Torio -Thorium

Torio,  ₉₀ Th

torio
Pronunciación	/ ˈ θ ɔːr i ə m / ​( THOR -ee-əm )
Apariencia	plateado, a menudo con deslustre negro
Peso atómico estándar A r, std (Th)	232.0377(4)
Torio en la tabla periódica
Hidrógeno Helio Litio Berilio Boro Carbón Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Planchar Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón Rubidio Estroncio Itrio Circonio Niobio Molibdeno tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón Cesio Bario Lantano Cerio Praseodimio neodimio Prometeo Samario europio gadolinio Terbio disprosio holmio erbio Tulio Iterbio lutecio Hafnio tantalio Tungsteno renio Osmio iridio Platino Oro Mercurio (elemento) talio Dirigir Bismuto Polonio astato Radón francio Radio Actinio torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio einstenio fermio Mendelevio Nobelio Lawrence Rutherfordio dubnio seaborgio Bohrio Hassio meitnerio Darmstadtio Roentgenio Copernicio nihonio Flerovio moscovio Livermorio Tennessee Oganesson Ce ↑ Th ↓ (Uqq) actinio ← torio → protactinio
Número atómico ( Z )	90
Grupo	grupo n/a
Período	período 7
Cuadra	bloque f
Configuración electronica	[ Rn ] 6d 2 7s 2
electrones por capa	2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
Propiedades físicas
Fase en  STP	sólido
Punto de fusion	2023  K (1750 °C, 3182 °F)
Punto de ebullición	5061 K (4788 °C, 8650 °F)
Densidad (cerca de  rt )	11,7 g/ cm3
Calor de fusión	13,81  kJ/mol
Calor de vaporización	514 kJ/mol
Capacidad calorífica molar	26.230 J/(mol·K)
Presión de vapor P  (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k en  T  (K) 2633 2907 3248 3683 4259 5055
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	+1, +2, +3, +4 (un óxido débilmente básico )
Electronegatividad	Escala de Pauling: 1,3
energías de ionización
Radio atómico	empírico: 179.8  pm
Radio covalente	206±18:00
Líneas espectrales de torio
Otras propiedades
Ocurrencia natural	primordial
Estructura cristalina	cúbico centrado en las caras (fcc)
Velocidad del sonido varilla delgada	2490 m/s (a 20 °C)
Expansión térmica	11,0 µm/(m⋅K) (a 25 °C)
Conductividad térmica	54,0 W/(m⋅K)
Resistividad electrica	157 nΩ⋅m (a 0 °C)
Pedido magnético	paramagnético
Susceptibilidad magnética molar	132,0 × 10 −6  cm 3 /mol (293 K)
El módulo de Young	79 GPa
Módulo de corte	31 GPa
Módulo de volumen	54 GPa
relación de veneno	0.27
Dureza de Mohs	3.0
Dureza Vickers	295–685MPa
Dureza Brinell	390–1500MPa
Número CAS	7440-29-1
Historia
Denominación	después de Thor , el dios nórdico del trueno
Descubrimiento	Jöns Jakob Berzelius (1829)
Principales isótopos del torio
Isótopo Abundancia Vida media ( t 1/2 ) Modo de descomposición Producto 227 jul rastro 18.68 días α 223 Ra 228 jul rastro 1.9116 años α 224 Ra 229 jul rastro 7917 años α 225 Ra 230 jul 0,02% 75400 años α 226 Ra 231 jul rastro 25,5 horas β- _ 231 pa 232 jul 99,98%  1.405 ×10 10 años α 228 Ra 234 jul rastro 24,1 días β- _ 234 pa
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El torio es un elemento químico metálico débilmente radiactivo con el símbolo Th y el número atómico 90. El torio es plateado y se vuelve negro cuando se expone al aire, formando dióxido de torio ; es moderadamente suave y maleable y tiene un alto punto de fusión . El torio es un actínido electropositivo cuya química está dominada por el estado de oxidación +4 ; es bastante reactivo y puede encenderse en el aire cuando está finamente dividido.

Todos los isótopos de torio conocidos son inestables. El isótopo más estable, ²³² Th , tiene una vida media de 14.050 millones de años, o aproximadamente la edad del universo ; se desintegra muy lentamente a través de la desintegración alfa , iniciando una cadena de desintegración llamada serie del torio que termina en ²⁰⁸ Pb estable . En la Tierra, el torio y el uranio son los únicos elementos significativamente radiactivos que todavía se encuentran naturalmente en grandes cantidades como elementos primordiales . Se estima que el torio es tres veces más abundante que el uranio en la corteza terrestre y se refina principalmente a partir de arenas de monacita como subproducto de la extracción de metales de tierras raras .

El torio fue descubierto en 1828 por el mineralogista aficionado noruego Morten Thrane Esmark e identificado por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius , quien lo nombró en honor a Thor , el dios nórdico del trueno. Sus primeras aplicaciones se desarrollaron a finales del siglo XIX. La radiactividad del torio fue ampliamente reconocida durante las primeras décadas del siglo XX. En la segunda mitad del siglo, el torio fue reemplazado en muchos usos debido a preocupaciones sobre su radiactividad.

El torio todavía se usa como elemento de aleación en los electrodos de soldadura TIG , pero se está reemplazando lentamente en el campo con diferentes composiciones. También fue material en óptica de alta gama e instrumentación científica, utilizado en algunos tubos de vacío de transmisión y como fuente de luz en mantos de gas , pero estos usos se han vuelto marginales. Se ha sugerido como reemplazo del uranio como combustible nuclear en reactores nucleares y se han construido varios reactores de torio . El torio también se usa para fortalecer el magnesio , recubrir el alambre de tungsteno en equipos eléctricos, controlar el tamaño de grano del tungsteno en lámparas eléctricas , crisoles de alta temperatura y anteojos, incluidas lentes de cámaras e instrumentos científicos. Otros usos del torio incluyen cerámica resistente al calor, motores de aviones y bombillas . La ciencia oceánica ha utilizado proporciones de isótopos de ²³¹ Pa/ ²³⁰ Th para comprender el océano antiguo.

Propiedades a granel

El torio es un metal actínido radiactivo plateado brillante , paramagnético , moderadamente blando . En la tabla periódica , se encuentra a la derecha del actinio , a la izquierda del protactinio y debajo del cerio . El torio puro es muy dúctil y, como ocurre normalmente con los metales, se puede laminar en frío , estampar y estirar . A temperatura ambiente, el torio metálico tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras; tiene otras dos formas, una a alta temperatura (más de 1360 °C; cúbica centrada en el cuerpo) y otra a alta presión (alrededor de 100 GPa; tetragonal centrada en el cuerpo ).

El torio metálico tiene un módulo volumétrico (una medida de la resistencia a la compresión de un material) de 54  GPa , aproximadamente el mismo que el del estaño (58,2 GPa). el del aluminio es de 75,2 GPa; 137,8 GPa del cobre; y el del acero dulce es de 160 a 169 GPa. El torio es casi tan duro como el acero blando , por lo que cuando se calienta se puede enrollar en láminas y estirar en alambre.

El torio es casi la mitad de denso que el uranio y el plutonio y es más duro que ambos. Se vuelve superconductor por debajo de 1,4  K. El punto de fusión del torio de 1750 °C está por encima del actinio (1227 °C) y del protactinio (1568 °C). Al comienzo del período 7 , del francio al torio, los puntos de fusión de los elementos aumentan (como en otros períodos), porque el número de electrones deslocalizados que aporta cada átomo aumenta de uno en el francio a cuatro en el torio, lo que provoca una mayor atracción entre ellos. estos electrones y los iones metálicos a medida que su carga aumenta de uno a cuatro. Después del torio, hay una nueva tendencia a la baja en los puntos de fusión del torio al plutonio , donde el número de electrones f aumenta de alrededor de 0,4 a alrededor de 6: esta tendencia se debe a la creciente hibridación de los orbitales 5f y 6d y a la formación de electrones direccionales. enlaces que dan como resultado estructuras cristalinas más complejas y enlaces metálicos debilitados. (El conteo de electrones f para el torio metálico no es un número entero debido a una superposición de 5f–6d) . -densidad más baja; sólo el actinio es más ligero. El punto de ebullición del torio de 4788 °C es el quinto más alto entre todos los elementos con puntos de ebullición conocidos.

Las propiedades del torio varían ampliamente según el grado de impurezas en la muestra. La principal impureza suele ser dióxido de torio ThO ₂ ); incluso las muestras de torio más puras suelen contener alrededor de una décima parte del dióxido. Las mediciones experimentales de su densidad dan valores entre 11,5 y 11,66 g/cm ³ : estos son ligeramente más bajos que el valor esperado teóricamente de 11,7 g/cm ^{3 calculado a partir de} los parámetros de la red del torio , quizás debido a los huecos microscópicos que se forman en el metal cuando se funde . Estos valores se encuentran entre los de sus vecinos actinio (10,1 g/cm ³ ) y protactinio (15,4 g/cm ³ ), parte de una tendencia entre los primeros actínidos.

El torio puede formar aleaciones con muchos otros metales. La adición de pequeñas proporciones de torio mejora la resistencia mecánica del magnesio , y las aleaciones de torio y aluminio se han considerado como una forma de almacenar torio en los futuros reactores nucleares de torio propuestos. El torio forma mezclas eutécticas con cromo y uranio, y es completamente miscible en estado sólido y líquido con su congénere más ligero, el cerio.

