Tabla periódica extendida - Extended periodic table

Tabla periódica extendida
Hidrógeno Helio
Litio Berilio Boro Carbón Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón
Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón
Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso Planchar Cobalto Níquel Cobre Zinc Galio Germanio Arsénico Selenio Bromo Criptón
Rubidio Estroncio Itrio Circonio Niobio Molibdeno Tecnecio Rutenio Rodio Paladio Plata Cadmio Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Xenón
Cesio Bario Lantano Cerio Praseodimio Neodimio Prometeo Samario Europio Gadolinio Terbio Disprosio Holmio Erbio Tulio Iterbio Lutecio Hafnio Tantalio Tungsteno Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio (elemento) Talio Dirigir Bismuto Polonio Astatine Radón
Francio Radio Actinio Torio Protactinio Uranio Neptunio Plutonio Americio Curio Berkelio Californio Einstenio Fermio Mendelevio Nobelio Lawrencium Rutherfordio Dubnium Seaborgio Bohrium Hassium Meitnerio Darmstadtium Roentgenio Copérnico Nihonium Flerovio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ununennium Unbinilium
Unquadtrium Unquadquadium Unquadpentio Unquadhexium Unquadseptium Unquadoctium Unquadennium Unpentnilium Unpentunio Unpentbio Unpenttrio Unpentquadium Unpentpentio Unpentexio Unpentseptium Unpentoctium Unpentennium Unhexnilium Unhexunio Unhexbio Unhextrio Unhexquadium Unhexpentio Unhexhexio Unhexseptium Unhexoctium Unhexennium Unseptnilium Unseptunio Unseptbium
Unbiunio Unbibium Unbitrio Unbiquadium Unbipentium Unbihexium Unbiseptium Unbioctium Unbiennium Untrinilium Untriunio Untribium Untritrio Untriquadium Untripentium Untrihexium Untriseptium Untrioctium Untrienio Unquadnilium Unquadunium Unquadbium
Ununennium (elemento 119, encuadrado aquí) en el período 8 (fila 8) marca el inicio de las teorizaciones

Una tabla periódica extendida teoriza sobre elementos químicos más allá de los actualmente conocidos en la tabla periódica y probados, hasta oganesson , que completa el séptimo período (fila) en la tabla periódica en el número atómico ( Z ) 118. A partir de 2021, ningún elemento con se ha sintetizado con éxito un número atómico más alto que el oganesson; todos los elementos del octavo período y posteriores siguen siendo, por tanto, puramente hipotéticos.

Si se descubren más elementos con números atómicos más altos que éste, se colocarán en períodos adicionales, dispuestos (como con los períodos existentes) para ilustrar tendencias periódicas recurrentes en las propiedades de los elementos en cuestión. Se espera que cualquier período adicional contenga un número mayor de elementos que el séptimo período, ya que se calcula que tiene un llamado bloque g adicional , que contiene al menos 18 elementos con orbitales g parcialmente llenos en cada período. Una mesa de ocho período que contiene este bloque fue sugerido por Glenn T. Seaborg en 1969. El primer elemento de la g-bloque puede tener número atómico 121, y por lo tanto tendría el nombre sistemático unbiunium . A pesar de muchas búsquedas, ningún elemento de esta región ha sido sintetizado o descubierto en la naturaleza.

De acuerdo con la aproximación orbital en las descripciones de la mecánica cuántica de la estructura atómica, el bloque g correspondería a elementos con orbitales g parcialmente llenos, pero los efectos de acoplamiento espín-órbita reducen sustancialmente la validez de la aproximación orbital para elementos de alto número atómico. Mientras que la versión de Seaborg del período extendido tenía los elementos más pesados ​​siguiendo el patrón establecido por los elementos más ligeros, ya que no tomaba en cuenta los efectos relativistas , los modelos que toman en cuenta los efectos relativistas no lo hacen. Pekka Pyykkö y Burkhard Fricke utilizaron modelos informáticos para calcular las posiciones de los elementos hasta Z = 172, y encontraron que varios fueron desplazados de la regla de Madelung . Como resultado de la incertidumbre y la variabilidad en las predicciones de las propiedades químicas y físicas de los elementos más allá de 120, actualmente no existe consenso sobre su ubicación en la tabla periódica ampliada.

Es probable que los elementos de esta región sean muy inestables con respecto a la desintegración radiactiva y experimenten desintegración alfa o fisión espontánea con vidas medias extremadamente cortas , aunque se supone que el elemento 126 se encuentra dentro de una isla de estabilidad que es resistente a la fisión pero no a la alfa. decaer. También pueden ser posibles otras islas de estabilidad más allá de los elementos conocidos, incluida una teorizada en torno al elemento 164, aunque el alcance de los efectos estabilizadores de los proyectiles nucleares cerrados es incierto. No está claro cuántos elementos más allá de la isla de estabilidad esperada son físicamente posibles, si el período 8 está completo o si hay un período 9. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) define que un elemento existe si su vida útil es más de 10-14 segundos (0,01 picosegundos o 10 femtosegundos), que es el tiempo que tarda el núcleo en formar una nube de electrones .

Ya en 1940, se observó que una interpretación simplista de la ecuación relativista de Dirac tiene problemas con los orbitales de electrones en Z > 1 / α ≈ 137, lo que sugiere que los átomos neutros no pueden existir más allá del elemento 137, y que una tabla periódica de elementos basada en los orbitales de electrones, por lo tanto, se rompe en este punto. Por otro lado, un análisis más riguroso calcula que el límite análogo es Z ≈ 173 donde la subcapa 1s se sumerge en el mar de Dirac , y que en cambio no son átomos neutros los que no pueden existir más allá del elemento 173, sino núcleos desnudos, por lo que no plantea ningún problema. obstáculo para una mayor extensión del sistema periódico. Los átomos más allá de este número atómico crítico se denominan átomos supercríticos .

Historia

Se propuso por primera vez que existieran elementos más pesados ​​más allá de los actínidos ya en 1895, cuando el químico danés Hans Peter Jørgen Julius Thomsen predijo que el torio y el uranio formaban parte de un período de 32 elementos que terminaría en un elemento químicamente inactivo con peso atómico 292 ( no muy lejos del 294 conocido hoy por el primer y único isótopo descubierto de oganesson ). En 1913, el físico sueco Johannes Rydberg predijo de manera similar que el siguiente gas noble después del radón tendría el número atómico 118, y derivó puramente formalmente congéneres de radón aún más pesados ​​en Z  = 168, 218, 290, 362 y 460, exactamente donde el Aufbau principio predeciría que lo serían. Niels Bohr predijo en 1922 la estructura electrónica de este próximo gas noble en Z  = 118, y sugirió que la razón por la que los elementos más allá del uranio no se veían en la naturaleza era porque eran demasiado inestables. El físico e ingeniero alemán Richard Swinne publicó un artículo de revisión en 1926 que contenía predicciones sobre los elementos transuránicos (él pudo haber acuñado el término) en el que anticipó las predicciones modernas de una isla de estabilidad : había planteado la hipótesis desde 1914 de que las vidas medias no deberían disminuir estrictamente con el número atómico, pero sugirió en cambio que podría haber algunos elementos de vida más larga en Z  = 98-102 y Z  = 108-110, y especuló que tales elementos podrían existir en el núcleo de la Tierra , en meteoritos de hierro o en el casquetes polares de Groenlandia donde habían estado encerrados desde su supuesto origen cósmico. En 1955, estos elementos se denominaron elementos superpesados .

