Tetrafluoroborato de sodio - Sodium tetrafluoroborate

Tetrafluoroborato de sodio
El catión de sodio
El anión tetrafluoroborato (modelo de bola y palo)
Nombres
Otros nombres
fluoroborato de sodio, NaBF4
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.033.931 Edita esto en Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / BF4.Na / c2-1 (3,4) 5; / q-1; +1
  • [B -] (F) (F) (F) F. [Na +]
Propiedades
NaBF 4
Masa molar 109,794 g / mol
Densidad 2,47 g / cm 3
Punto de fusion 384 ° C (723 ° F; 657 K)
Compuestos relacionados
Otros cationes
Tetrafluoroborato de nitrosonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El tetrafluoroborato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaBF 4 . Es una sal que forma cristales rómbicos incoloros o blancos solubles en agua y es soluble en agua (108 g / 100 mL) pero menos soluble en solventes orgánicos.

El tetrafluoroborato de sodio se utiliza en algunos fundentes que se utilizan para la soldadura fuerte y para producir trifluoruro de boro .

Preparación

El tetrafluoroborato de sodio se puede preparar neutralizando el ácido tetrafluorobórico con carbonato de sodio o hidróxido de sodio .

NaOH + HBF 4 → NABF 4 + H 2 O
Na 2 CO 3 + 2 HBF 4 → 2 NaBF 4 + H 2 O + CO 2

Alternativamente, la sustancia química se puede sintetizar a partir de ácido bórico , ácido fluorhídrico y carbonato de sodio:

2H 3 BO 3 + 8HF + Na 2 CO 3 → 2NaBF 4 + 7H 2 O + CO 2

Reacciones y usos

Al calentarse hasta su punto de fusión, el tetrafluoroborato de sodio se descompone en fluoruro de sodio y trifluoruro de boro :

NaBF 4 → NaF + BF 3

Es una fuente de anión tetrafluoroborato , que se utiliza en química orgánica para la preparación de sales. El tetrafluoroborato de sodio se puede utilizar para la síntesis de líquidos iónicos , donde el tetrafluoroborato es el anión.

Referencias

  1. ↑ Milne, GW A (11 de julio de 2005). Sustancias químicas comercialmente importantes de Gardner: sinónimos, nombres comerciales y propiedades . ISBN 9780471735182.
  2. ↑ a b Brauer, Georg (1963). Manual de Química Inorgánica Preparativa Vol. 1, 2ª Ed . Nueva York: Academic Press. pag. 220 y 222. ISBN 978-0121266011.
  3. ^ Eagleson, Mary (1994). Química de la enciclopedia concisa . ISBN 9783110114515.
  4. ↑ Richard J. Lewis, Sr. (14 de julio de 2008). Referencia de escritorio sobre productos químicos peligrosos . ISBN 9780470334454.