Estroncio - Strontium

Estroncio,  38 Sr
Cristales destilados de estroncio.jpg
Estroncio
Pronunciación
Apariencia metalizado blanco plateado; con un tinte amarillo pálido
Peso atómico estándar A r, estándar (Sr) 87,62 (1)
Estroncio en la tabla periódica
Hidrógeno Helio
Litio Berilio Boro Carbón Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón
Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón
Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Planchar Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón
Rubidio Estroncio Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón
Cesio Bario Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometeo Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio Hafnio Tantalio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio (elemento) Talio Dirigir Bismuto Polonio Astatine Radón
Francio Radio Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Lawrencium Rutherfordio Dubnium Seaborgio Bohrium Hassium Meitnerio Darmstadtium Roentgenio Copérnico Nihonium Flerovio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ca

Sr

Ba
rubidioestroncioitrio
Número atómico ( Z ) 38
Grupo grupo 2 (metales alcalinotérreos)
Período período 5
Cuadra   bloque s
Configuración electronica [ Kr ] 5s 2
Electrones por capa 2, 8, 18, 8, 2
Propiedades físicas
Fase en  STP sólido
Punto de fusion 1050  K (777 ° C, 1431 ° F)
Punto de ebullición 1650 K (1377 ° C, 2511 ° F)
Densidad (cerca de  rt ) 2,64 g / cm 3
cuando es líquido (a  mp ) 2,375 g / cm 3
Calor de fusión 7,43  kJ / mol
Calor de vaporización 141 kJ / mol
Capacidad calorífica molar 26,4 J / (mol · K)
Presión de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
en  T  (K) 796 882 990 1139 1345 1646
Propiedades atómicas
Estados de oxidación +1, +2 (un óxido fuertemente básico )
Electronegatividad Escala de Pauling: 0,95
Energías de ionización
Radio atómico empírico: 215  pm
Radio covalente 195 ± 10 pm
Radio de Van der Waals 249 pm
Líneas de color en un rango espectral
Líneas espectrales de estroncio
Otras propiedades
Ocurrencia natural primordial
Estructura cristalina cúbico centrado en la cara (fcc)
Estructura de cristal cúbico centrada en la cara para estroncio
Expansión térmica 22,5 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Conductividad térmica 35,4 W / (m⋅K)
Resistividad electrica 132 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Orden magnético paramagnético
Susceptibilidad magnética molar −92,0 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K)
El módulo de Young 15,7 GPa
Módulo de corte 6,03 GPa
Relación de Poisson 0,28
Dureza de Mohs 1,5
Número CAS 7440-24-6
Historia
Nombrar en honor al mineral estrontianita , que lleva el nombre de Strontian , Escocia
Descubrimiento William Cruickshank (1787)
Primer aislamiento Humphry Davy (1808)
Isótopos principales del estroncio
Isótopo Abundancia Vida media ( t 1/2 ) Modo de decaimiento Producto
82 Sr syn 25,36 días ε 82 Rb
83 Sr syn 1,35 días ε 83 Rb
β + 83 Rb
γ -
84 Sr 0,56% estable
85 Sr syn 64,84 días ε 85 Rb
γ -
86 Sr 9,86% estable
87 Sr 7,00% estable
88 Sr 82,58% estable
89 Sr syn 50,52 días ε 89 Rb
β - 89 Y
90 Sr rastro 28,90 años β - 90 Y
Categoría Categoría: Estroncio
| referencias

El estroncio es el elemento químico con el símbolo  Sr y el número atómico  38. Un metal alcalinotérreo , el estroncio es un elemento metálico blanquecino de color blanco plateado amarillento que es altamente reactivo químicamente . El metal forma una capa de óxido oscuro cuando se expone al aire. El estroncio tiene propiedades físicas y químicas similares a las de sus dos vecinos verticales en la tabla periódica, calcio y bario . Ocurre naturalmente principalmente en los minerales celestina y estrontianita , y se extrae principalmente de estos.