Las primeras predicciones sobre las propiedades de los elementos superpesados ​​no descubiertos se hicieron en 1957, cuando se exploró por primera vez el concepto de proyectiles nucleares y se teorizó la existencia de una isla de estabilidad alrededor del elemento 126. En 1967, se realizaron cálculos más rigurosos y la isla de la estabilidad se teorizó que estaba centrado en el entonces no descubierto flerovium (elemento 114); Este y otros estudios posteriores motivaron a muchos investigadores a buscar elementos superpesados ​​en la naturaleza o intentar sintetizarlos en aceleradores. En la década de 1970 se realizaron muchas búsquedas de elementos superpesados, todas con resultados negativos. A diciembre de 2018, se ha intentado la síntesis para todos los elementos hasta e incluido el unbiseptium ( Z  = 127), excepto el unbitrium ( Z  = 123), siendo el elemento sintetizado con éxito más pesado el oganesson en 2002 y el descubrimiento más reciente es el de tennessine. en 2010.

Como se predijo que algunos elementos superpesados ​​estarían más allá de la tabla periódica de siete períodos, Glenn T. Seaborg propuso por primera vez un octavo período adicional que contenía estos elementos en 1969. Este modelo continuó el patrón en elementos establecidos e introdujo un nuevo bloque g y serie de superactinidas que comienza en el elemento 121, aumentando el número de elementos en el período 8 en comparación con los períodos conocidos. Sin embargo, estos primeros cálculos no tuvieron en cuenta los efectos relativistas que rompen las tendencias periódicas y hacen imposible una extrapolación simple. En 1971, Fricke calculó la tabla periódica hasta Z  = 172 y descubrió que algunos elementos tenían propiedades diferentes que rompen el patrón establecido, y un cálculo de 2010 de Pekka Pyykkö también señaló que varios elementos podrían comportarse de manera diferente a lo esperado. Se desconoce hasta qué punto la tabla periódica podría extenderse más allá de los 118 elementos conocidos, ya que se predice que los elementos más pesados ​​serán cada vez más inestables. Glenn T. Seaborg sugirió que, prácticamente hablando, el final de la tabla periódica podría llegar tan pronto como alrededor de Z  = 120 debido a la inestabilidad nuclear.

Estructuras predichas de una tabla periódica extendida

Actualmente no hay consenso sobre la ubicación de elementos más allá del número atómico 120 en la tabla periódica.

Todos estos elementos hipotéticos no descubiertos son nombrados por el estándar de nombre de elemento sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) que crea un nombre genérico para su uso hasta que el elemento haya sido descubierto, confirmado y aprobado un nombre oficial. Por lo general, estos nombres no se utilizan en la bibliografía y se denominan por sus números atómicos; por lo tanto, el elemento 164 normalmente no se llamaría "unhexquadium" o "Uhq" (el nombre y símbolo sistemáticos de la IUPAC), sino más bien "elemento 164" con el símbolo "164", "(164)" o "E164".

Principio de Aufbau

En el elemento 118, se supone que los orbitales 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 7s y 7p están llenos, con los orbitales restantes sin llenar. Una simple extrapolación del principio de Aufbau predeciría que la octava fila llenará orbitales en el orden 8s, 5g, 6f, 7d, 8p; pero después del elemento 120, la proximidad de las capas de electrones hace que la colocación en una mesa simple sea problemática.

1 1
hora
2
Él
2 3
Li
4
ser
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
Como
34
Se
35
Hab
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
meses
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
cd
49
pulg
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
Yo
54
Xe
6 55
C
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
pm
62
Sm
63
UE
64
Dios
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Ptos
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
en
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
89
Ac
90
mil
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
am
96
cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
8 119
Uue
120
Ubn
121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq
125
Ubp
126
Ubh
127
Ubs
128
Ubo
129
Ube
130
Utn
131
Utu
132
Utb
133
Utt
134
Utq
135
Utp
136
Uth
137
Uts
138
Uto
139
Ute
140
Uqn
141
Uqu
142
Uqb
143
Uqt
144
Uqq
145
Uqp
146
Uqh
147
Uqs
148
Uqo
149
Uqe
150
Upn
151
Upu
152
Upb
153
Upt
154
Upq
155
Upp
156
Uph
157
Ups
158
Upo
159
Upe
160
Uhn
161
Uhu
162
Uhb
163
Uht
164
Uhq
165
Uhp
166
Uhh
167
Uhs
168
Uho

Pyykkö

No todos los modelos muestran los elementos superiores siguiendo el patrón establecido por los elementos más ligeros. Pekka Pyykkö , por ejemplo, utilizó modelos informáticos para calcular las posiciones de los elementos hasta Z = 172 y sus posibles propiedades químicas en un artículo publicado en 2011. Encontró que varios elementos se desplazaron de la regla de ordenación de energía de Madelung como resultado de orbitales superpuestos; esto se debe al papel cada vez mayor de los efectos relativistas en los elementos pesados.

Tabla periódica de Pyykko 172.svg

Fricke

Burkhard Fricke et al., Que realizaron cálculos hasta el elemento 184 en un artículo publicado en 1971, también encontraron algunos elementos que se desplazaron del principio de Aufbau como consecuencia de efectos relativistas.

H Él
Li Ser B C norte O F Nordeste
N / A Mg Alabama Si PAG S Cl Arkansas
K California Carolina del Sur Ti V Cr Minnesota Fe Co Ni Cu Zn Georgia Ge Como Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nótese bien Mes Tc Ru Rh Pd Ag CD En Sn Sb Te I Xe
Cs Licenciado en Letras La Ce Pr Dakota del Norte Pm Sm UE Di-s Tuberculosis Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ejército de reserva W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Correos A Rn
P. Real academia de bellas artes C.A Th Pensilvania U Notario público Pu Soy Cm Bk Cf Es Fm Maryland No Lr Rf Db Sg Bh Hs Monte Ds Rg Cn Nueva Hampshire Florida Mc Lv Ts Og
119 120 121 122-141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164
165 166 167 168 169 170 171 172

Nefedov

Nefedov  [ ru ] , Trzhaskovskaya y Yarzhemskii realizaron cálculos hasta 164 (resultados publicados en 2006). Contrariamente a Pyykkö, así como a Fricke et al., Consideraron que los elementos 158 a 164 eran homólogos de los grupos 4 a 10, y no 6 a 12, notando similitudes de configuraciones electrónicas con los metales de transición del período 5. Los elementos 111 y 112 se desplazan del plano para reflejar configuraciones diferentes de Au y Hg.