Isótopos

Todos menos dos elementos hasta el bismuto (elemento 83) tienen un isótopo que es prácticamente estable para todos los propósitos ("clásicamente estable"), con las excepciones del tecnecio y el prometio (elementos 43 y 61). Todos los elementos desde el polonio (elemento 84) en adelante son mediblemente radiactivos . ²³² Th es uno de los dos nucleidos más allá del bismuto (el otro es ²³⁸ U ) que tienen vidas medias medidas en miles de millones de años; su vida media es de 14.050 millones de años, aproximadamente tres veces la edad de la tierra y un poco más que la edad del universo . Cuatro quintas partes del torio presente en la formación de la Tierra ha sobrevivido hasta el presente. ²³² Th es el único isótopo de torio que se encuentra en cantidad en la naturaleza. Su estabilidad se atribuye a su subcapa nuclear cerrada con 142 neutrones. El torio tiene una composición isotópica terrestre característica, con un peso atómico de 232,0377(4). Es uno de los cuatro elementos radiactivos (junto con el bismuto, el protactinio y el uranio) que se encuentran en la Tierra en cantidades lo suficientemente grandes como para determinar un peso atómico estándar.

Los núcleos de torio son susceptibles a la desintegración alfa porque la fuerza nuclear fuerte no puede superar la repulsión electromagnética entre sus protones. La desintegración alfa de ²³² Th inicia la cadena de desintegración de 4 n que incluye isótopos con un número de masa divisible por 4 (de ahí el nombre; también se denomina serie del torio por su progenitor). Esta cadena de desintegraciones alfa y beta consecutivas comienza con la desintegración de ²³² Th a ²²⁸ Ra y termina en ²⁰⁸ Pb. Cualquier muestra de torio o sus compuestos contiene trazas de estos hijos, que son isótopos de talio , plomo , bismuto, polonio, radón , radio y actinio. Las muestras de torio natural se pueden purificar químicamente para extraer nucleidos hijos útiles, como el ²¹² Pb, que se utiliza en medicina nuclear para el tratamiento del cáncer . ^{El 227} Th (emisor alfa con una vida media de 18,68 días) también se puede utilizar en tratamientos contra el cáncer, como las terapias alfa dirigidas . ²³² Th también sufre muy ocasionalmente fisión espontánea en lugar de desintegración alfa, y ha dejado evidencia de hacerlo en sus minerales (como gas xenón atrapado formado como un producto de fisión), pero la vida media parcial de este proceso es muy grande en más de 10 ²¹  años y predomina la desintegración alfa.

La cadena de decaimiento de 4 n de ²³² Th, comúnmente llamada "serie de torio"

Se han caracterizado treinta radioisótopos , cuyo número de masa oscila entre 209 y 238. Después de ²³² Th, los más estables (con sus respectivas vidas medias) son ²³⁰ Th (75.380 años), ²²⁹ Th (7.340 años), ²²⁸ Th ( 1,92 años), ²³⁴ mil (24,10 días) y ²²⁷ mil (18,68 días). Todos estos isótopos ocurren en la naturaleza como trazas de radioisótopos debido a su presencia en las cadenas de desintegración de ²³² Th, ²³⁵ U, ²³⁸ U y ²³⁷ Np : el último de estos se extinguió hace mucho tiempo en la naturaleza debido a su corta vida media (2.14 millones de años), pero se produce continuamente en trazas diminutas a partir de la captura de neutrones en los minerales de uranio. Todos los isótopos de torio restantes tienen vidas medias inferiores a treinta días y la mayoría de estos tienen vidas medias inferiores a diez minutos.

En aguas profundas, el isótopo 230 ^Th constituye hasta el 0,04 % del torio natural. Esto se debe a que su padre ²³⁸ U es soluble en agua, pero el ²³⁰ Th es insoluble y precipita en el sedimento. Los minerales de uranio con bajas concentraciones de torio se pueden purificar para producir muestras de torio del tamaño de un gramo, de las cuales más de una cuarta parte es el isótopo ^{230 Th, ya que 230} Th es uno de los descendientes de ²³⁸ U. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) torio reclasificado como elemento binucleídico en 2013; anteriormente se había considerado un elemento mononucleídico .

El torio tiene tres isómeros nucleares conocidos (o estados metaestables), ^216m1 Th, ^216m2 Th y ^229m Th. ^229m Th tiene la energía de excitación más baja conocida de cualquier isómero, medida para ser7,6 ± 0,5 eV . Esta es tan baja que cuando sufre una transición isomérica , la radiación gamma emitida está en el rango ultravioleta .

Los diferentes isótopos de torio son químicamente idénticos, pero tienen propiedades físicas ligeramente diferentes: por ejemplo, se espera que las densidades de ²²⁸ Th, ²²⁹ Th, ²³⁰ Th y ²³² Th puros sean respectivamente de 11,5, 11,6, 11,6 y 11,7 g/cm ³ . Se espera que el isótopo ²²⁹ Th sea fisionable con una masa crítica desnuda de 2839 kg, aunque con reflectores de acero este valor podría descender a 994 kg. ^{El 232} Th no es fisionable, pero es fértil , ya que puede convertirse en ²³³ U fisionable mediante captura de neutrones y posterior desintegración beta.

Datación radiométrica

Dos métodos de datación radiométrica involucran isótopos de torio: datación de uranio-torio , basada en la descomposición de ²³⁴ U a ²³⁰ Th, y datación de ionio-torio , que mide la proporción de ²³² Th a ²³⁰ Th. Estos se basan en el hecho de que el ²³² Th es un radioisótopo primordial, pero el ²³⁰ Th solo ocurre como un producto de desintegración intermedio en la cadena de desintegración del ²³⁸ U. La datación con uranio-torio es un proceso de rango relativamente corto debido a la corta vida media de ²³⁴ U y ²³⁰ Th en relación con la edad de la Tierra: también va acompañado de un proceso hermano que implica la descomposición alfa de ²³⁵ U en ²³¹ Th, que muy rápidamente se convierte en el ²³¹ Pa de vida más larga, y este proceso se utiliza a menudo para comprobar los resultados de la datación por uranio-torio. La datación con uranio-torio se usa comúnmente para determinar la edad de los materiales de carbonato de calcio , como los espeleotemas o el coral , porque el uranio es más soluble en agua que el torio y el protactinio, que se precipitan selectivamente en los sedimentos del fondo oceánico , donde se miden sus proporciones. El esquema tiene un rango de varios cientos de miles de años. La datación por ionio-torio es un proceso relacionado, que explota la insolubilidad del torio (tanto ²³² Th como ²³⁰ Th) y, por lo tanto, su presencia en los sedimentos oceánicos para fechar estos sedimentos midiendo la proporción de ²³² Th a ²³⁰ Th. Ambos métodos de datación asumen que la proporción de ²³⁰ Th a ²³² Th es una constante durante el período en que se formó la capa de sedimento, que el sedimento no contenía torio antes de las contribuciones de la desintegración del uranio y que el torio no puede migrar dentro de la capa de sedimentos.

Química

Un átomo de torio tiene 90 electrones, de los cuales cuatro son electrones de valencia . En teoría, hay cuatro orbitales atómicos disponibles para que los ocupen los electrones de valencia: 5f, 6d, 7s y 7p. A pesar de la posición del torio en el bloque f de la tabla periódica, tiene una configuración electrónica [Rn]6d ² 7s ² anómala en el estado fundamental, ya que las subcapas 5f y 6d en los actínidos primitivos tienen una energía muy similar, incluso más que las subcapas 4f y 5d de los lantánidos: las subcapas 6d del torio tienen menos energía que sus subcapas 5f, porque sus subcapas 5f no están bien protegidas por las subcapas llenas 6s y 6p y están desestabilizadas. Esto se debe a los efectos relativistas , que se vuelven más fuertes cerca de la parte inferior de la tabla periódica, específicamente la interacción relativista espín-órbita . La cercanía en los niveles de energía de los niveles de energía 5f, 6d y 7s del torio da como resultado que el torio casi siempre pierda los cuatro electrones de valencia y se presente en su estado de oxidación más alto posible de +4. Esto es diferente de su congénere lantánido cerio, en el que +4 es también el estado más alto posible, pero +3 juega un papel importante y es más estable. El torio es mucho más similar a los metales de transición zirconio y hafnio que al cerio en sus energías de ionización y potenciales redox y, por lo tanto, también en su química: este comportamiento similar al de un metal de transición es la norma en la primera mitad de la serie de actínidos.

El dióxido de torio tiene la estructura cristalina de fluorita .
Th ⁴⁺ : __   / O ²⁻ : __

A pesar de la configuración electrónica anómala de los átomos de torio gaseoso, el torio metálico muestra una participación significativa de 5f. Un estado metálico hipotético de torio que tuviera la configuración [Rn]6d ² 7s ² con los orbitales 5f por encima del nivel de Fermi debería ser un empaque compacto hexagonal como los elementos del grupo 4 titanio, zirconio y hafnio, y no cúbico centrado en las caras como lo es. en realidad es. La estructura cristalina real solo se puede explicar cuando se invocan los estados 5f, lo que demuestra que el torio es metalúrgicamente un verdadero actínido.