Tanto el estroncio como la estroncianita llevan el nombre de Strontian , un pueblo de Escocia cerca del cual el mineral fue descubierto en 1790 por Adair Crawford y William Cruickshank ; fue identificado como un elemento nuevo el próximo año por su color de prueba de llama rojo carmesí . El estroncio fue aislado por primera vez como metal en 1808 por Humphry Davy utilizando el proceso de electrólisis recién descubierto . Durante el siglo XIX, el estroncio se utilizó principalmente en la producción de azúcar a partir de la remolacha azucarera (ver proceso estronciano ). En el pico de producción de tubos de rayos catódicos de televisión , hasta el 75% del consumo de estroncio en los Estados Unidos se utilizó para el vidrio de la placa frontal. Con la sustitución de los tubos de rayos catódicos por otros métodos de visualización, el consumo de estroncio ha disminuido drásticamente.

Mientras que el estroncio natural (que es principalmente el isótopo estroncio-88) es estable, el estroncio sintético -90 es radiactivo y es uno de los componentes más peligrosos de la lluvia radiactiva , ya que el cuerpo absorbe el estroncio de manera similar al calcio. El estroncio estable natural, por otro lado, no es peligroso para la salud.

Caracteristicas

Oxidada dendríticas de estroncio

El estroncio es un metal plateado divalente con un tinte amarillo pálido cuyas propiedades son en su mayoría intermedias y similares a las de sus vecinos del grupo calcio y bario . Es más suave que el calcio y más duro que el bario. Sus puntos de fusión (777 ° C) y de ebullición (1377 ° C) son más bajos que los del calcio (842 ° C y 1484 ° C respectivamente); El bario continúa esta tendencia a la baja en el punto de fusión (727 ° C), pero no en el punto de ebullición (1900 ° C). La densidad del estroncio (2,64 g / cm 3 ) es igualmente intermedia entre las del calcio (1,54 g / cm 3 ) y el bario (3,594 g / cm 3 ). Existen tres alótropos de estroncio metálico, con puntos de transición a 235 y 540 ° C.

El potencial de electrodo estándar para el par Sr 2+ / Sr es −2.89 V, aproximadamente a medio camino entre los de los pares Ca 2+ / Ca (−2.84 V) y Ba 2+ / Ba (−2.92 V), y cerca de esos de los metales alcalinos vecinos . El estroncio es intermedio entre el calcio y el bario en su reactividad hacia el agua, con la que reacciona al contacto para producir hidróxido de estroncio e hidrógeno gaseoso. Quemaduras de metal de estroncio en el aire para producir tanto óxido de estroncio y de estroncio nitruro , pero ya que no reacciona con el nitrógeno por debajo de 380 ° C, a temperatura ambiente, se forma sólo el óxido espontáneamente. Además del óxido simple SrO, el peróxido SrO 2 puede obtenerse por oxidación directa del estroncio metálico bajo una alta presión de oxígeno, y existe alguna evidencia de un superóxido amarillo Sr (O 2 ) 2 . El hidróxido de estroncio , Sr (OH) 2 , es una base fuerte, aunque no tan fuerte como los hidróxidos de bario o los metales alcalinos. Se conocen los cuatro dihaluros de estroncio.

Debido al gran tamaño de los elementos pesados del bloque s , incluido el estroncio, se conoce una amplia gama de números de coordinación, desde 2, 3 o 4 hasta 22 o 24 en SrCd 11 y SrZn 13 . El ion Sr 2+ es bastante grande, por lo que los números de coordinación altos son la regla. El gran tamaño del estroncio y el bario juega un papel importante en la estabilización de los complejos de estroncio con ligandos macrocíclicos polidentados como los éteres corona : por ejemplo, mientras que 18-corona-6 forma complejos relativamente débiles con calcio y los metales alcalinos, sus complejos de estroncio y bario son mas fuerte.