Forma sugerida por Nefedov et al. (Fragmento, forma corta de 8 columnas para los elementos pesados)

Kulsha

El químico computacional Andrey Kulsha ha sugerido dos formas de la tabla periódica extendida. Con base en sus probables propiedades químicas, los elementos 157-172 se colocan como congéneres del octavo período del itrio al xenón en el quinto período; esto concuerda con los cálculos de 2006 de Nefedov et al. En la primera sugerencia de Kulsha (2011, después de la publicación del artículo de Pyykkö), los elementos 121-138 y 139-156 se colocan como dos filas separadas (juntas llamadas "elementos de ultransición"), relacionados por la adición de una subcapa 5g 18 en el núcleo, ya que imitan respectivamente a los lantánidos y actínidos. En su segunda sugerencia (2016), los elementos 121-142 forman un bloque g (ya que tienen actividad 5g), mientras que los elementos 143-156 forman un bloque f colocado debajo del actinio a través del nobelio.

La primera forma sugerida de Kulsha
Segunda forma sugerida de Kulsha

Búsquedas de elementos no descubiertos

Intentos de síntesis

Se han realizado intentos infructuosos de sintetizar los elementos del período 8 hasta el unbiseptium, excepto el unbitrium. Los intentos de sintetizar el ununennio, el primer elemento del período 8, están en curso a partir de 2021.

Ununennium

La síntesis de ununennio se intentó por primera vez en 1985 bombardeando un objetivo de einstenio-254 con iones de calcio -48 en el acelerador superHILAC en Berkeley, California:

254
99
Es
+ 48
20
California
302
119
Uue
* → sin átomos

No se identificaron átomos, lo que dio lugar a una sección transversal límite de 300 nb . Cálculos posteriores sugieren que la sección transversal de la reacción 3n (que daría como resultado 299 Uue y tres neutrones como productos) en realidad sería seiscientas mil veces más baja que este límite superior, a 0.5 pb.

Como el ununenio es el elemento más ligero por descubrir, ha sido objeto de experimentos de síntesis por equipos tanto alemanes como rusos en los últimos años. Los experimentos rusos se llevaron a cabo en 2011 y no se publicaron resultados, lo que implica claramente que no se identificaron átomos de ununennio. De abril a septiembre de 2012, se realizó un intento de sintetizar los isótopos 295 Uue y 296 Uue bombardeando un objetivo de berkelio -249 con titanio -50 en el Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados en Darmstadt , Alemania. Sobre la base de la sección transversal teóricamente predicha, se esperaba que un átomo de ununennio se sintetizara dentro de los cinco meses posteriores al comienzo del experimento.

249
97
Bk
+ 50
22
Ti
299
119
Uue
* → 296
119
Uue
+ 3 1
0

norte
249
97
Bk
+ 50
22
Ti
299
119
Uue
* → 295
119
Uue
+ 4 1
0

norte

El experimento se planeó originalmente para continuar hasta noviembre de 2012, pero se detuvo temprano para hacer uso del objetivo 249 Bk para confirmar la síntesis de tennessine (cambiando así los proyectiles a 48 Ca). Se predijo que esta reacción entre 249 Bk y 50 Ti sería la reacción práctica más favorable para la formación de ununennio, ya que es bastante asimétrica, aunque también algo fría. (La reacción entre 254 Es y 48 Ca sería superior, pero preparar cantidades de miligramos de 254 Es para un objetivo es difícil). Sin embargo, el cambio necesario de la " solución milagrosa " 48 Ca a 50 Ti divide el rendimiento esperado de ununennio por alrededor de veinte, ya que el rendimiento depende en gran medida de la asimetría de la reacción de fusión.

Debido a las vidas medias cortas previstas, el equipo de GSI utilizó una nueva electrónica "rápida" capaz de registrar eventos de desintegración en microsegundos. No se identificaron átomos de ununennio, lo que implica una sección transversal límite de 70 fb. La sección transversal real prevista es de alrededor de 40 fb, que se encuentra en los límites de la tecnología actual.

El equipo del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna , Rusia, planeó comenzar experimentos sobre la síntesis de ununennio y unbinilio utilizando las reacciones 249 Bk + 50 Ti y 249 Cf + 50 Ti en 2019 utilizando un nuevo complejo experimental. El equipo de RIKEN en Japón también planeó hacer intentos con estos elementos a partir de 2018 con objetivos de 248 Cm utilizando las reacciones de 248 Cm + 51 V y 248 Cm + 54 Cr. El primero está en marcha desde junio de 2018.

Unbinilium

Tras su éxito en la obtención de oganesson por la reacción entre 249 Cf y 48 Ca en 2006, el equipo del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna inició experimentos similares en marzo-abril de 2007, con la esperanza de crear unbinilium (elemento 120) de núcleos de 58 Fe y 244 Pu . Se predice que los isótopos de unbinilio tienen vidas medias de desintegración alfa del orden de microsegundos . El análisis inicial reveló que no se produjeron átomos de unbinilio, proporcionando un límite de 400  fb para la sección transversal a la energía estudiada.

244
94
Pu
+ 58
26
Fe
302
120
Ubn
* → sin átomos

El equipo ruso planeó actualizar sus instalaciones antes de intentar la reacción nuevamente.

En abril de 2007, el equipo del Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados en Darmstadt , Alemania, intentó crear unbinilio utilizando uranio -238 y níquel -64:

238
92
U
+ 64
28
Ni
302
120
Ubn
* → sin átomos

No se detectaron átomos, lo que proporciona un límite de 1,6  pb para la sección transversal a la energía proporcionada. El GSI repitió el experimento con mayor sensibilidad en tres corridas separadas en abril-mayo de 2007, enero-marzo de 2008 y septiembre-octubre de 2008, todas con resultados negativos, alcanzando un límite de sección transversal de 90 fb.

En junio-julio de 2010, y nuevamente en 2011, después de actualizar su equipo para permitir el uso de objetivos más radiactivos, los científicos del GSI intentaron la reacción de fusión más asimétrica:

248
96
Cm
+ 54
24
Cr
302
120
Ubn
* → sin átomos

Se esperaba que el cambio en la reacción quintuplicaría la probabilidad de sintetizar unbinilio, ya que el rendimiento de tales reacciones depende en gran medida de su asimetría. Se observaron tres señales correlacionadas que coincidían con las energías de desintegración alfa predichas de 299 Ubn y su hija 295 Og, así como con la energía de desintegración conocida experimentalmente de su nieta 291 Lv . Sin embargo, la vida útil de estas posibles desintegraciones fue mucho más larga de lo esperado y los resultados no pudieron confirmarse.