Los compuestos de torio tetravalente suelen ser incoloros o amarillos, como los de la plata o el plomo, ya que el ion Th ⁴⁺ no tiene electrones 5f o 6d. Por lo tanto, la química del torio es en gran medida la de un metal electropositivo que forma un ion diamagnético único con una configuración estable de gas noble, lo que indica una similitud entre el torio y los elementos del grupo principal del bloque s. El torio y el uranio son los elementos radiactivos más investigados porque su radiactividad es lo suficientemente baja como para no requerir un manejo especial en el laboratorio.

Reactividad

El torio es un metal altamente reactivo y electropositivo. Con un potencial de reducción estándar de −1,90 V para el par Th ⁴⁺ /Th, es algo más electropositivo que el zirconio o el aluminio. El torio metálico finamente dividido puede exhibir piroforicidad y encenderse espontáneamente en el aire. Cuando se calientan en el aire, las virutas de torio se encienden y se queman con una luz blanca brillante para producir el dióxido. A granel, la reacción del torio puro con el aire es lenta, aunque puede producirse corrosión después de varios meses; la mayoría de las muestras de torio están contaminadas con diversos grados de dióxido, lo que acelera en gran medida la corrosión. Estas muestras se deslustran lentamente, se vuelven grises y finalmente negras en la superficie.

A temperatura y presión estándar , el torio es atacado lentamente por el agua, pero no se disuelve fácilmente en la mayoría de los ácidos comunes, con la excepción del ácido clorhídrico , donde se disuelve dejando un residuo insoluble negro de ThO(OH,Cl)H. Se disuelve en ácido nítrico concentrado que contiene una pequeña cantidad de iones catalíticos de fluoruro o fluorosilicato ; si estos no están presentes, puede ocurrir pasivación por el nitrato, como ocurre con el uranio y el plutonio.

Estructura cristalina del tetrafluoruro de torio
Th ⁴⁺ : __   / F ⁻ : __

Compuestos inorgánicos

La mayoría de los compuestos binarios de torio con no metales se pueden preparar calentando los elementos juntos. En el aire, el torio se quema para formar ThO ₂ , que tiene la estructura de fluorita . El dióxido de torio es un material refractario , con el punto de fusión más alto (3390 °C) de cualquier óxido conocido. Es algo higroscópico y reacciona rápidamente con agua y muchos gases; se disuelve fácilmente en ácido nítrico concentrado en presencia de fluoruro.

Cuando se calienta en el aire, el dióxido de torio emite una intensa luz azul; la luz se vuelve blanca cuando el ThO ₂ se mezcla con su homólogo más ligero , el dióxido de cerio ( CeO ₂ , ceria): esta es la base de su aplicación común anterior en los mantos de gas . Una llama no es necesaria para este efecto: en 1901, se descubrió que un manto de gas Welsbach caliente (usando ThO ₂ con 1% de CeO ₂ ) permanecía en "plena incandescencia" cuando se exponía a una mezcla fría sin encender de gas inflamable y aire. La luz emitida por el dióxido de torio tiene una longitud de onda mayor que la emisión de cuerpo negro que se espera de la incandescencia a la misma temperatura, un efecto llamado candoluminiscencia . Se produce porque ThO ₂  : Ce actúa como catalizador de la recombinación de radicales libres que aparecen en alta concentración en una llama, cuya desexcitación libera grandes cantidades de energía. La adición de dióxido de cerio al 1%, como en los mantos de gas, aumenta el efecto al aumentar la emisividad en la región visible del espectro; y debido a que el cerio, a diferencia del torio, puede ocurrir en múltiples estados de oxidación, su carga y, por lo tanto, su emisividad visible dependerán de la región de la llama en la que se encuentre (ya que dichas regiones varían en su composición química y, por lo tanto, cuán oxidantes o reductoras son) .

También se conocen varios calcogenuros y oxicalcogenuros binarios de torio con azufre , selenio y telurio .

Se conocen los cuatro tetrahaluros de torio, al igual que algunos bromuros y yoduros de baja valencia: los tetrahaluros son todos compuestos higroscópicos coordinados en 8 que se disuelven fácilmente en disolventes polares como el agua. También se conocen muchos iones de polihaluro relacionados. El tetrafluoruro de torio tiene una estructura cristalina monoclínica como las del tetrafluoruro de circonio y el tetrafluoruro de hafnio , donde los iones Th ^{4+ se} coordinan con los iones F- en antiprismas cuadrados algo distorsionados . En cambio, los otros tetrahaluros tienen geometría dodecaédrica. Los yoduros inferiores ThI ₃ (negro) y ThI ₂ (color dorado) también se pueden preparar reduciendo el tetrayoduro con torio metálico: no contienen Th(III) y Th(II), pero contienen Th ⁴⁺ y podrían ser más claramente formulados como compuestos de electrido . Muchos haluros polinarios con metales alcalinos, bario , talio y amonio son conocidos por los fluoruros, cloruros y bromuros de torio. Por ejemplo, cuando se trata con fluoruro de potasio y ácido fluorhídrico , Th ⁴⁺ forma el anión complejo ThF²⁻
₆, que precipita como una sal insoluble, K ₂ ThF ₆ .

Los boruros, carburos, siliciuros y nitruros de torio son materiales refractarios, como los del uranio y el plutonio, y por lo tanto han recibido atención como posibles combustibles nucleares . Los cuatro pnictógenos más pesados ​​( fósforo , arsénico , antimonio y bismuto) también forman compuestos binarios de torio. También se conocen germanuros de torio. El torio reacciona con el hidrógeno para formar los hidruros de torio ThH ₂ y Th ₄ H ₁₅ , el último de los cuales es superconductor por debajo de 7,5–8 K; a temperatura y presión estándar, conduce la electricidad como un metal. Los hidruros son térmicamente inestables y se descomponen fácilmente al exponerlos al aire o la humedad.

Estructura de la molécula sándwich del toroceno.

Compuestos de coordinación

En una solución acuosa ácida, el torio se presenta como el ion de agua tetrapositivo [Th(H ₂ O) ₉ ] ⁴⁺ , ​​que tiene una geometría molecular prismática trigonal tricapada : a pH < 3, las soluciones de sales de torio están dominadas por este catión. El ion Th ⁴⁺ es el más grande de los iones actínidos tetrapositivos y, dependiendo del número de coordinación, puede tener un radio entre 0,95 y 1,14 Å. Es bastante ácido debido a su alta carga, ligeramente más fuerte que el ácido sulfuroso : por lo tanto, tiende a sufrir hidrólisis y polimerización (aunque en menor medida que el Fe ³⁺ ), predominantemente a [Th ₂ (OH) ₂ ] ⁶⁺ en soluciones con pH 3 o inferior, pero en una solución más alcalina la polimerización continúa hasta que se forma el hidróxido gelatinoso Th(OH) ₄ y precipita (aunque el equilibrio puede tardar semanas en alcanzarse, porque la polimerización normalmente se ralentiza antes de la precipitación). Como ácido de Lewis duro , Th ⁴⁺ favorece ligandos duros con átomos de oxígeno como donantes: los complejos con átomos de azufre como donantes son menos estables y más propensos a la hidrólisis.

Los números de coordinación altos son la regla para el torio debido a su gran tamaño. El nitrato de torio pentahidratado fue el primer ejemplo conocido del número de coordinación 11, el tetrahidrato de oxalato tiene el número de coordinación 10 y el borohidruro (preparado por primera vez en el Proyecto Manhattan ) tiene el número de coordinación 14. Estas sales de torio son conocidas por su alta solubilidad en agua y polar. disolventes orgánicos.

Se conocen muchos otros compuestos inorgánicos de torio con aniones poliatómicos, como los percloratos , sulfatos , sulfitos , nitratos, carbonatos, fosfatos , vanadatos , molibdatos y cromatos , y sus formas hidratadas. Son importantes en la purificación del torio y la eliminación de desechos nucleares, pero la mayoría de ellos aún no se han caracterizado por completo, especialmente en lo que respecta a sus propiedades estructurales. Por ejemplo, el nitrato de torio se produce haciendo reaccionar hidróxido de torio con ácido nítrico: es soluble en agua y alcoholes y es un intermediario importante en la purificación del torio y sus compuestos. Los complejos de torio con ligandos orgánicos, como oxalato , citrato y EDTA , son mucho más estables. En las aguas naturales que contienen torio, los complejos orgánicos de torio suelen presentarse en concentraciones de órdenes de magnitud superiores a las de los complejos inorgánicos, incluso cuando las concentraciones de ligandos inorgánicos son mucho mayores que las de los ligandos orgánicos.