Los compuestos de organostroncio contienen uno o más enlaces estroncio-carbono. Se han informado como intermediarios en reacciones de tipo Barbier . Aunque el estroncio está en el mismo grupo que el magnesio, y los compuestos de organomagnesio se usan con mucha frecuencia en la química, los compuestos de organostroncio no están tan extendidos porque son más difíciles de producir y más reactivos. Los compuestos de organostroncio tienden a ser más similares a los compuestos de organoeuropio u organo samario debido a los radios iónicos similares de estos elementos (Sr 2+ 118 pm; Eu 2+ 117 pm; Sm 2+ 122 pm). La mayoría de estos compuestos solo se pueden preparar a bajas temperaturas; los ligandos voluminosos tienden a favorecer la estabilidad. Por ejemplo, el estroncio di ciclopentadienilo , Sr (C 5 H 5 ) 2 , debe prepararse por reacción directa de estroncio metálico con mercuroceno o ciclopentadieno mismo; reemplazar el ligando C 5 H 5 con el ligando C 5 (CH 3 ) 5 más voluminoso, por otro lado, aumenta la solubilidad, volatilidad y estabilidad cinética del compuesto.

Debido a su extrema reactividad con el oxígeno y el agua, el estroncio se encuentra naturalmente solo en compuestos con otros elementos, como en los minerales estroncianita y celestina . Se mantiene bajo un hidrocarburo líquido como aceite mineral o queroseno para evitar la oxidación ; El estroncio metálico recién expuesto se torna rápidamente de color amarillento con la formación del óxido. El estroncio metálico finamente pulverizado es pirofórico , lo que significa que se encenderá espontáneamente en el aire a temperatura ambiente. Las sales de estroncio volátiles imparten un color rojo brillante a las llamas, y estas sales se utilizan en pirotecnia y en la producción de bengalas . Al igual que el calcio y el bario, así como los metales alcalinos y los lantánidos divalentes europio e iterbio , el estroncio metálico se disuelve directamente en amoníaco líquido para dar una solución azul oscuro de electrones solvatados.

Isótopos

El estroncio natural es una mezcla de cuatro isótopos estables : 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr y 88 Sr. Su abundancia aumenta con el aumento del número de masa y el más pesado, 88 Sr, constituye aproximadamente el 82,6% de todo el estroncio natural, aunque la abundancia varía debido a la producción de 87 Sr radiogénico como la hija de 87 Rb de desintegración beta de larga duración . Ésta es la base de la datación rubidio-estroncio . De los isótopos inestables, el modo de desintegración primario de los isótopos más ligeros que 85 Sr es la captura de electrones o la emisión de positrones a isótopos de rubidio, y el de los isótopos más pesados ​​que 88 Sr es la emisión de electrones a isótopos de itrio . De especial interés son 89 Sr y 90 Sr . El primero tiene una vida media de 50,6 días y se usa para tratar el cáncer de hueso debido a la similitud química del estroncio y, por lo tanto, a su capacidad para reemplazar el calcio. Si bien el 90 Sr (vida media 28,90 años) se ha utilizado de manera similar, también es un isótopo preocupante en las consecuencias de las armas nucleares y los accidentes nucleares debido a su producción como producto de fisión . Su presencia en los huesos puede provocar cáncer de huesos, cáncer de tejidos cercanos y leucemia . El accidente nuclear de Chernobyl de 1986 contaminó unos 30.000 km 2 con más de 10 kBq / m 2 con 90 Sr, lo que representa aproximadamente el 5% del 90 Sr que estaba en el núcleo del reactor.

Historia

Prueba de llama para estroncio

El estroncio lleva el nombre del pueblo escocés de Strontian (gaélico Sròn an t-Sìthein ), donde fue descubierto en los minerales de las minas de plomo.