En agosto-octubre de 2011, un equipo diferente en GSI que utilizó las instalaciones de TASCA probó una reacción nueva, aún más asimétrica:

249
98
Cf
+ 50
22
Ti
299
120
Ubn
* → sin átomos

Debido a su asimetría, se predijo que la reacción entre 249 Cf y 50 Ti sería la reacción práctica más favorable para sintetizar unbinilio, aunque también es algo fría. No se identificaron átomos de unbinilio, lo que implica una sección transversal limitante de 200 fb. Jens Volker Kratz predijo que la sección transversal máxima real para producir unbinilio mediante cualquiera de estas reacciones sería de alrededor de 0,1 fb; en comparación, el récord mundial para la sección transversal más pequeña de una reacción exitosa fue 30 fb para la reacción 209 Bi ( 70 Zn, n) 278 Nh , y Kratz predijo una sección transversal máxima de 20 fb para producir el ununennio vecino. Si estas predicciones son precisas, entonces sintetizar ununennio estaría en los límites de la tecnología actual, y sintetizar unbinilio requeriría nuevos métodos.

Unbiunio

La síntesis de unbiunio se intentó por primera vez en 1977 bombardeando un objetivo de uranio-238 con iones de cobre -65 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung en Darmstadt , Alemania:

238
92
U
+ 65
29
Cu
303
121
Ubu
* → sin átomos

No se identificaron átomos.

Unbibium

Los primeros intentos de sintetizar unbibium fueron realizados en 1972 por Flerov et al. en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR), utilizando las reacciones de fusión en caliente inducidas por iones pesados:

238
92
U
+ 66,68
30
Zn
304, 306
122
Ubb
* → sin átomos

Estos experimentos fueron motivados por predicciones tempranas sobre la existencia de una isla de estabilidad en N = 184 y Z > 120. No se detectaron átomos y se midió un límite de rendimiento de 5 nb (5,000 pb ). Los resultados actuales (ver flerovium ) han demostrado que la sensibilidad de estos experimentos fue demasiado baja en al menos 3 órdenes de magnitud.

En 2000, el Centro Helmholtz de Investigación de Iones Pesados Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) realizó un experimento muy similar con una sensibilidad mucho mayor:

238
92
U
+ 70
30
Zn
308
122
Ubb
* → sin átomos

Estos resultados indican que la síntesis de tales elementos más pesados ​​sigue siendo un desafío significativo y se requieren más mejoras en la intensidad del haz y la eficiencia experimental. La sensibilidad debe aumentarse a 1 fb en el futuro para obtener resultados de mayor calidad.

Otro intento fallido de sintetizar unbibium se llevó a cabo en 1978 en el GSI Helmholtz Center, donde un objetivo de erbio natural fue bombardeado con iones de xenón-136 :

nat
68
Er
+ 136
54
Xe
298, 300, 302, 303, 304, 306
Ubb
* → sin átomos

En particular, se esperaba que la reacción entre 170 Er y 136 Xe produjera emisores alfa con semividas de microsegundos que se descompondrían en isótopos de flerovium con semividas quizás aumentando hasta varias horas, ya que se predice que el flerovium se encuentra cerca el centro de la isla de la estabilidad . Después de doce horas de irradiación, no se encontró nada en esta reacción. Tras un intento fallido similar de sintetizar unbiunio a partir de 238 U y 65 Cu, se concluyó que las vidas medias de los núcleos superpesados ​​deben ser inferiores a un microsegundo o las secciones transversales son muy pequeñas. Una investigación más reciente sobre la síntesis de elementos superpesados ​​sugiere que ambas conclusiones son ciertas. Los dos intentos en la década de 1970 para sintetizar unbibium fueron impulsados ​​por la investigación que investigaba si los elementos superpesados ​​podrían ocurrir de forma natural.

Varios experimentos que estudian las características de fisión de varios núcleos de compuestos superpesados, como 306 Ubb, se llevaron a cabo entre 2000 y 2004 en el Laboratorio de Reacciones Nucleares de Flerov . Se utilizaron dos reacciones nucleares, a saber, 248 Cm + 58 Fe y 242 Pu + 64 Ni. Los resultados revelan cómo los núcleos superpesados ​​se fisionan predominantemente al expulsar núcleos de capa cerrada como 132 Sn (Z = 50, N = 82). También se encontró que el rendimiento de la vía de fusión-fisión fue similar entre proyectiles 48 Ca y 58 Fe, lo que sugiere un posible uso futuro de proyectiles 58 Fe en la formación de elementos superpesados.

Unbiquadium

Los científicos de GANIL (Grand Accélérateur National d'Ions Lourds) intentaron medir la fisión directa y retardada de núcleos compuestos de elementos con Z = 114, 120 y 124 para sondear los efectos de la capa en esta región y determinar el próximo protón esférico. cascarón. Esto se debe a que tener capas nucleares completas (o, de manera equivalente, tener un número mágico de protones o neutrones ) conferiría más estabilidad a los núcleos de tales elementos superpesados, acercándose así a la isla de estabilidad . En 2006, con los resultados completos publicados en 2008, el equipo proporcionó los resultados de una reacción que involucró el bombardeo de un objetivo de germanio natural con iones de uranio:

238
92
U
+ nat
32
Ge
308, 310, 311, 312, 314
Ubq
* → fisión

El equipo informó que habían podido identificar núcleos compuestos que se fisionan con vidas medias> 10-18 s. Este resultado sugiere un fuerte efecto estabilizador en Z = 124 y apunta a la siguiente capa de protones en Z > 120, no en Z = 114 como se pensaba anteriormente. Un núcleo compuesto es una combinación suelta de nucleones que aún no se han organizado en capas nucleares. No tiene estructura interna y se mantiene unido solo por las fuerzas de colisión entre el objetivo y los núcleos del proyectil. Se estima que se necesitan alrededor de 10-14  s para que los nucleones se organicen en capas nucleares, momento en el que el núcleo compuesto se convierte en un nucleido , y la IUPAC utiliza este número como la vida media mínima que debe tener un isótopo declarado. potencialmente ser reconocido como descubierto. Por lo tanto, los experimentos de GANIL no cuentan como un descubrimiento del elemento 124 .