Estructura de la molécula de taburete de piano de ( η ⁸ -C ₈ H ₈ )ThCl ₂ (THF) ₂

Compuestos de organotorio

La mayor parte del trabajo sobre los compuestos de organotorio se ha centrado en los complejos de ciclopentadienilo y los ciclooctatetraenilos . Como muchos de los actínidos tempranos y medios (hasta el americio , y también esperado para el curio ), el torio forma un complejo de ciclooctatetraenida: el Th(C ₈ H ₈ ) ₂ amarillo , toroceno . Es isotípico con el compuesto de uranio análogo más conocido, el uranoceno . Puede prepararse haciendo reaccionar K ₂ C ₈ H ₈ con tetracloruro de torio en tetrahidrofurano (THF) a la temperatura del hielo seco , o haciendo reaccionar tetrafluoruro de torio con MgC ₈ H ₈ . Es inestable en el aire y se descompone en agua oa 190 °C. También se conocen compuestos de medio sándwich , como (η ⁸ -C ₈ H ₈ )ThCl ₂ (THF) ₂ , que tiene una estructura de taburete de piano y se prepara haciendo reaccionar toroceno con tetracloruro de torio en tetrahidrofurano.

Los ciclopentadienilos más simples son Th(C ₅ H ₅ ) ₃ y Th(C ₅ H ₅ ) ₄ : se conocen muchos derivados. El primero (que tiene dos formas, una púrpura y otra verde) es un raro ejemplo de torio en el estado de oxidación formal +3; un estado de oxidación formal +2 ocurre en un derivado. El derivado de cloruro [Th(C ₅ H ₅ ) ₃ Cl] se prepara calentando tetracloruro de torio con K(C ₅ H ₅ ) limitante usado (también se pueden usar otros ciclopentadienilos metálicos univalentes). Los derivados de alquilo y arilo se preparan a partir del derivado de cloruro y se han utilizado para estudiar la naturaleza del enlace sigma Th-C .

Otros compuestos de organotorio no están bien estudiados. Se conocen tetrabenciltorio, Th(CH ₂ C ₆ H ₅ ) y tetraaliltorio, Th(C ₃ H ₅ ) ₄ , pero no se han determinado sus estructuras. Se descomponen lentamente a temperatura ambiente. El torio forma el anión prismático trigonal monocapa [Th(CH ₃ ) ₇ ] ³⁻ , heptametiltorato, que forma la sal [Li(tmeda)] ₃ [ThMe ₇ ] (tmeda= Me ₂ NCH ₂ CH ₂ NMe ₂ ). Aunque un grupo metilo solo está unido al átomo de torio (distancia Th-C 257,1 pm) y los otros seis conectan los átomos de litio y torio (distancia Th-C 265,5-276,5 pm), se comportan de manera equivalente en solución. El tetrametiltorio, Th(CH ₃ ) ₄ , no se conoce, pero sus aductos están estabilizados por ligandos de fosfina .

Ocurrencia

Formación

²³² Th es un nucleido primordial que ha existido en su forma actual durante más de diez mil millones de años; se formó durante el proceso r , que probablemente ocurre en fusiones de supernovas y estrellas de neutrones . Estos eventos violentos lo esparcieron por toda la galaxia. La letra "r" significa "captura rápida de neutrones", y ocurre en las supernovas con colapso del núcleo, donde los núcleos semilla pesados, como el ⁵⁶ Fe , capturan rápidamente los neutrones, chocando contra la línea de goteo de neutrones , ya que los neutrones se capturan mucho más rápido que el resultante. los nucleidos pueden decaer beta hacia la estabilidad. La captura de neutrones es la única forma en que las estrellas pueden sintetizar elementos más allá del hierro debido a las barreras de Coulomb aumentadas que dificultan las interacciones entre partículas cargadas a números atómicos altos y al hecho de que la fusión más allá del ⁵⁶ Fe es endotérmica . Debido a la abrupta pérdida de estabilidad después de ²⁰⁹ Bi, el proceso r es el único proceso de nucleosíntesis estelar que puede crear torio y uranio; todos los demás procesos son demasiado lentos y los núcleos intermedios alfa se desintegran antes de capturar suficientes neutrones para alcanzar estos elementos.

Abundancias estimadas de los 83 elementos primordiales en el sistema solar, trazadas en una escala logarítmica . El torio, de número atómico 90, es uno de los elementos más raros.

En el universo, el torio se encuentra entre los elementos primordiales más raros, porque es uno de los dos elementos que se pueden producir solo en el proceso r (el otro es el uranio), y también porque se ha ido descomponiendo lentamente desde el momento en que se formó. Los únicos elementos primordiales más raros que el torio son el tulio , el lutecio , el tantalio y el renio, los elementos impares justo antes del tercer pico de abundancias del proceso r alrededor de los metales pesados ​​del grupo del platino, así como el uranio. En el pasado distante, las abundancias de torio y uranio se enriquecieron por la desintegración de los isótopos de plutonio y curio, y el torio se enriqueció en relación con el uranio por la desintegración de ²³⁶ U a ²³² Th y el agotamiento natural de ²³⁵ U, pero estas fuentes tienen mucho tiempo. desde que decayó y ya no contribuye.

En la corteza terrestre, el torio es mucho más abundante: con una abundancia de 8,1  partes por millón (ppm), es uno de los elementos pesados ​​más abundantes, casi tan abundante como el plomo (13 ppm) y más abundante que el estaño ( 2,1 ppm). Esto se debe a que es probable que el torio forme minerales de óxido que no se hunden en el núcleo; se clasifica como un litófilo . Los compuestos de torio comunes también son poco solubles en agua. Por lo tanto, aunque los elementos refractarios tienen las mismas abundancias relativas en la Tierra que en el Sistema Solar en su conjunto, hay más torio accesible que metales pesados ​​del grupo del platino en la corteza.

El calor radiogénico de la desintegración de ²³² Th (violeta) es uno de los principales contribuyentes al balance de calor interno de la tierra . De los cuatro nucleidos principales que proporcionan este calor, ²³² Th ha crecido para proporcionar la mayor cantidad de calor, ya que los otros se descomponen más rápido que el torio.

En la tierra

El torio es el 41º elemento más abundante en la corteza terrestre. El torio natural suele ser ²³² Th casi puro, que es el isótopo de torio más longevo y estable, con una vida media comparable a la edad del universo. Su desintegración radiactiva es el mayor contribuyente individual al calor interno de la Tierra ; los otros principales contribuyentes son los radionucleidos primordiales de vida más corta, que son ²³⁸ U, ⁴⁰ K y ²³⁵ U en orden descendente de su contribución. (En el momento de la formación de la Tierra, ⁴⁰ K y ²³⁵ U contribuyeron mucho más en virtud de su corta vida media, pero han decaído más rápidamente, dejando predominante la contribución de ²³² Th y ²³⁸ U). disminución gradual del contenido de torio de la Tierra: el planeta tiene actualmente alrededor del 85% de la cantidad presente en la formación de la Tierra. Los otros isótopos naturales de torio tienen una vida mucho más corta; de ellos, solo suele detectarse ^{230 Th, que se encuentra en} equilibrio secular con su padre ²³⁸ U y constituye como máximo el 0,04% del torio natural.

El torio solo se presenta como un componente menor de la mayoría de los minerales y, por esta razón, anteriormente se pensaba que era raro. El suelo normalmente contiene alrededor de 6 ppm de torio.

En la naturaleza, el torio se presenta en el estado de oxidación +4, junto con el uranio (IV), el circonio (IV), el hafnio (IV) y el cerio (IV), y también con el escandio , el itrio y los lantánidos trivalentes que tienen propiedades iónicas similares. radios _ Debido a la radiactividad del torio, los minerales que lo contienen a menudo son metamíticos (amorfos), ya que su estructura cristalina ha sido dañada por la radiación alfa producida por el torio. Un ejemplo extremo es la ekanita , (Ca,Fe,Pb) ₂ (Th,U)Si ₈ O ₂₀ , que casi nunca se presenta en forma no metamíctica debido al torio que contiene.

La monacita (principalmente fosfatos de varios elementos de tierras raras) es la fuente comercial más importante de torio porque se encuentra en grandes depósitos en todo el mundo, principalmente en India, Sudáfrica, Brasil, Australia y Malasia . Contiene alrededor de un 2,5 % de torio de media, aunque algunos depósitos pueden contener hasta un 20 %. La monacita es un mineral químicamente no reactivo que se encuentra como arena amarilla o marrón; su baja reactividad dificulta la extracción de torio. La alanita (principalmente silicatos-hidróxidos de varios metales) puede tener de 0,1 a 2 % de torio y circón (principalmente silicato de circonio , ZrSiO ₄ ) hasta 0,4 % de torio.

El dióxido de torio se presenta como el raro mineral torianita . Debido a que es isotípico con el dióxido de uranio , estos dos dióxidos de actínidos comunes pueden formar soluciones en estado sólido y el nombre del mineral cambia según el contenido de ThO ₂ . La torita (principalmente silicato de torio , ThSiO ₄ ), también tiene un alto contenido de torio y es el mineral en el que se descubrió por primera vez el torio. En minerales de silicato de torio, el Th ⁴⁺ y SiO⁴⁻
₄Los iones a menudo se reemplazan con M ³⁺ (donde M = Sc, Y o Ln) y fosfato ( PO³⁻
₄) iones respectivamente. Debido a la gran insolubilidad del dióxido de torio, el torio no suele propagarse rápidamente por el medio ambiente cuando se libera. El ion Th ⁴⁺ es soluble, especialmente en suelos ácidos, y en tales condiciones la concentración de torio puede llegar a 40 ppm.