En 1790, Adair Crawford , un médico dedicado a la preparación de bario, y su colega William Cruickshank , reconocieron que los minerales estroncianos exhibían propiedades que diferían de las de otras fuentes de "palos pesados". Esto le permitió a Crawford concluir en la página 355 "... es muy probable que el mineral escocés sea una nueva especie de tierra que hasta ahora no ha sido suficientemente examinada". El médico y coleccionista de minerales Friedrich Gabriel Sulzer analizó junto con Johann Friedrich Blumenbach el mineral de Strontian y lo denominó estroncianita. También llegó a la conclusión de que era distinto del witherite y contenía una nueva tierra (neue Grunderde). En 1793, Thomas Charles Hope , profesor de química en la Universidad de Glasgow, estudió el mineral y propuso el nombre de estrontitas . Confirmó el trabajo anterior de Crawford y relató: "... Considerando que es una tierra peculiar, pensé que era necesario darle un nombre. Lo he llamado Strontites, por el lugar donde fue encontrado; un modo de derivación en mi opinión, completamente tan apropiado como cualquier cualidad que pueda poseer, que es la moda actual ". El elemento fue finalmente aislado por Sir Humphry Davy en 1808 mediante la electrólisis de una mezcla que contenía cloruro de estroncio y óxido de mercurio , y lo anunció en una conferencia ante la Royal Society el 30 de junio de 1808. De acuerdo con la denominación de las otras alcalinotérreas , cambió el nombre a estroncio .

La primera aplicación a gran escala de estroncio fue en la producción de azúcar a partir de la remolacha azucarera . Aunque Augustin-Pierre Dubrunfaut patentó un proceso de cristalización que utiliza hidróxido de estroncio en 1849, la introducción a gran escala se produjo con la mejora del proceso a principios de la década de 1870. La industria azucarera alemana utilizó el proceso hasta bien entrado el siglo XX. Antes de la Primera Guerra Mundial, la industria azucarera de remolacha utilizaba de 100.000 a 150.000 toneladas de hidróxido de estroncio para este proceso por año. El hidróxido de estroncio se recicló en el proceso, pero la demanda para sustituir las pérdidas durante la producción fue lo suficientemente alta como para crear una demanda significativa que inició la extracción de estroncianita en Münsterland . La extracción de estroncianita en Alemania terminó cuando comenzó la extracción de los depósitos de celestina en Gloucestershire . Estas minas suministraron la mayor parte del suministro mundial de estroncio desde 1884 hasta 1941. Aunque los depósitos de celestina en la cuenca de Granada se conocían desde hace algún tiempo, la minería a gran escala no comenzó antes de la década de 1950.

Durante las pruebas de armas nucleares atmosféricas , se observó que el estroncio-90 es uno de los productos de fisión nuclear con un rendimiento relativamente alto. La similitud con el calcio y la posibilidad de que el estroncio-90 pudiera enriquecerse en los huesos hizo que la investigación sobre el metabolismo del estroncio fuera un tema importante.

Ocurrencia

El mineral celestina (SrSO 4 )

El estroncio se encuentra comúnmente en la naturaleza, siendo el decimoquinto elemento más abundante en la Tierra (su congénere más pesado, el bario, el decimocuarto), se estima en un promedio de aproximadamente 360  partes por millón en la corteza terrestre y se encuentra principalmente como el mineral de sulfato celestina (SrSO 4 ) y el carbonato de strontianite (SrCO 3 ). De los dos, la celestina se encuentra con mucha más frecuencia en depósitos de tamaño suficiente para la minería. Debido a que el estroncio se usa con mayor frecuencia en forma de carbonato, la estrontianita sería el más útil de los dos minerales comunes, pero se han descubierto pocos depósitos que sean adecuados para el desarrollo. Debido a la forma en que reacciona con el aire y el agua, el estroncio solo existe en la naturaleza cuando se combina para formar minerales. El estroncio natural es estable, pero su isótopo sintético Sr-90 solo se produce por lluvia radiactiva.

En el agua subterránea, el estroncio se comporta químicamente como el calcio. A pH intermedio a ácido , Sr 2+ es la especie de estroncio dominante. En presencia de iones de calcio, el estroncio comúnmente forma coprecipitados con minerales de calcio como la calcita y la anhidrita a un pH elevado. A pH intermedio a ácido, el estroncio disuelto se une a las partículas del suelo por intercambio catiónico .