La fisión del núcleo compuesto 312 124 también se estudió en 2006 en el acelerador de iones pesados ​​en tándem ALPI en los Laboratori Nazionali di Legnaro (Laboratorios Nacionales Legnaro) en Italia:

232
90
Th
+ 80
34
Se
312
Ubq
* → fisión

De manera similar a los experimentos previos realizados en el JINR ( Instituto Conjunto de Investigación Nuclear ), los fragmentos de fisión se agruparon alrededor de núcleos doblemente mágicos como 132 Sn ( Z = 50, N = 82), revelando una tendencia de los núcleos superpesados ​​a expulsar tales núcleos doblemente mágicos en fisión. También se encontró que aumentaba el número promedio de neutrones por fisión del núcleo compuesto 312 124 (en relación con los sistemas más livianos), lo que confirma que la tendencia de núcleos más pesados ​​que emiten más neutrones durante la fisión continúa en la región de masa superpesada.

Unbipentium

El primer y único intento de sintetizar unbipentium se llevó a cabo en Dubna en 1970-1971 utilizando iones de zinc y un objetivo de americio - 243 :

243
95
Soy
+ 66, 68
30
Zn
309, 311
Ubp
* → sin átomos

No se detectaron átomos y se determinó un límite de sección transversal de 5 nb. Este experimento fue motivado por la posibilidad de una mayor estabilidad para los núcleos alrededor de Z ~ 126 y N ~ 184, aunque investigaciones más recientes sugieren que la isla de estabilidad puede estar en cambio en un número atómico más bajo (como copernicium , Z = 112), y el La síntesis de elementos más pesados ​​como el unbipentium requerirá experimentos más sensibles.

Unbihexium

El primer y único intento de sintetizar unbihexium , que no tuvo éxito, fue realizado en 1971 en el CERN (Organización Europea para la Investigación Nuclear) por René Bimbot y John M. Alexander utilizando la reacción de fusión en caliente:

232
90
Th
+ 84
36
Kr
316
126
Ubh
* → sin átomos

Se observaron partículas alfa de alta energía (13-15 MeV ) y se tomaron como posible evidencia de la síntesis de unbihexio. Experimentos posteriores sin éxito con mayor sensibilidad sugieren que la sensibilidad de 10 mb de este experimento era demasiado baja; por tanto, la formación de núcleos de unbihexium en esta reacción es muy poco probable.

Unbiseptium

El primer y único intento de sintetizar unbiseptio, que no tuvo éxito, se realizó en 1978 en el acelerador de UNILAC en el Centro GSI Helmholtz, donde un objetivo de tantalio natural fue bombardeado con iones xenón -136:

nat
73
Ejército de reserva
+ 136
54
Xe
316, 317
Ubs
* → sin átomos

Búsquedas en la naturaleza

Un estudio realizado en 1976 por un grupo de investigadores estadounidenses de varias universidades propuso que los elementos superpesados primordiales , principalmente el livermorio , unbiquadium, unbihexium y unbiseptium, podrían ser una causa de daño por radiación inexplicable (particularmente radiohalos ) en minerales. Esto llevó a muchos investigadores a buscarlos en la naturaleza entre 1976 y 1983. Un grupo dirigido por Tom Cahill, profesor de la Universidad de California en Davis , afirmó en 1976 que habían detectado partículas alfa y rayos X con las energías adecuadas para causar el daño observado, apoyando la presencia de estos elementos. En particular , se conjeturó la presencia de núcleos de unbiquadium y unbihexium de larga vida (del orden de 10 9 años), junto con sus productos de desintegración, en una abundancia de 10-11 en relación con sus posibles congéneres uranio y plutonio . Otros afirmaron que no se había detectado ninguno y cuestionaron las características propuestas de los núcleos superpesados ​​primordiales. En particular, citaron que dichos núcleos superpesados ​​deben tener una capa de neutrones cerrada en N = 184 o N = 228, y esta condición necesaria para una estabilidad mejorada solo existe en los isótopos de hígado deficientes en neutrones o en los isótopos ricos en neutrones de los otros elementos que lo harían. no ser beta-estable a diferencia de la mayoría de los isótopos naturales. También se propuso que esta actividad fuera causada por transmutaciones nucleares en cerio natural , lo que genera una mayor ambigüedad sobre esta supuesta observación de elementos superpesados.

El 24 de abril de 2008, un grupo dirigido por Amnon Marinov en la Universidad Hebrea de Jerusalén afirmó haber encontrado átomos individuales de unbibium -292 en forma natural torio depósitos en una gran cantidad de entre 10 -11 y 10 -12 en relación con el torio. La afirmación de Marinov et al. fue criticado por una parte de la comunidad científica. Marinov afirmó que había enviado el artículo a las revistas Nature y Nature Physics, pero ambos lo rechazaron sin enviarlo a revisión por pares. Se afirmó que los átomos de unbibium-292 eran isómeros superdeformados o hiperdeformados , con una vida media de al menos 100 millones de años.

Una crítica de la técnica, utilizada anteriormente para identificar supuestamente isótopos de torio más ligeros mediante espectrometría de masas , se publicó en Physical Review C en 2008. Una refutación del grupo Marinov se publicó en Physical Review C después del comentario publicado.

Una repetición del experimento de torio utilizando el método superior de espectrometría de masas con acelerador (AMS) no pudo confirmar los resultados, a pesar de una sensibilidad 100 veces mejor. Este resultado arroja dudas considerables sobre los resultados de la colaboración de Marinov con respecto a sus afirmaciones de isótopos de larga duración de torio , roentgenio y unbibio . Todavía es posible que solo existan rastros de unbibium en algunas muestras de torio, aunque esto es poco probable.

La posible extensión de los elementos superpesados ​​primordiales en la Tierra hoy en día es incierta. Incluso si se confirma que han causado el daño por radiación hace mucho tiempo, ahora podrían haberse descompuesto a meros rastros, o incluso haber desaparecido por completo. También es incierto si tales núcleos superpesados ​​pueden producirse naturalmente, ya que se espera que la fisión espontánea termine el proceso r responsable de la formación de elementos pesados ​​entre el número de masa 270 y 290, mucho antes de que se puedan formar elementos más pesados ​​que el unbinilio .

Una hipótesis reciente intenta explicar el espectro de la estrella de Przybylski por flerovium , unbinilium y unbihexium de origen natural .

Propiedades previstas de los elementos del octavo período

El elemento 118, oganesson , es el elemento más pesado que se ha sintetizado. Los dos elementos siguientes, los elementos 119 y 120 , deben formar una serie de 8s y ser un metal alcalino y alcalinotérreo, respectivamente. Más allá del elemento 120, se espera que comience la serie de superactínidos , cuando los electrones 8s y el llenado de las subcapas 8p 1/2 , 7d 3/2 , 6f y 5g determinen la química de estos elementos. Los cálculos de CCSD completos y precisos no están disponibles para elementos más allá de 122 debido a la extrema complejidad de la situación: los orbitales 5g, 6f y 7d deben tener aproximadamente el mismo nivel de energía, y en la región del elemento 160, los 9s, 8p 3 Los orbitales / 2 y 9p 1/2 también deben tener aproximadamente la misma energía. Esto hará que las capas de electrones se mezclen de modo que el concepto de bloque ya no se aplique muy bien, y también dará como resultado propiedades químicas novedosas que harán que el posicionamiento de algunos de estos elementos en una tabla periódica sea muy difícil.