Historia

La lucha de Thor con los gigantes (1872) de Mårten Eskil Winge ; Thor , el dios nórdico del trueno, alzando su martillo Mjölnir en una batalla contra los gigantes .

Informe erróneo

En 1815, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius analizó una muestra inusual de gadolinita de una mina de cobre en Falun , Suecia central. Observó trazas impregnadas de un mineral blanco, que con cautela supuso que era una tierra ( óxido en la nomenclatura química moderna) de un elemento desconocido. Berzelius ya había descubierto dos elementos, el cerio y el selenio , pero una vez había cometido un error público al anunciar un nuevo elemento, el gahnio , que resultó ser óxido de zinc . Berzelius nombró en privado al elemento putativo "torio" en 1817 y su supuesto óxido "thorina" en honor a Thor , el dios nórdico del trueno. En 1824, después de que se descubrieran más depósitos del mismo mineral en Vest-Agder , Noruega, se retractó de sus hallazgos, ya que el mineral (más tarde llamado xenotima ) resultó ser principalmente ortofosfato de itrio .

Descubrimiento

En 1828, Morten Thrane Esmark encontró un mineral negro en la isla de Løvøya , condado de Telemark , Noruega. Fue un sacerdote noruego y mineralogista aficionado que estudió los minerales en Telemark, donde se desempeñó como vicario . Por lo general, enviaba los especímenes más interesantes, como este, a su padre, Jens Esmark , un destacado mineralogista y profesor de mineralogía y geología en la Royal Frederick University en Christiania (hoy llamada Oslo ). El anciano Esmark determinó que no era un mineral conocido y envió una muestra a Berzelius para que la examinara. Berzelius determinó que contenía un nuevo elemento. Publicó sus hallazgos en 1829, habiendo aislado una muestra impura al reducir KThF ₅ con potasio metálico. Berzelius reutilizó el nombre del supuesto descubrimiento previo del elemento y nombró al mineral fuente torita.

Jöns Jacob Berzelius , quien identificó por primera vez el torio como un nuevo elemento

Berzelius hizo algunas caracterizaciones iniciales del nuevo metal y sus compuestos químicos: determinó correctamente que la relación de masa torio-oxígeno del óxido de torio era de 7,5 (su valor real es cercano a eso, ~7,3), pero asumió que el nuevo elemento era divalente. en lugar de tetravalente, por lo que calculó que la masa atómica era 7,5 veces la del oxígeno (120 amu ); en realidad es 15 veces más grande. Determinó que el torio era un metal muy electropositivo , por delante del cerio y por detrás del zirconio en electropositividad. El torio metálico fue aislado por primera vez en 1914 por los empresarios holandeses Dirk Lely Jr. y Lodewijk Hamburger.

Clasificación química inicial

En la tabla periódica publicada por Dmitri Mendeleev en 1869, el torio y las tierras raras se colocaban fuera del cuerpo principal de la tabla, al final de cada período vertical después de los metales alcalinotérreos . Esto reflejaba la creencia en ese momento de que el torio y los metales de tierras raras eran divalentes. Con el reconocimiento posterior de que las tierras raras eran en su mayoría trivalentes y el torio era tetravalente, Mendeleev movió el cerio y el torio al grupo IV en 1871, que también contenía el grupo moderno de carbono (grupo 14) y el grupo de titanio (grupo 4), debido a su oxidación máxima. el estado era +4. Pronto se eliminó el cerio del cuerpo principal de la mesa y se colocó en una serie separada de lantánidos; el torio se quedó con el grupo 4 ya que tenía propiedades similares a sus supuestos congéneres más ligeros en ese grupo, como el titanio y el circonio.

Primeros usos

Manto de gas de dióxido de torio de la Segunda Guerra Mundial

Si bien el torio se descubrió en 1828, su primera aplicación data de 1885, cuando el químico austriaco Carl Auer von Welsbach inventó el manto de gas , una fuente de luz portátil que produce luz a partir de la incandescencia del óxido de torio cuando se calienta quemando combustibles gaseosos. Posteriormente, se encontraron muchas aplicaciones para el torio y sus compuestos, incluidas cerámicas, lámparas de arco de carbón, crisoles resistentes al calor y como catalizadores para reacciones químicas industriales, como la oxidación de amoníaco a ácido nítrico.

Radioactividad

El torio fue observado por primera vez como radiactivo en 1898 por el químico alemán Gerhard Carl Schmidt y más tarde ese año, de forma independiente, por la física polaco-francesa Marie Curie . Fue el segundo elemento que se descubrió que era radiactivo, después del descubrimiento de la radiactividad en el uranio en 1896 por el físico francés Henri Becquerel . A partir de 1899, el físico neozelandés Ernest Rutherford y el ingeniero eléctrico estadounidense Robert Bowie Owens estudiaron la radiación del torio; las observaciones iniciales mostraron que variaba significativamente. Se determinó que estas variaciones procedían de una hija gaseosa de corta duración del torio, que encontraron que era un elemento nuevo. Este elemento ahora se llama radón , el único de los raros radioelementos que se descubre en la naturaleza como un hijo del torio en lugar del uranio.

Después de tener en cuenta la contribución del radón, Rutherford, ahora trabajando con el físico británico Frederick Soddy , mostró cómo el torio se descomponía a una tasa fija a lo largo del tiempo en una serie de otros elementos en un trabajo que data de 1900 a 1903. Esta observación condujo a la identificación de la vida media como uno de los resultados de los experimentos con partículas alfa que condujeron a la teoría de la desintegración de la radiactividad . El efecto biológico de la radiación se descubrió en 1903. El recién descubierto fenómeno de la radiactividad entusiasmó tanto a los científicos como al público en general. En la década de 1920, la radiactividad del torio se promocionó como una cura para el reumatismo , la diabetes y la impotencia sexual . En 1932, la mayoría de estos usos fueron prohibidos en los Estados Unidos después de una investigación federal sobre los efectos de la radiactividad en la salud. 10.000 personas en los Estados Unidos habían sido inyectadas con torio durante el diagnóstico por rayos X; Más tarde se descubrió que sufrían problemas de salud como leucemia y cromosomas anormales. El interés público en la radiactividad había disminuido a fines de la década de 1930.

Glenn T. Seaborg , quien estableció la ubicación del torio en el bloque f

Clasificación adicional

Hasta finales del siglo XIX, los químicos acordaron por unanimidad que el torio y el uranio eran los miembros más pesados ​​del grupo 4 y el grupo 6 , respectivamente; la existencia de los lantánidos en la sexta fila se consideró una casualidad única. En 1892, el químico británico Henry Bassett postuló una segunda fila de tabla periódica extra larga para acomodar elementos conocidos y no descubiertos, considerando que el torio y el uranio eran análogos a los lantánidos. En 1913, el físico danés Niels Bohr publicó un modelo teórico del átomo y sus orbitales electrónicos, que pronto obtuvo una amplia aceptación. El modelo indicó que la séptima fila de la tabla periódica también debería tener capas f antes de las capas d que se llenaron en los elementos de transición, como la sexta fila con los lantánidos que preceden a los metales de transición 5d. La existencia de una segunda serie de transición interna, en forma de actínidos, no fue aceptada hasta que se establecieron similitudes con las estructuras electrónicas de los lantánidos; Bohr sugirió que el llenado de los orbitales 5f podría retrasarse hasta después del uranio.

Fue solo con el descubrimiento de los primeros elementos transuránicos , que desde el plutonio en adelante tienen estados de oxidación dominantes +3 y +4 como los lantánidos, que se comprendió que los actínidos llenaban los orbitales f en lugar de los orbitales d, con el la química similar a la de los metales de transición de los primeros actínidos es la excepción y no la regla. En 1945, cuando el físico estadounidense Glenn T. Seaborg y su equipo descubrieron los elementos transuránicos americio y curio, propuso el concepto de actínido , al darse cuenta de que el torio era el segundo miembro de una serie de actínidos del bloque f análoga a los lantánidos, en lugar de ser el congénere más pesado del hafnio en una cuarta fila del bloque d.

Eliminación gradual

En la década de 1990, la mayoría de las aplicaciones que no dependen de la radiactividad del torio se redujeron rápidamente debido a preocupaciones ambientales y de seguridad, ya que se encontraron reemplazos adecuados más seguros. A pesar de su radiactividad, el elemento se ha mantenido en uso para aplicaciones en las que no se pudieron encontrar alternativas adecuadas. Un estudio de 1981 realizado por el Laboratorio Nacional de Oak Ridge en los Estados Unidos estimó que el uso de un manto de gas de torio todos los fines de semana sería seguro para una persona, pero no fue así para la dosis recibida por las personas que fabrican los mantos o para los suelos alrededor de algunos sitios de fábrica. Algunos fabricantes han cambiado a otros materiales, como el itrio. Recientemente, en 2007, algunas empresas continuaron fabricando y vendiendo mantos de torio sin brindar información adecuada sobre su radiactividad, y algunas incluso afirmaron falsamente que no eran radiactivos.

