Enlace sencillo - Single bond

Estructura de Lewis para hidrógeno molecular.
Estructura de Lewis para hidrógeno molecular . Tenga en cuenta la descripción del enlace simple.
Estructura de Lewis para metano.
Estructura de Lewis para metano . Tenga en cuenta la descripción de los cuatro enlaces simples entre los átomos de carbono e hidrógeno.
Estructura de Lewis para un alcano.
Estructura de Lewis para un alcano . Tenga en cuenta que todos los enlaces son enlaces covalentes simples .

En química , un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia . Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. Por tanto, un enlace sencillo es un tipo de enlace covalente . Cuando se comparte, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. Por el contrario, ambos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace. Como estructura de Lewis , un enlace simple se denota como AːA o AA, para el cual A representa un elemento. En la primera interpretación, cada punto representa un electrón compartido, y en la segunda interpretación, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.

Un enlace covalente también puede ser un enlace doble o un enlace triple . Un enlace sencillo es más débil que un enlace doble o un enlace triple. Esta diferencia de fuerza puede explicarse examinando los enlaces componentes de los que consta cada uno de estos tipos de enlaces covalentes (Moore, Stanitski y Jurs 393).

Por lo general, un enlace sencillo es un enlace sigma . Una excepción es el enlace en diboron , que es un enlace pi . Por el contrario, el doble enlace consta de un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi (Moore, Stanitski y Jurs 396). El número de enlaces de componentes es lo que determina la disparidad de fuerza. Es lógico pensar que el enlace simple es el más débil de los tres porque consiste solo en un enlace sigma, y ​​el enlace doble o triple enlace consiste no solo en este tipo de enlace componente, sino también en al menos un enlace adicional.

El enlace simple tiene la capacidad de rotación, una propiedad que no posee el doble enlace o el triple enlace. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el doble enlace y el triple enlace que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede rotar utilizando el enlace sigma como eje de rotación (Moore, Stanitski y Jurs 396-397).

Se puede hacer otra comparación de propiedades en la longitud del enlace. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes, ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, doble y triple. El aumento en los enlaces de los componentes es la razón de este aumento de atracción a medida que se comparten más electrones entre los átomos enlazados (Moore, Stanitski y Jurs 343).

Los enlaces simples se ven a menudo en moléculas diatómicas . Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H 2 , F 2 y HCl .

Los enlaces simples también se observan en moléculas formadas por más de dos átomos. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen:

  • Ambos enlaces en H 2 O
  • Los 4 enlaces en CH 4

Los enlaces simples aparecen incluso en moléculas tan complejas como los hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es extremadamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen solo enlaces simples se denominan alcanos (Moore, Stanitski y Jurs 334). Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo -ane . Los ejemplos incluyen etano , 2-metilbutano y ciclopentano (Moore, Stanitski y Jurs 335).

Ver también

Referencias

  1. ^ "enlace covalente - enlaces simples" . Chemguide.co.uk . Consultado el 12 de agosto de 2012 .
  2. ^ Steehler, Jack K. (diciembre de 2001). "Química: la ciencia molecular (Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C.)" . Revista de educación química . 78 (12): 1598. doi : 10.1021 / ed078p1598 . ISSN  0021-9584 .