Autovalores de energía (en eV) para los electrones más externos de elementos con Z = 100 a 172, predichos usando cálculos de Dirac-Fock. Los signos - y + se refieren a orbitales con un número cuántico azimutal disminuido o aumentado de la división espín-órbita respectivamente: p− es p 1/2 , p + es p 3/2 , d− es d 3/2 , d + es d 5 / 2 , f− es f 5/2 , f + es f 7/2 , g− es g 7/2 y g + es g 9/2 .

Propiedades fisicas y quimicas

Elementos 119 y 120

Algunas propiedades predichas de los elementos 119 y 120
Propiedad 119 120
Peso atómico estándar [322] [325]
Grupo 1 2
Configuración de electrones de valencia 8 s 1 8 s 2
Estados de oxidación estables 1 , 3 2 , 4
Primera energía de ionización 463,1 kJ / mol 563,3 kJ / mol
Radio metálico 260 pm 200 pm
Densidad 3 g / cm 3 7 g / cm 3
Punto de fusion 0–30 ° C (32–86 ° F) 680 ° C (1300 ° F)
Punto de ebullición 630 ° C (1200 ° F) 1.700 ° C (3.100 ° F)

Los dos primeros elementos del período 8 serán ununennio y unbinilio, elementos 119 y 120. Sus configuraciones electrónicas deben tener el orbital 8s lleno. Este orbital se estabiliza y contrae relativistamente; por tanto, los elementos 119 y 120 deberían parecerse más al rubidio y el estroncio que sus vecinos inmediatos arriba, el francio y el radio . Otro efecto de la contracción relativista del orbital 8s es que los radios atómicos de estos dos elementos deben ser aproximadamente los mismos que los del francio y el radio. Deben comportarse como metales alcalinos y alcalinotérreos normales (aunque menos reactivos que sus vecinos verticales inmediatos), normalmente formando estados de oxidación +1 y +2 respectivamente, pero la desestabilización relativista de la subcapa 7p 3/2 y las energías de ionización relativamente bajas de los electrones 7p 3/2 también deberían hacer posibles estados de oxidación más altos como +3 y +4 (respectivamente).

Superactinidas

Se puede considerar que las superactínidas oscilan entre los elementos 121 a 157, que pueden clasificarse como los elementos 5g y 6f del octavo período, junto con el primer elemento 7d. En la serie de superactinidas, las carcasas 7d 3/2 , 8p 1/2 , 6f 5/2 y 5g 7/2 deben llenarse todas simultáneamente. Esto crea situaciones muy complicadas, tanto que se han realizado cálculos de CCSD completos y precisos solo para los elementos 121 y 122. La primera superactinida, unbiunio (elemento 121), debe ser similar al lantano y al actinio : su principal estado de oxidación debe ser + 3, aunque la proximidad de los niveles de energía de las subcapas de valencia puede permitir estados de oxidación más altos, al igual que en los elementos 119 y 120. La estabilización relativista de la subcapa 8p debería resultar en una configuración de electrones de valencia 8s 2 8p 1 en el estado fundamental para el elemento 121, en contraste con las configuraciones ds 2 de lantano y actinio; sin embargo, esta configuración anómala no parece afectar su química calculada, que sigue siendo similar a la del actinio. Se predice que su primera energía de ionización será de 429,4 kJ / mol, que sería menor que la de todos los elementos conocidos excepto los metales alcalinos potasio , rubidio , cesio y francio : este valor es incluso menor que el del período 8 metal alcalino ununennio (463,1 kJ / mol). De manera similar, la siguiente superactinida, unbibium (elemento 122), puede ser similar al cerio y al torio , con un estado de oxidación principal de +4, pero tendría una configuración de electrones de valencia en el estado fundamental 7d 1 8s 2 8p 1 u 8s 2 8p 2 , a diferencia de la configuración 6d 2 7s 2 del torio . Por tanto, su primera energía de ionización sería menor que la del torio (Th: 6,3  eV ; Ubb: 5,6 eV) debido a la mayor facilidad para ionizar el electrón 8p 1/2 del unbibio que el electrón 6d del torio. El colapso del propio orbital 5g se retrasa hasta alrededor del elemento 125; Se espera que las configuraciones electrónicas de la serie isoelectrónica de 119 electrones sean [Og] 8s 1 para los elementos 119 a 122, [Og] 6f 1 para los elementos 123 y 124, y [Og] 5g 1 para el elemento 125 en adelante.

En las primeras superactínidas, se predice que las energías de enlace de los electrones añadidos serán lo suficientemente pequeñas como para perder todos sus electrones de valencia; por ejemplo, el unbihexio (elemento 126) podría formar fácilmente un estado de oxidación de +8, y podrían ser posibles estados de oxidación incluso más altos para los siguientes elementos. Unbihexium también se predice para mostrar una variedad de otros estados de oxidación : cálculos recientes han sugerido un establo monofluoruro UbhF puede ser posible, como resultado de una interacción de unión entre el 5 g  orbital en unbihexium y el 2 p  orbital en flúor . Otros estados de oxidación predichos incluyen +2, +4 y +6; Se espera que +4 sea el estado de oxidación más habitual del unbihexio. Se predice que las superactínidas de unbipentium (elemento 125) a unbiennium (elemento 129) exhibirán un estado de oxidación de +6 y formarán hexafluoruros , aunque se predice que UbpF 6 y UbhF 6 se unirán relativamente débilmente. Se espera que las energías de disociación del enlace aumenten mucho en el elemento 127 y aún más en el elemento 129. Esto sugiere un cambio de un carácter iónico fuerte en los fluoruros del elemento 125 a un carácter más covalente, que involucra al orbital 8p, en los fluoruros del elemento 129. El la unión en estos hexafluoruros de superactinida se produce principalmente entre la subcapa 8p más alta de la superactinida y la subcapa 2p del flúor, a diferencia de cómo el uranio usa sus orbitales 5f y 6d para unirse en hexafluoruro de uranio .

A pesar de la capacidad de las primeras superactínidas para alcanzar estados de oxidación elevados, se ha calculado que los electrones de 5 g serán más difíciles de ionizar; Se espera que los iones Ubp 6+ y Ubh 7+ tengan una configuración 5g 1 , similar a la configuración 5f 1 del ion Np 6+ . Se observa un comportamiento similar en la baja actividad química de los electrones 4f en los lantánidos ; esto es una consecuencia de que los orbitales de 5g son pequeños y están profundamente enterrados en la nube de electrones. La presencia de electrones en los orbitales g, que no existen en la configuración electrónica del estado fundamental de ningún elemento actualmente conocido, debería permitir que los orbitales híbridos actualmente desconocidos se formen e influyan en la química de los superactínidos de nuevas formas, aunque la ausencia de electrones g en elementos conocidos dificulta la predicción de la química de las superactínidas.