El contenido medio de estroncio del agua del océano es de 8 mg / l. A una concentración entre 82 y 90 μmol / l de estroncio, la concentración es considerablemente más baja que la concentración de calcio, que normalmente se encuentra entre 9,6 y 11,6 mmol / l. Sin embargo, es mucho más alto que el del bario, 13 μg / l.

Producción

Mapa mundial gris y blanco con China de color verde que representa el 50%, España de color azul verdoso representa el 30%, México de color azul claro representa el 20%, Argentina de color azul oscuro representa menos del 5% de la producción mundial de estroncio.
Productores de estroncio en 2014

Los tres principales productores de estroncio como celestina a partir de 2015 son China (150.000 t), España (90.000  t ) y México (70.000 t); Argentina (10.000 t) y Marruecos (2.500 t) son productores más pequeños. Aunque los depósitos de estroncio ocurren ampliamente en los Estados Unidos, no se han extraído desde 1959.

Una gran proporción de celestina extraída (SrSO 4 ) se convierte en carbonato mediante dos procesos. O la celestina se lixivia directamente con una solución de carbonato de sodio o la celestina se tuesta con carbón para formar el sulfuro. La segunda etapa produce un material de color oscuro que contiene principalmente sulfuro de estroncio . Esta llamada "ceniza negra" se disuelve en agua y se filtra. El carbonato de estroncio se precipita de la solución de sulfuro de estroncio mediante la introducción de dióxido de carbono . El sulfato se reduce a sulfuro por la reducción carbotérmica :

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

Aproximadamente 300.000 toneladas se procesan de esta manera anualmente.

El metal se produce comercialmente reduciendo el óxido de estroncio con aluminio . El estroncio se destila de la mezcla. El estroncio metálico también se puede preparar a pequeña escala mediante la electrólisis de una solución de cloruro de estroncio en cloruro de potasio fundido :

Sr 2+ + 2
mi-
→ Sr
2 Cl - → Cl 2 + 2
mi-

Aplicaciones

Panel frontal del monitor catódico fabricado con vidrio que contiene estroncio y óxido de bario. Esta aplicación solía consumir la mayor parte de la producción mundial de estroncio.

Consumiendo el 75% de la producción, el uso principal del estroncio era el vidrio para los tubos de rayos catódicos de televisión en color , donde evitaba la emisión de rayos X. Esta aplicación para el estroncio ha ido disminuyendo porque los CRT están siendo reemplazados por otros métodos de visualización. Esta disminución tiene una influencia significativa en la extracción y refinación del estroncio. Todas las partes del CRT deben absorber los rayos X. En el cuello y el embudo del tubo, se utiliza vidrio de plomo para este propósito, pero este tipo de vidrio muestra un efecto de pardeamiento debido a la interacción de los rayos X con el vidrio. Por lo tanto, el panel frontal está hecho de una mezcla de vidrio diferente con estroncio y bario para absorber los rayos X. Los valores promedio para la mezcla de vidrio determinados para un estudio de reciclaje en 2005 son 8.5% de óxido de estroncio y 10% de óxido de bario .

Debido a que el estroncio es tan similar al calcio, se incorpora al hueso. Se incorporan los cuatro isótopos estables, aproximadamente en las mismas proporciones que se encuentran en la naturaleza. Sin embargo, la distribución real de los isótopos tiende a variar mucho de una ubicación geográfica a otra. Por lo tanto, analizar el hueso de un individuo puede ayudar a determinar de qué región proviene. Este enfoque ayuda a identificar los patrones de migración antiguos y el origen de restos humanos mezclados en los cementerios del campo de batalla.