La energía nuclear

El Indian Point Energy Center ( Buchanan, Nueva York , Estados Unidos), sede del primer reactor de torio del mundo

El torio se ha utilizado como fuente de energía a escala de prototipo. El primer reactor a base de torio se construyó en el Indian Point Energy Center ubicado en Buchanan , Nueva York, Estados Unidos en 1962. China puede ser el primero en tener la oportunidad de comercializar la tecnología. El país con las mayores reservas estimadas de torio del mundo es India , que tiene escasas reservas de uranio. En la década de 1950, India apuntó a lograr la independencia energética con su programa de energía nuclear de tres etapas . En la mayoría de los países, el uranio era relativamente abundante y el progreso de los reactores a base de torio era lento; en el siglo XX se construyeron tres reactores en India y doce en otros lugares. La Agencia Internacional de Energía Atómica inició una investigación a gran escala en 1996 para estudiar el uso de reactores de torio; un año después, el Departamento de Energía de los Estados Unidos inició su investigación. Alvin Radkowsky , de la Universidad de Tel Aviv en Israel , fue el diseñador principal de la central nuclear de Shippingport en Pensilvania, el primer reactor civil estadounidense que generó torio. Fundó un consorcio para desarrollar reactores de torio, que incluía otros laboratorios: Raytheon Nuclear Inc. y el Laboratorio Nacional Brookhaven en los Estados Unidos, y el Instituto Kurchatov en Rusia.

En el siglo XXI, el potencial del torio para reducir la proliferación nuclear y sus características de desecho generó un interés renovado en el ciclo del combustible del torio. India ha proyectado satisfacer hasta el 30% de sus demandas eléctricas a través de energía nuclear basada en torio para 2050. En febrero de 2014, el Centro de Investigación Atómica Bhabha (BARC), en Mumbai , India, presentó su último diseño para una "nueva generación nuclear". reactor" que quema torio como mineral combustible, llamándolo Reactor Avanzado de Agua Pesada (AHWR). En 2009, el presidente de la Comisión de Energía Atómica de la India dijo que India tiene un "objetivo a largo plazo de volverse independiente de la energía en función de sus vastos recursos de torio".

Armas nucleares

Cuando se produjeron por primera vez cantidades de plutonio en gramos en el Proyecto Manhattan , se descubrió que un isótopo menor ( ²⁴⁰ Pu ) experimentó una fisión espontánea significativa, lo que puso en duda la viabilidad de un arma nuclear tipo pistola alimentada con plutonio . Mientras que el equipo de Los Alamos comenzó a trabajar en el arma de tipo implosión para evitar este problema, el equipo de Chicago discutió las soluciones de diseño del reactor. Eugene Wigner propuso utilizar el plutonio contaminado con ^{240 Pu para impulsar la conversión de torio en 233} U en un reactor convertidor especial. Se planteó la hipótesis de que el ²³³ U se podría utilizar en un arma tipo pistola, aunque se expresaron preocupaciones sobre la contaminación del ²³² U. El progreso en el arma de implosión fue suficiente y este convertidor no se desarrolló más, pero el diseño tuvo una enorme influencia en el desarrollo de la energía nuclear. Fue la primera descripción detallada de un reactor moderado por agua, refrigerado por agua altamente enriquecido, similar a los futuros reactores de potencia comerciales y navales.

Durante la Guerra Fría, Estados Unidos exploró la posibilidad de utilizar ²³² Th como fuente de ²³³ U para una bomba nuclear ; dispararon una bomba de prueba en 1955. Llegaron a la conclusión de que una bomba disparada con ²³³ U sería un arma muy potente, pero tenía pocas "ventajas técnicas" sostenibles sobre las bombas contemporáneas de uranio-plutonio, especialmente porque el ²³³ U es difícil de producir en forma isotópicamente pura.

El torio metálico se utilizó en el caso de radiación de al menos un diseño de arma nuclear desplegado por los Estados Unidos (el W71 ).

Producción

La baja demanda hace que las minas en funcionamiento para la extracción de torio solo no sean rentables, y casi siempre se extrae con tierras raras, que en sí mismas pueden ser subproductos de la producción de otros minerales. La dependencia actual de la monacita para la producción se debe a que el torio se produce en gran medida como subproducto; otras fuentes, como la torita, contienen más torio y podrían utilizarse fácilmente para la producción si aumentara la demanda. El conocimiento actual de la distribución de los recursos de torio es escaso, ya que la baja demanda ha llevado a que los esfuerzos de exploración sean relativamente menores. En 2014, la producción mundial del concentrado de monacita, del que se extraería el torio, fue de 2.700 toneladas.

La ruta de producción común de torio constituye la concentración de minerales de torio; extracción de torio del concentrado; purificación de torio; y (opcionalmente) conversión a compuestos, tales como dióxido de torio.

Concentración

Hay dos categorías de minerales de torio para la extracción de torio: primaria y secundaria. Los depósitos primarios ocurren en magmas graníticos ácidos y pegmatitas. Son concentrados, pero de pequeño tamaño. Los depósitos secundarios ocurren en las desembocaduras de los ríos en las regiones montañosas graníticas. En estos depósitos, el torio se enriquece junto con otros minerales pesados. La concentración inicial varía con el tipo de depósito.

Para los depósitos primarios, las pegmatitas de origen, que generalmente se obtienen por minería, se dividen en pequeñas partes y luego se someten a flotación . Los carbonatos de metales alcalinotérreos pueden eliminarse después de la reacción con cloruro de hidrógeno ; luego sigue el espesamiento , la filtración y la calcinación. El resultado es un concentrado con un contenido de tierras raras de hasta el 90%. Los materiales secundarios (como las arenas costeras) se separan por gravedad. Sigue la separación magnética, con una serie de imanes de fuerza creciente. La monacita obtenida por este método puede tener una pureza del 98 %.

La producción industrial en el siglo XX se basaba en el tratamiento con ácido sulfúrico concentrado caliente en recipientes de hierro fundido, seguido de precipitación selectiva por dilución con agua, como en los pasos posteriores. Este método se basó en las especificaciones de la técnica y el tamaño de grano del concentrado; Se han propuesto muchas alternativas, pero solo una ha demostrado su eficacia económica: la digestión alcalina con solución de hidróxido de sodio caliente. Este es más costoso que el método original pero produce una mayor pureza de torio; en particular, elimina los fosfatos del concentrado.

digestión ácida

La digestión ácida es un proceso de dos etapas que implica el uso de hasta un 93 % de ácido sulfúrico a 210–230 °C. Primero, se agrega ácido sulfúrico en exceso del 60% de la masa de arena, espesando la mezcla de reacción a medida que se forman los productos. Luego, se agrega ácido sulfúrico fumante y la mezcla se mantiene a la misma temperatura durante otras cinco horas para reducir el volumen de solución que queda después de la dilución. La concentración del ácido sulfúrico se selecciona en función de la velocidad de reacción y la viscosidad, que aumentan con la concentración, aunque la viscosidad retarda la reacción. El aumento de la temperatura también acelera la reacción, pero se deben evitar temperaturas de 300 °C y superiores, ya que provocan la formación de pirofosfato de torio insoluble. Dado que la disolución es muy exotérmica, la arena de monacita no se puede agregar al ácido demasiado rápido. Por el contrario, a temperaturas inferiores a 200 °C, la reacción no es lo suficientemente rápida como para que el proceso sea práctico. Para garantizar que no se formen precipitados que bloqueen la superficie reactiva de la monacita, la masa de ácido utilizada debe ser el doble de la de la arena, en lugar del 60% que se esperaría de la estequiometría. Luego, la mezcla se enfría a 70 °C y se diluye con diez veces su volumen de agua fría, de modo que cualquier monacita restante se hunda hasta el fondo mientras que las tierras raras y el torio permanecen en solución. Luego, el torio se puede separar precipitándolo como fosfato a un pH de 1,3, ya que las tierras raras no precipitan hasta un pH de 2.

digestión alcalina

La digestión alcalina se lleva a cabo en una solución de hidróxido de sodio al 30-45 % a unos 140 °C durante unas tres horas. Una temperatura demasiado alta conduce a la formación de óxido de torio poco soluble y un exceso de uranio en el filtrado, y una concentración demasiado baja de álcali conduce a una reacción muy lenta. Estas condiciones de reacción son bastante suaves y requieren arena de monacita con un tamaño de partícula inferior a 45 μm. Después de la filtración, la torta del filtro incluye torio y las tierras raras como sus hidróxidos, uranio como diuranato de sodio y fosfato como fosfato trisódico . Este cristaliza el fosfato trisódico decahidratado cuando se enfría por debajo de 60 °C; las impurezas de uranio en este producto aumentan con la cantidad de dióxido de silicio en la mezcla de reacción, por lo que se requiere la recristalización antes del uso comercial. Los hidróxidos se disuelven a 80 °C en ácido clorhídrico al 37%. La filtración de los precipitados restantes seguida de la adición de hidróxido de sodio al 47% da como resultado la precipitación de torio y uranio a un pH de aproximadamente 5,8. Debe evitarse el secado completo del precipitado, ya que el aire puede oxidar el cerio del estado de oxidación +3 al +4, y el cerio(IV) formado puede liberar cloro libre del ácido clorhídrico. Las tierras raras precipitan nuevamente a un pH más alto. Los precipitados son neutralizados por la solución original de hidróxido de sodio, aunque primero se debe eliminar la mayor parte del fosfato para evitar la precipitación de fosfatos de tierras raras. La extracción con solventes también se puede utilizar para separar el torio y el uranio, disolviendo la torta de filtración resultante en ácido nítrico. La presencia de hidróxido de titanio es perjudicial ya que se une al torio y evita que se disuelva por completo.