Algunos compuestos predichos de las superactínidas (X = un halógeno )
121 122 123 124 125 126 127 128 129 132 142 143 144 145 146 148 153 154 155 156 157
Compuesto UbuX 3 UbbX 4 UbtX 5 UbqX 6 UbpF
UbpF 6
UbpO2+
2
UbhF
UbhF 6
UbhO 4
UbsF 6 UboF 6 UbeF
UbeF 6
UqbX 4
UqbX 6
UqtF 6 UqqX 6
UqqO2+
2

UqqF 8
UqqO 4
UqpF 6 UqoO 6
Análogos La X 3
Ac X 3
Ce X 4
Ju X 4
Np O2+
2
ThF 4 UF 6
UO2+
2

Pu F 8
PuO 4
UO 6
Estados de oxidación 3 4 5 6 1, 6, 7 1, 2, 4, 6, 8 6 6 dieciséis 6 4, 6 6, 8 3, 4, 5, 6, 8 6 8 12 3 0, 2 3, 5 2 3

En las superactínidas posteriores, los estados de oxidación deberían ser más bajos. Por el elemento 132, el estado de oxidación más estable predominante será solo +6; esto se reduce aún más a +3 y +4 por el elemento 144, y al final de la serie de superactínidos será solo +2 (y posiblemente incluso 0) porque el caparazón 6f, que se está llenando en ese punto, está muy adentro la nube de electrones y los electrones 8s y 8p 1/2 están demasiado unidos para ser químicamente activos. La capa de 5g debe llenarse en el elemento 144 y la capa de 6f alrededor del elemento 154, y en esta región de las superactínidas los electrones 8p 1/2 están unidos con tanta fuerza que ya no son activos químicamente, de modo que solo unos pocos electrones pueden participar en reacciones químicas. Cálculos de Fricke et al. predice que en el elemento 154, la capa 6f está llena y no hay d- u otras funciones de onda electrónica fuera de las capas 8s y 8p 1/2 químicamente inactivas . Esto puede hacer que el elemento 154 sea bastante poco reactivo con propiedades similares a las de los gases nobles . No obstante, los cálculos de Pyykkö esperan que en el elemento 155, la capa 6f todavía sea químicamente ionizable: Upp 3+ debe tener una capa 6f completa, y el cuarto potencial de ionización debe estar entre los del terbio y el disprosio , ambos conocidos en + 4 estado.

De manera similar a las contracciones de lantánidos y actínidos , debería haber una contracción de superactínidos en la serie de superactínidos donde los radios iónicos de los superactínidos son más pequeños de lo esperado. En los lantánidos , la contracción es de aproximadamente 4,4 pm por elemento; en los actínidos , es de aproximadamente 3 pm por elemento. La contracción es mayor en los lantánidos que en los actínidos debido a la mayor localización de la función de onda 4f en comparación con la función de onda 5f. Las comparaciones con las funciones de onda de los electrones externos de los lantánidos, actínidos y superactínidos conducen a una predicción de una contracción de aproximadamente 2 µm por elemento en los superactínidos; aunque esto es más pequeño que las contracciones en los lantánidos y actínidos, su efecto total es mayor debido al hecho de que 32 electrones se llenan en las capas profundamente enterradas de 5g y 6f, en lugar de solo 14 electrones en las capas 4f y 5f en los lantánidos y actínidos respectivamente.

Pekka Pyykkö divide estos superactínidos en tres series: una serie 5g (elementos 121 a 138), una serie 8p 1/2 (elementos 139 a 140) y una serie 6f (elementos 141 a 155), señalando también que habría un gran cantidad de superposición entre los niveles de energía y que los orbitales 6f, 7d u 8p 1/2 también podrían estar ocupados en los primeros átomos o iones superractínidos. También espera que se comporten más como " superlantánidos ", en el sentido de que los electrones de 5g serían en su mayoría químicamente inactivos, de manera similar a cómo solo uno o dos electrones de 4f en cada lantánido se ionizan en compuestos químicos. También predijo que los posibles estados de oxidación de los superactínidos podrían aumentar muy alto en la serie 6f, a valores como +12 en el elemento 148.

Andrey Kulsha ha llamado a los treinta y seis elementos 121 a 156 elementos de "ultransición" y ha propuesto dividirlos en dos series de dieciocho cada una, una de los elementos 121 a 138 y otra de los elementos 139 a 156. La primera sería análoga a la lantánidos, con estados de oxidación que van principalmente de +4 a +6, ya que domina el relleno de la capa de 5g y los elementos vecinos son muy similares entre sí, creando una analogía con el uranio , el neptunio y el plutonio . El segundo sería análogo a los actínidos: al principio (alrededor de elementos en los 140) se esperarían estados de oxidación muy altos a medida que el caparazón 6f se eleva por encima del 7d, pero después de eso, los estados de oxidación típicos disminuirían y en elementos en el 150s en adelante, los electrones 8p 1/2 dejarían de ser químicamente activos. Debido a que las dos filas están separadas por la adición de una subcapa completa de 5g 18 , también podrían considerarse análogas entre sí.

Como ejemplo de los superactínidos tardíos, se espera que el elemento 156 exhiba principalmente el estado de oxidación +2, debido a su configuración electrónica con electrones 7d 2 fáciles de eliminar sobre una [Og] estable 5g 18 6f 14 8s 2 8p2
1/2
centro. Por lo tanto, se puede considerar un congénere más pesado de nobelio , que también tiene un par de electrones 7s 2 fáciles de eliminar sobre un núcleo estable de [Rn] 5f 14 , y generalmente se encuentra en el estado +2 (se requieren oxidantes fuertes para obtener nobelio en el +3 estado). Su primera energía de ionización debería ser de unos 400 kJ / mol y su radio metálico de unos 170 picómetros. Con una masa atómica relativa de alrededor de 445 u, debería ser un metal muy pesado con una densidad de alrededor de 26 g / cm 3 .

Elementos 157 a 166

Se espera que los metales de transición 7d en el período 8 sean los elementos 157 a 166. Aunque los electrones 8s y 8p 1/2 están unidos con tanta fuerza en estos elementos que no deberían poder participar en ninguna reacción química, los 9s y 9p Se espera que la mitad de los niveles estén fácilmente disponibles para la hibridación. Estos elementos 7d deben ser similares a los elementos 4d de itrio a cadmio . En particular, el elemento 164 con una configuración electrónica 7d 10 9s 0 muestra claras analogías con el paladio con su configuración electrónica 4d 10 5s 0 .

