 3 , es un compuesto químico que contiene el uranio y el cloro de metales terrosos . El UCl 3 se utiliza principalmente para reprocesar combustible nuclear gastado. El cloruro de uranio (III) se sintetiza de diversas formas a partir del cloruro de uranio (IV) ; sin embargo, el UCl 3 es menos estable que el UCl 4 .

Preparación

Hay dos formas de sintetizar el cloruro de uranio (III). Los siguientes procesos describen cómo producir cloruro de uranio (III).

(1) En una mezcla de NaCl-KCl a 670–710 ° C, agregue tetracloruro de uranio con uranio metálico.

3 UCl 4 + U → 4UCl 3

(2) Caliente el cloruro de uranio (IV) en gas hidrógeno.

2 UCl 4 + H 2 → 2UCl 3 + 2 HCl

Propiedades

En el cloruro de uranio sólido (III), cada átomo de uranio tiene nueve átomos de cloro como vecinos cercanos, aproximadamente a la misma distancia, en una configuración prismática trigonal triconada.

El cloruro de uranio (III) es un sólido cristalino verde a temperatura ambiente. El UCl 3 se funde a 837 ° C y hierve a 1657 ° C. El cloruro de uranio (III) tiene una densidad de 5500 kg / m 3 o 5.500 g / cm 3 .

Su composición en peso:

Cloro: 30,84%
Uranio: 69,16%

Sus estados oxidativos formales:

Cloro: -1
Uranio: +3

El cloruro de uranio (III) es muy soluble en agua y también muy higroscópico . El UCl 3 es más estable en una solución de ácido clorhídrico .

Usos

Reactivo

El cloruro de uranio (III) se usa en reacciones con tetrahidrofurano (THF) y metilciclopentadieno de sodio para preparar varios complejos de uranio metaloceno .

Catalizador

El cloruro de uranio (III) se utiliza como catalizador durante las reacciones entre hidruro de litio y aluminio (LiAlH 4 ) y olefinas para producir compuestos de aluminato de alquilo.

Forma fundida

La forma fundida del cloruro de uranio (III) es un compuesto típico en los procesos piroquímicos, ya que es importante en el reprocesamiento de combustibles nucleares gastados. El UCl 3 suele ser la forma que adopta el uranio como combustible gastado en los procesos de electrorrefinación.

Hidrata

Hay tres hidratos de cloruro de uranio (III):

  1. UCl 3 . 2H 2 O . 2 canales 3 CN
  2. UCl 3 . 6H 2 O
  3. UCl 3 . 7H 2 O

Cada uno se sintetiza mediante la reducción de cloruro de uranio (IV) en cianuro de metilo ( acetonitrilo ), con cantidades específicas de agua y ácido propiónico .

Precauciones

Si bien no hay datos a largo plazo sobre los efectos tóxicos del UCl 3 , es importante minimizar la exposición a este compuesto cuando sea posible.

Al igual que otros compuestos de uranio que son solubles, es probable que el UCl 3 se absorba en la sangre a través de las bolsas alveolares de los pulmones a los pocos días de la exposición. La exposición al cloruro de uranio (III) conduce a la toxicidad del sistema renal .

Referencias

  1. ^ Serrano, K .; Taxil, P .; Dugne, O .; Bouvet, S .; Puech, EJ Nucl. Mater. 2000, 282, 137-145.
  2. ^ Remsen, Ira. Química Inorgánica. Nueva York: Henry Holt and Company, 1890.
  3. ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición Publicaciones de ciencia de Oxford ISBN  0-19-855370-6
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  5. ^ Brenna, JG; Anderson, RA; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756-1760.
  6. ^ Le Marechal, JF; Ephritikhine, M .; Folcher, GJ Organomet. Chem. 1986, 309, C1-C3.
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  8. ^ Okamoto, Y .; Kobayashi, F .; Ogawa, TJ Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.
  9. ^ Mech, A .; Karbowick, M .; Lis, T. Poliedro. 2006, 25, 2083–2092.
  10. ^ Bertell, Rosalie. "Veteranos de la Guerra del Golfo y uranio empobrecido". Mayo de 1999. Disponible en: http://ccnr.org/du_hague.html

enlaces externos