Purificación

Se necesitan altas concentraciones de torio en aplicaciones nucleares. En particular, las concentraciones de átomos con secciones transversales de captura de neutrones altas deben ser muy bajas (por ejemplo, las concentraciones de gadolinio deben ser inferiores a una parte por millón en peso). Anteriormente, se usaba disolución y recristalización repetidas para lograr una alta pureza. Hoy en día, se utilizan procedimientos de extracción con disolventes líquidos que implican la complejación selectiva de Th ⁴⁺ . Por ejemplo, después de la digestión alcalina y la eliminación de fosfato, los complejos de nitrato resultantes de torio, uranio y tierras raras pueden separarse mediante extracción con fosfato de tributilo en queroseno .

Aplicaciones modernas

Los usos del torio no relacionados con la radiactividad han ido en declive desde la década de 1950 debido a preocupaciones ambientales derivadas en gran medida de la radiactividad del torio y sus productos de descomposición.

La mayoría de las aplicaciones de torio utilizan su dióxido (a veces llamado "torio" en la industria), en lugar del metal. Este compuesto tiene un punto de fusión de 3300 °C (6000 °F), el más alto de todos los óxidos conocidos; solo unas pocas sustancias tienen puntos de fusión más altos. Esto ayuda a que el compuesto permanezca sólido en una llama y aumenta considerablemente el brillo de la llama; esta es la razón principal por la que se utiliza torio en los mantos de las lámparas de gas . Todas las sustancias emiten energía (brillo) a altas temperaturas, pero la luz emitida por el torio está casi toda en el espectro visible , de ahí el brillo de los mantos de torio.

La energía, parte de ella en forma de luz visible, se emite cuando el torio se expone a una fuente de energía propia, como un rayo catódico, el calor o la luz ultravioleta . Este efecto lo comparte el dióxido de cerio, que convierte la luz ultravioleta en luz visible de manera más eficiente, pero el dióxido de torio proporciona una temperatura de llama más alta y emite menos luz infrarroja . El torio en los mantos, aunque sigue siendo común, ha sido reemplazado progresivamente por itrio desde finales de la década de 1990. Según la revisión de 2005 realizada por la Junta Nacional de Protección Radiológica del Reino Unido , "aunque [los mantos de gas toriado] estaban ampliamente disponibles hace unos años, ya no lo están". El torio también se usa para fabricar generadores de iones negativos permanentes y baratos , como en las pulseras de salud pseudocientíficas .

Durante la producción de filamentos incandescentes , la recristalización del tungsteno se reduce significativamente agregando pequeñas cantidades de dióxido de torio al polvo de sinterización de tungsteno antes de estirar los filamentos. Una pequeña adición de torio a los termocátodos de tungsteno reduce considerablemente la función de trabajo de los electrones; como resultado, los electrones se emiten a temperaturas considerablemente más bajas. El torio forma una capa de un átomo de espesor en la superficie del tungsteno. La función de trabajo de una superficie de torio se reduce posiblemente debido al campo eléctrico en la interfaz entre el torio y el tungsteno formado debido a la mayor electropositividad del torio. Desde la década de 1920, los alambres de tungsteno toriados se han utilizado en tubos electrónicos y en los cátodos y anticátodos de los tubos de rayos X y rectificadores. Gracias a la reactividad del torio con el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos, el torio también actúa como captador de impurezas en los tubos de vacío. La introducción de transistores en la década de 1950 disminuyó significativamente este uso, pero no del todo. El dióxido de torio se utiliza en la soldadura por arco de tungsteno con gas (GTAW) para aumentar la resistencia a altas temperaturas de los electrodos de tungsteno y mejorar la estabilidad del arco. El óxido de torio se está reemplazando en este uso con otros óxidos, como los de circonio, cerio y lantano .

El dióxido de torio se encuentra en las cerámicas resistentes al calor , como los crisoles de laboratorio de alta temperatura , ya sea como ingrediente principal o como complemento del dióxido de circonio . Una aleación de 90 % de platino y 10 % de torio es un catalizador eficaz para oxidar el amoníaco a óxidos de nitrógeno, pero ha sido reemplazada por una aleación de 95 % de platino y 5 % de rodio debido a sus mejores propiedades mecánicas y mayor durabilidad.

Lente de dióxido de torio amarillenta (izquierda), una lente similar parcialmente desamarillada con radiación ultravioleta (centro) y lente sin amarillear (derecha)

Cuando se agrega al vidrio , el dióxido de torio ayuda a aumentar su índice de refracción y disminuir la dispersión . Tal vidrio encuentra aplicación en lentes de alta calidad para cámaras e instrumentos científicos. La radiación de estos lentes puede oscurecerlos y volverlos amarillos durante un período de años y degrada la película, pero los riesgos para la salud son mínimos. Los lentes amarillentos pueden restaurarse a su estado incoloro original mediante una exposición prolongada a la radiación ultravioleta intensa. Desde entonces, el dióxido de torio ha sido reemplazado en esta aplicación por óxidos de tierras raras, como el lantano , ya que proporcionan efectos similares y no son radiactivos.

El tetrafluoruro de torio se utiliza como material antirreflectante en revestimientos ópticos multicapa. Es transparente a las ondas electromagnéticas que tienen longitudes de onda en el rango de 0,350 a 12 µm, un rango que incluye luz ultravioleta cercana, visible e infrarroja media . Su radiación se debe principalmente a las partículas alfa, que pueden detenerse fácilmente con una fina capa de cobertura de otro material. Los reemplazos para el tetrafluoruro de torio se están desarrollando a partir de la década de 2010, que incluyen trifluoruro de lantano .

Las aleaciones Mag-Thor (también llamadas magnesio toriado) encontraron uso en algunas aplicaciones aeroespaciales, aunque tales usos se han eliminado debido a preocupaciones sobre la radiactividad.

Uso potencial de la energía nuclear

La principal fuente de energía nuclear en un reactor es la fisión de un nucleido inducida por neutrones; los núcleos fisionables sintéticos ²³³ U y ²³⁹ Pu pueden generarse a partir de la captura de neutrones por los nucleidos de cantidades naturales ²³² Th y ²³⁸ U. El ²³⁵ U se produce naturalmente y también es fisionable. En el ciclo del combustible del torio, el isótopo fértil ²³² Th es bombardeado por neutrones lentos , que se someten a captura de neutrones para convertirse en ²³³ Th, que sufre dos desintegraciones beta consecutivas para convertirse primero en ²³³ Pa y luego en ²³³ U fisionable :

²³²
₉₀el
+ 3n →²³³
₉₀el
+ γ + 2nβ- ^_→21,8 minutos ²³³
₉₁Pensilvania
+ norteβ- ^_→27,0 días ²³³
₉₂tu
α→1,60 × 10⁵
y

^{El 233} U es fisionable y puede utilizarse como combustible nuclear del mismo modo que el ²³⁵ U o el ²³⁹ Pu . Cuando el ²³³ U se somete a fisión nuclear, los neutrones emitidos pueden golpear más núcleos de ²³² Th, continuando el ciclo. Esto es paralelo al ciclo del combustible de uranio en los reactores reproductores rápidos donde el ²³⁸ U se somete a la captura de neutrones para convertirse en ²³⁹ U, la beta se descompone primero en ²³⁹ Np y luego en ²³⁹ Pu fisionable.

Ventajas

El torio es más abundante que el uranio y puede satisfacer la demanda mundial de energía durante más tiempo. Es particularmente adecuado para ser utilizado como material fértil en reactores de sales fundidas .

^{El 232} Th absorbe neutrones más fácilmente que el ²³⁸ U, y el ²³³ U tiene una mayor probabilidad de fisión tras la captura de neutrones (92,0 %) que el ²³⁵ U (85,5 %) o el ²³⁹ Pu (73,5 %). También libera más neutrones en la fisión en promedio. Una sola captura de neutrones por ²³⁸ U produce desechos transuránicos junto con el ²³⁹ Pu fisible, pero ²³² Th solo produce estos desechos después de cinco capturas, formando ²³⁷ Np. Este número de capturas no ocurre para el 98-99% de los núcleos de ²³² Th porque los productos intermedios ²³³ U o ²³⁵ U se fisionan y se producen menos transuránicos de vida larga. Debido a esto, el torio es una alternativa potencialmente atractiva al uranio en combustibles de óxidos mixtos para minimizar la generación de transuránicos y maximizar la destrucción de plutonio .

Los combustibles de torio dan como resultado un núcleo de reactor más seguro y de mejor rendimiento porque el dióxido de torio tiene un punto de fusión más alto, una conductividad térmica más alta y un coeficiente de expansión térmica más bajo . Es más estable químicamente que el ahora común dióxido de uranio como combustible, porque este último se oxida a octóxido de triuranio ( U ₃ O ₈ ), volviéndose sustancialmente menos denso.