Las proporciones de 87 Sr / 86 Sr se utilizan comúnmente para determinar las áreas de procedencia probables de sedimentos en sistemas naturales, especialmente en ambientes marinos y fluviales . Dasch (1969) mostró que los sedimentos superficiales del Atlántico mostraban relaciones de 87 Sr / 86 Sr que podrían considerarse como promedios de las relaciones 87 Sr / 86 Sr de los terrenos geológicos de las masas terrestres adyacentes. Un buen ejemplo de un sistema fluvial-marino en el que se han empleado con éxito estudios de procedencia de isótopos de Sr es el sistema del río Nilo-Mediterráneo. Debido a las diferentes edades de las rocas que constituyen la mayor parte del Nilo Azul y Blanco , las áreas de captación de la procedencia cambiante de los sedimentos que llegan al delta del río Nilo y al Mar Mediterráneo Oriental pueden discernirse mediante estudios isotópicos de estroncio. Tales cambios están controlados climáticamente en el Cuaternario tardío .

Más recientemente, las relaciones 87 Sr / 86 Sr también se han utilizado para determinar la fuente de materiales arqueológicos antiguos como maderas y maíz en Chaco Canyon, Nuevo México . Las proporciones de 87 Sr / 86 Sr en los dientes también se pueden usar para rastrear las migraciones de animales .

El aluminato de estroncio se utiliza con frecuencia en juguetes que brillan en la oscuridad , ya que es química y biológicamente inerte.

fuegos artificiales rojos
Las sales de estroncio se agregan a los fuegos artificiales para crear colores rojos.

Se añaden carbonato de estroncio y otras sales de estroncio a los fuegos artificiales para darles un color rojo intenso. Este mismo efecto identifica los cationes de estroncio en la prueba de llama . Los fuegos artificiales consumen alrededor del 5% de la producción mundial. El carbonato de estroncio se utiliza en la fabricación de imanes de ferrita dura .

El cloruro de estroncio a veces se usa en pastas dentales para dientes sensibles. Una marca popular incluye un 10% de cloruro de estroncio total hexahidratado por peso. Se utilizan pequeñas cantidades en el refinado de zinc para eliminar pequeñas cantidades de impurezas de plomo. El metal en sí tiene un uso limitado como absorbente , para eliminar gases no deseados al vacío al reaccionar con ellos, aunque el bario también puede usarse para este propósito.

La transición óptica ultra-estrecha entre el estado básico electrónico [Kr] 5s 2 1 S 0 y el estado excitado [Kr] 5s5p 3 P 0 metaestable de 87 Sr es uno de los principales candidatos para la futura redefinición del segundo en términos de una transición óptica en contraposición a la definición actual derivada de una transición de microondas entre diferentes estados fundamentales hiperfinos de 133 Cs. Los relojes atómicos ópticos actuales que operan en esta transición ya superan la precisión y exactitud de la definición actual del segundo.

Estroncio radiactivo

89 Sr es el ingrediente activo de Metastron , un radiofármaco utilizado para el dolor óseo secundario a cáncer óseo metastásico . El estroncio es procesado como el calcio por el cuerpo, incorporándolo preferentemente al hueso en los sitios de mayor osteogénesis . Esta localización enfoca la exposición a la radiación en la lesión cancerosa.

RTG de faros de la era soviética

El 90 Sr se ha utilizado como fuente de energía para generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG). El 90 Sr produce aproximadamente 0,93 vatios de calor por gramo (es menor para la forma de 90 Sr utilizada en las RTG, que es el fluoruro de estroncio ). Sin embargo, el 90 Sr tiene un tercio de vida útil y una densidad menor que el 238 Pu , otro combustible RTG. La principal ventaja del 90 Sr es que es más barato que el 238 Pu y se encuentra en los desechos nucleares . La Unión Soviética desplegó casi 1000 de estos RTG en su costa norte como fuente de energía para faros y estaciones meteorológicas.

Papel biológico

Estroncio
Riesgos
Pictogramas GHS GHS02: InflamableGHS07: Nocivo
Palabra de señal GHS Peligro
H261 , H315
P223 , P231 + 232 , P370 + 378 , P422
NFPA 704 (diamante de fuego)
2
0
2

Acantharea , un grupo relativamente grande de protozoos radiolarios marinos , produce intrincados esqueletos minerales compuestos de sulfato de estroncio . En los sistemas biológicos, el calcio es sustituido en pequeña medida por estroncio. En el cuerpo humano, la mayor parte del estroncio absorbido se deposita en los huesos. La proporción de estroncio a calcio en los huesos humanos está entre 1: 1000 y 1: 2000, aproximadamente en el mismo rango que en el suero sanguíneo.

