Cloruro de estaño (IV) - Tin(IV) chloride
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| Nombres | |||
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Nombres IUPAC
Tetracloroestánano
Tetracloruro de estaño Cloruro de estaño (IV) |
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| Otros nombres
Cloruro estannico
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA |
100.028.717 
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| Número CE | |||
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PubChem CID
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| Número RTECS | |||
| UNII | |||
| un numero | 1827 | ||
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Tablero CompTox ( EPA )
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| Propiedades | |||
| SnCl 4 | |||
| Masa molar | 260,50 g / mol (anhidro) 350,60 g / mol (pentahidrato) |
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| Apariencia | Líquido humeante de incoloro a ligeramente amarillo | ||
| Olor | Acre | ||
| Densidad | 2,226 g / cm 3 (anhidro) 2,04 g / cm 3 (pentahidrato) |
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| Punto de fusion | −34,07 ° C (−29,33 ° F; 239,08 K) (anhidro) 56 ° C (133 ° F; 329 K) (pentahidrato) |
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| Punto de ebullición | 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K) | ||
| hidrólisis, muy higroscópica (anhidra) muy soluble (pentahidrato) |
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| Solubilidad | soluble en alcohol , benceno , tolueno , cloroformo , acetona , queroseno , CCl 4 , metanol , gasolina , CS 2 | ||
| Presión de vapor | 2,4 kPa | ||
| −115 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
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Índice de refracción ( n D )
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1.512 | ||
| Estructura | |||
| monoclínico (P21 / c) | |||
| Riesgos | |||
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 0953 | ||
| Corrosivo ( C ) | |||
| Frases R (desactualizadas) | R34 , R52 / 53 | ||
| Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S7 / 8 , S26 , S45 , S61 | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
| Compuestos relacionados | |||
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Otros aniones
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Fluoruro de estaño (IV) Bromuro de estaño (IV) Yoduro de estaño (IV) |
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Otros cationes
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Tetracloruro de carbono Tetracloruro de silicio Tetracloruro de germanio Cloruro de plomo (IV) |
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Compuestos relacionados
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Cloruro de estaño (II) | ||
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |||
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El cloruro de estaño (IV) , también conocido como tetracloruro de estaño o cloruro estánnico , es un compuesto inorgánico de fórmula Sn Cl 4 . Es un incoloro higroscópico líquido , que los humos en contacto con el aire. Se utiliza como precursor de otros compuestos de estaño. Fue descubierto por primera vez por Andreas Libavius (1550-1616) y fue conocido como spiritus fumans libavii .
Preparación
Se prepara a partir de la reacción de cloro gaseoso con estaño a 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl 2 → SnCl 4
Estructura
El cloruro de estaño (IV) anhidro solidifica a -33 ° C para dar cristales monoclínicos con el grupo espacial P21 / c . Es isoestructural con SnBr 4 . Las moléculas adoptan una simetría tetraédrica casi perfecta con distancias promedio de Sn-Cl de 227,9 (3) pm.
Hidrata
Se conocen varios hidratos de tetracloruro de estaño. El pentahidrato, SnCl 4 · 5H 2 O se conocía anteriormente como mantequilla de estaño . Todos ellos constan de moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] junto con cantidades variables de agua de cristalización . Las moléculas de agua adicionales unen las moléculas de [SnCl 4 (H 2 O) 2 ] a través de enlaces de hidrógeno. Aunque el pentahidrato es el hidrato más común, también se han caracterizado los hidratos inferiores.
Reacciones
Aparte del agua, otras bases de Lewis forman aductos con SnCl 4 . Estos incluyen amoníaco y fosfinas orgánicas . El complejo [SnCl 6 ] 2− se forma con ácido clorhídrico produciendo ácido hexacloroestánnico.
Precursor de compuestos organoestánnicos
El cloruro de estaño anhidro (IV) es un precursor importante en la química de los organoestaños . Tras el tratamiento con reactivos de Grignard , el cloruro de estaño (IV) da compuestos de tetraalquilestaño:
- SnCl 4 + 4 RMgCl → SnR 4 + 4 MgCl 2
El cloruro de estaño (IV) anhidro reacciona con compuestos de tetraorganotina en reacciones de redistribución :
- SnCl 4 + SnR 4 → 2 SnCl 2 R 2
Estos haluros de organoestaño son más útiles que los derivados de tetraorganotina.
Aplicaciones en alta síntesis orgánica
Aunque es una aplicación especializada, el SnCl 4 se utiliza en reacciones de Friedel-Crafts como catalizador ácido de Lewis para la alquilación y la ciclación. El cloruro estánnico se utiliza en reacciones químicas con ácido nítrico fumante (90%) para la nitración selectiva de anillos aromáticos activados en presencia de inactivados.
Usos
La principal aplicación del SnCl 4 es como precursor de compuestos organoestánnicos , que se utilizan como catalizadores y estabilizadores de polímeros. Se puede utilizar en un proceso sol-gel para preparar revestimientos de SnO 2 (por ejemplo, para endurecer el vidrio); Se pueden producir nanocristales de SnO 2 mediante refinamientos de este método.
La seguridad
El cloruro estánnico se utilizó como arma química en la Primera Guerra Mundial , ya que formaba un humo denso irritante (pero no mortal) al entrar en contacto con el aire: fue sustituido por una mezcla de tetracloruro de silicio y tetracloruro de titanio cerca del final de la guerra. debido a la escasez de estaño.