Desventajas

El combustible usado es difícil y peligroso de reprocesar porque muchas de las hijas de ²³² Th y ²³³ U son fuertes emisores de rayos gamma. Todos los métodos de producción de ²³³ U dan como resultado impurezas de ²³² U , ya sea por reacciones parásitas de desactivación (n,2n) en ²³² Th, ²³³ Pa o ²³³ U que resultan en la pérdida de un neutrón, o por captura de doble neutrón de ²³⁰ Th, una impureza en natural ²³² Th:

²³⁰
₉₀el
+ norte →²³¹
₉₀el
+ γ β- ^_→25,5 horas ²³¹
₉₁Pensilvania
α→3,28 × 10⁴
y­²³¹
₉₁Pensilvania
+ norte →²³²
₉₁Pensilvania
+ γ β- ^_→1,3 días ²³²
₉₂tu
α→69 años

^{El 232} U por sí solo no es particularmente dañino, pero se desintegra rápidamente para producir el potente emisor gamma ²⁰⁸ Tl . ( ²³² Th ^sigue la misma cadena de descomposición, pero su vida media mucho más larga significa que las cantidades de ²⁰⁸ Tl producidas son insignificantes) ^. la separación limita las posibilidades de proliferación nuclear utilizando ²³³ U como material fisionable. ²³³ Pa tiene una vida media relativamente larga de 27 días y una sección transversal alta para la captura de neutrones. Por lo tanto, es un veneno de neutrones : en lugar de decaer rápidamente en ²³³ U útil, una cantidad significativa de ²³³ Pa se convierte en ²³⁴ U y consume neutrones, degradando la eficiencia del reactor . Para evitar esto, se extrae ^{233 Pa de la zona activa de los} reactores de sales fundidas de torio durante su funcionamiento, de modo que no tiene posibilidad de capturar un neutrón y solo decaerá a ²³³ U.

Es necesario dominar la irradiación de ²³² Th con neutrones, seguida de su procesamiento, antes de poder aprovechar estas ventajas, y esto requiere una tecnología más avanzada que el ciclo del combustible de uranio y plutonio; la investigación continúa en esta área. Otros citan la baja viabilidad comercial del ciclo del combustible del torio: la Agencia Internacional de Energía Nuclear predice que el ciclo del torio nunca será comercialmente viable mientras el uranio esté disponible en abundancia, una situación que puede persistir "en las próximas décadas". La mayoría de los isótopos producidos en el ciclo del combustible del torio no son transuránicos, pero algunos de ellos siguen siendo muy peligrosos, como el ²³¹ Pa, que tiene una vida media de 32 760 años y es un importante contribuyente a la radiotoxicidad a largo plazo de la energía nuclear gastada . Gasolina.

Riesgos

Experimento sobre el efecto de la radiación (procedente de un manto de gas de torio no quemado) sobre la germinación y el crecimiento de semillas de hierba timotea

radiológico

El torio natural se desintegra muy lentamente en comparación con muchos otros materiales radiactivos y la radiación alfa emitida no puede penetrar la piel humana. Como resultado, el manejo de pequeñas cantidades de torio, como las que se encuentran en los mantos de gas, se considera seguro, aunque el uso de dichos elementos puede presentar algunos riesgos. La exposición a un aerosol de torio, como el polvo contaminado, puede aumentar el riesgo de cáncer de pulmón , páncreas y sangre , ya que la radiación alfa puede penetrar en los pulmones y otros órganos internos. La exposición interna al torio conduce a un mayor riesgo de enfermedades hepáticas .

Los productos de desintegración del ²³² Th incluyen radionúclidos más peligrosos como el radio y el radón. Aunque relativamente pocos de esos productos se crean como resultado de la lenta descomposición del torio, una evaluación adecuada de la toxicidad radiológica del ²³² Th debe incluir la contribución de sus descendientes, algunos de los cuales son peligrosos emisores de rayos gamma y se acumulan rápidamente. siguiendo la desintegración inicial de ²³² Th debido a la ausencia de nucleidos de vida larga a lo largo de la cadena de desintegración. Como los peligrosos hijos del torio tienen puntos de fusión mucho más bajos que el dióxido de torio, se volatilizan cada vez que se calienta el manto para su uso. En la primera hora de uso se liberan grandes fracciones de los hijos del torio ²²⁴ Ra, ²²⁸ Ra, ²¹² Pb y ²¹² Bi. La mayor parte de la dosis de radiación de un usuario normal surge de la inhalación del radio, lo que da como resultado una dosis de radiación de hasta 0,2  milisieverts por uso, aproximadamente un tercio de la dosis sostenida durante una mamografía .

Algunas agencias de seguridad nuclear hacen recomendaciones sobre el uso de mantos de torio y han planteado preocupaciones de seguridad con respecto a su fabricación y eliminación; la dosis de radiación de un manto no es un problema grave, pero sí lo es la de muchos mantos reunidos en fábricas o vertederos.

Biológico

El torio es inodoro e insípido. La toxicidad química del torio es baja porque el torio y sus compuestos más comunes (principalmente el dióxido) son poco solubles en agua y se precipitan antes de ingresar al cuerpo como hidróxido. Algunos compuestos de torio son químicamente moderadamente tóxicos , especialmente en presencia de iones fuertes formadores de complejos, como el citrato, que transportan el torio al cuerpo en forma soluble. Si un objeto que contiene torio ha sido masticado o succionado, pierde el 0,4% del torio y el 90% de sus hijas peligrosas en el cuerpo. Las tres cuartas partes del torio que ha penetrado en el cuerpo se acumulan en el esqueleto . La absorción a través de la piel es posible, pero no es un medio probable de exposición. La baja solubilidad del torio en agua también significa que la excreción de torio por los riñones y las heces es bastante lenta.

Las pruebas sobre la absorción de torio de los trabajadores involucrados en el procesamiento de monacita mostraron niveles de torio superiores a los límites recomendados en sus cuerpos, pero no se encontraron efectos adversos para la salud en esas concentraciones moderadamente bajas. Aún no se ha observado toxicidad química en el tracto traqueobronquial y los pulmones debido a la exposición al torio. Las personas que trabajan con compuestos de torio corren el riesgo de sufrir dermatitis . Pueden pasar hasta treinta años después de la ingestión de torio para que los síntomas se manifiesten. El torio no tiene un papel biológico conocido.

Químico

El torio metálico en polvo es pirofórico: se enciende espontáneamente en el aire. En 1964, el Departamento del Interior de los Estados Unidos incluyó el torio como "grave" en una tabla titulada "Ignición y explosividad de polvos metálicos". Su temperatura de ignición fue de 270 °C (520 °F) para nubes de polvo y de 280 °C (535 °F) para capas. Su concentración explosiva mínima figuraba en 0,075 oz/pies cúbicos (0,075 kg/m ³ ); la energía mínima de ignición para el polvo (no submicrónico) se indicó como 5  mJ .

En 1956, se produjo la explosión de Sylvania Electric Products durante el reprocesamiento y la quema de lodos de torio en la ciudad de Nueva York , Estados Unidos. Nueve personas resultaron heridas; uno murió por complicaciones causadas por quemaduras de tercer grado .

Vías de exposición

El torio existe en cantidades muy pequeñas en todas partes de la Tierra, aunque existen cantidades mayores en ciertas partes: el ser humano promedio contiene alrededor de 40  microgramos de torio y normalmente consume tres microgramos por día. La mayor parte de la exposición al torio se produce a través de la inhalación de polvo; algo de torio viene con los alimentos y el agua, pero debido a su baja solubilidad, esta exposición es insignificante.

La exposición aumenta para las personas que viven cerca de depósitos de torio o sitios de eliminación de desechos radiactivos, aquellos que viven cerca o trabajan en fábricas de procesamiento de uranio, fosfato o estaño, y para aquellos que trabajan en la producción de capas de gas. El torio es especialmente común en las áreas costeras de Tamil Nadu en India, donde los residentes pueden estar expuestos a una dosis de radiación natural diez veces mayor que el promedio mundial. También es común en las áreas costeras del norte de Brasil , desde el sur de Bahía hasta Guarapari , una ciudad con playas de arena de monacita radioactiva, con niveles de radiación hasta 50 veces más altos que la radiación de fondo promedio mundial.

Otra posible fuente de exposición es el polvo de torio producido en los campos de pruebas de armas, ya que el torio se utiliza en los sistemas de guía de algunos misiles. Esto ha sido culpado por una alta incidencia de defectos de nacimiento y cáncer en Salto di Quirra en la isla italiana de Cerdeña .

Ver también

• Alianza de energía de torio

Notas explicatorias

Citas

Bibliografía general

• Greenwood, NN ; Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Stoll, W. (2005). "Torio y compuestos de torio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a27_001 . ISBN 978-3-527-31097-5.
• Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "torio". La química de los elementos actínidos y transactínidos . págs. 52–160. doi : 10.1007/1-4020-3598-5_3 . ISBN 978-1-4020-3555-5.

Otras lecturas

• Jordán, BW; Eggert, R.; Dixon, B.; et al. (2014). "Torio: ¿La abundancia de la corteza conduce a la disponibilidad económica?" (PDF) . Escuela de Minas de Colorado . Archivado desde el original (PDF) el 30 de junio de 2017 . Consultado el 29 de septiembre de 2017 .
• Organismo Internacional de Energía Atómica (2005). Ciclo de combustible de torio: posibles beneficios y desafíos

enlaces externos

• La definición del diccionario de torio en Wikcionario
• Medios relacionados con el torio en Wikimedia Commons