Efecto sobre el cuerpo humano

El cuerpo humano absorbe el estroncio como si fuera su congénere más ligero, el calcio. Debido a que los elementos son químicamente muy similares, los isótopos de estroncio estables no representan una amenaza significativa para la salud. El ser humano promedio tiene una ingesta de aproximadamente dos miligramos de estroncio al día. En los adultos, el estroncio que se consume tiende a adherirse solo a la superficie de los huesos, pero en los niños, el estroncio puede reemplazar el calcio en el mineral de los huesos en crecimiento y, por lo tanto, provocar problemas de crecimiento óseo.

La vida media biológica del estroncio en seres humanos se ha informado de diversas formas desde 14 a 600 días, 1.000 días, 18 años, 30 años y, como límite superior, 49 años. Las cifras de vida media biológica de amplio rango publicadas se explican por el complejo metabolismo del estroncio dentro del cuerpo. Sin embargo, al promediar todas las vías de excreción, se estima que la vida media biológica general es de unos 18 años. La tasa de eliminación del estroncio se ve fuertemente afectada por la edad y el sexo, debido a las diferencias en el metabolismo óseo .

El fármaco ranelato de estroncio ayuda al crecimiento óseo , aumenta la densidad ósea y reduce la incidencia de fracturas vertebrales, periféricas y de cadera . Sin embargo, el ranelato de estroncio también aumenta el riesgo de tromboembolismo venoso, embolia pulmonar y trastornos cardiovasculares graves, incluido el infarto de miocardio. Por tanto, ahora su uso está restringido. Sus efectos beneficiosos también son cuestionables, ya que el aumento de la densidad ósea se debe en parte al aumento de la densidad del estroncio sobre el calcio al que reemplaza. El estroncio también se bioacumula en el cuerpo. A pesar de las restricciones sobre el ranelato de estroncio , algunos suplementos todavía contienen estroncio. No hay mucha evidencia científica sobre los riesgos del cloruro de estroncio cuando se toma por vía oral. Se aconseja a las personas con antecedentes personales o familiares de trastornos de la coagulación de la sangre que eviten el estroncio.

Se ha demostrado que el estroncio inhibe la irritación sensorial cuando se aplica tópicamente sobre la piel. Se ha demostrado que el estroncio aplicado tópicamente acelera la tasa de recuperación de la barrera de permeabilidad epidérmica (barrera cutánea).

Desperdicios nucleares

El estroncio-90 es un producto de fisión radiactivo producido por reactores nucleares utilizados en la energía nuclear . Es un componente importante de los desechos nucleares de alta actividad y el combustible nuclear gastado . Su vida media de 29 años es lo suficientemente corta como para que su calor de descomposición se haya utilizado para alimentar los faros árticos , pero lo suficientemente larga como para que pueda tardar cientos de años en descomponerse a niveles seguros. La exposición a agua y alimentos contaminados puede aumentar el riesgo de leucemia , cáncer de huesos e hiperparatiroidismo primario .

Remediación

Las algas han mostrado selectividad por el estroncio en estudios, donde la mayoría de las plantas utilizadas en biorremediación no han mostrado selectividad entre calcio y estroncio, a menudo se saturan de calcio, que es mayor en cantidad y también está presente en los desechos nucleares.

Los investigadores han analizado la bioacumulación de estroncio por Scenedesmus spinosus ( algas ) en aguas residuales simuladas. El estudio afirma una capacidad de biosorción altamente selectiva para el estroncio de S. spinosus, lo que sugiere que puede ser apropiado para el uso de aguas residuales nucleares.

Un estudio del alga de estanque Closterium moniliferum utilizando estroncio no radiactivo encontró que al variar la proporción de bario a estroncio en el agua se mejora la selectividad del estroncio.

Ver también

Referencias

Bibliografía

enlaces externos