No se espera que los metales nobles de esta serie de metales de transición a ser tan noble como sus homólogos más ligeros, debido a la ausencia de un exterior s shell para el blindaje y también porque la cáscara 7d está fuertemente dividida en dos subcapas debido a los efectos relativistas. Esto hace que las primeras energías de ionización de los metales de transición 7d sean más pequeñas que las de sus congéneres más ligeros.

El interés teórico en la química del unhexquadio está motivado en gran medida por las predicciones teóricas de que, especialmente los isótopos 472 Uhq y 482 Uhq (con 164 protones y 308 o 318 neutrones ), estaría en el centro de una hipotética segunda isla de estabilidad (la primera centrándose en el copernicio , en particular los isótopos 291 Cn, 293 Cn y 296 Cn, que se espera que tengan vidas medias de siglos o milenios).

Los cálculos predicen que los electrones 7d del elemento 164 (unhexquadium) deberían participar muy fácilmente en las reacciones químicas, de modo que el unhexquadium debería poder mostrar estados de oxidación +6 y +4 estables además del estado +2 normal en soluciones acuosas con ligandos fuertes . Unhexquadium debería poder formar compuestos como Uhq ( CO ) 4 , Uhq ( PF 3 ) 4 (ambos tetraédricos como los correspondientes compuestos de paladio) y Uhq ( CN )2−
2
( lineal ), que es un comportamiento muy diferente al del plomo , del cual unhexquadium sería un homólogo más pesado si no fuera por los efectos relativistas. Sin embargo, el estado divalente sería el principal en solución acuosa (aunque los estados +4 y +6 serían posibles con ligandos más fuertes), y el unhexquadio (II) debería comportarse de manera más similar al plomo que el unhexquadio (IV) y el unhexquadio (VI). ).

Se espera que el Unhexquadium sea un ácido de Lewis blando y tenga un parámetro de suavidad de Ahrland cercano a 4  eV . Unhexquadium debería ser como mucho moderadamente reactivo, teniendo una primera energía de ionización que debería ser de alrededor de 685 kJ / mol, comparable a la del molibdeno . Debido a las contracciones de lantánidos, actínidos y superactínidos , el unhexquadio debería tener un radio metálico de solo 158  pm , muy cercano al del magnesio mucho más ligero , a pesar de su peso atómico esperado de alrededor de 474  u, que es aproximadamente 19,5 veces el peso atómico de magnesio. Este pequeño radio y alto peso hacen que se espere que tenga una densidad extremadamente alta de alrededor de 46 g · cm −3 , más del doble que la del osmio , actualmente el elemento más denso conocido, a 22,61 g · cm −3 ; unhexquadium debería ser el segundo elemento más denso en los primeros 172 elementos de la tabla periódica, siendo solo su vecino unhextrium (elemento 163) más denso (a 47 g · cm −3 ). El unhexquadio metálico debería tener una energía cohesiva muy grande ( entalpía de cristalización) debido a sus enlaces covalentes , lo que probablemente resulte en un alto punto de fusión. En estado metálico, el unhexquadio debe ser bastante noble y análogo al paladio y al platino . Fricke y col. sugirió algunas similitudes formales con el oganesson , ya que ambos elementos tienen configuraciones de capa cerrada y energías de ionización similares, aunque señalan que si bien el oganesson sería un gas noble muy malo, el unhexquadio sería un buen metal noble.

Los elementos 165 (unhexpentio) y 166 (unhexhexio), los dos últimos metales 7d, deben comportarse de manera similar a los metales alcalinos y alcalinotérreos cuando se encuentran en los estados de oxidación +1 y +2, respectivamente. Los electrones 9s deberían tener energías de ionización comparables a las de los electrones 3s del sodio y el magnesio , debido a los efectos relativistas que hacen que los electrones 9s estén mucho más fuertemente ligados de lo que predecirían los cálculos no relativistas. Los elementos 165 y 166 normalmente deberían exhibir los estados de oxidación +1 y +2 respectivamente, aunque las energías de ionización de los electrones 7d son lo suficientemente bajas como para permitir estados de oxidación más altos como +3 para el elemento 165. El estado de oxidación +4 para el elemento 166 es menor probablemente, creando una situación similar a los elementos más ligeros en los grupos 11 y 12 (particularmente oro y mercurio ). Al igual que con el mercurio pero no con el copernicio, se espera que la ionización del elemento 166 a Uhh 2+ dé como resultado una configuración de 7d 10 correspondiente a la pérdida de los electrones s pero no de los electrones d, haciéndolo más análogo al más ligero "menos relativista "Elementos del grupo 12 zinc, cadmio y mercurio, que esencialmente no tienen carácter de metal de transición.

Algunas propiedades predichas de los elementos 156–166
Los radios y densidades metálicos son primeras aproximaciones.
La mayoría de los grupos análogos se dan primero, seguidos de otros grupos similares.
Propiedad 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166
Peso atómico estándar [445] [448] [452] [456] [459] [463] [466] [470] [474] [477] [481]
Grupo Grupo Yb
(4)
3
(5)
4
(6)
5
(7)
6
(8)
7
(9)
8
(10)
9
(11)
10
(12, 14, 18)
11
(1, 13)
12
(2, 14)
Configuración de electrones de valencia 7d 2 7d 3 7d 4 7d 5 7d 6 7d 7 7d 8 7d 9 7d 10 7d 10 9s 1 7d 10 9s 2
Estados de oxidación estables 2 3 4 1 , 5 2 , 6 3 , 7 4 , 8 5 0 , 2 , 4 , 6 1 , 3 2
Primera energía de ionización 400 kJ / mol 450 kJ / mol 520 kJ / mol 340 kJ / mol 420 kJ / mol 470 kJ / mol 560 kJ / mol 620 kJ / mol 690 kJ / mol 520 kJ / mol 630 kJ / mol
Radio metálico 170 pm 163 pm 157 pm 152 pm 148 pm 148 pm 149 pm 152 pm 158 pm 250 pm 200 pm
Densidad 26 g / cm 3 28 g / cm 3 30 g / cm 3 33 g / cm 3 36 g / cm 3 40 g / cm 3 45 g / cm 3 47 g / cm 3 46 g / cm 3 7 g / cm 3 11 g / cm 3

Elementos 167 a 172

Se espera que los siguientes seis elementos de la tabla periódica sean los últimos elementos del grupo principal en su período, y es probable que sean similares a los elementos 5p del indio al xenón . En los elementos 167 a 172, se llenarán los depósitos 9p 1/2 y 8p 3/2 . Sus valores propios de energía están tan cerca entre sí que se comportan como una subcapa p combinada, similar a las subcapa 2p y 3p no relativistas. Por lo tanto, el efecto de par inerte no ocurre y se espera que los estados de oxidación más comunes de los elementos 167 a 170 sean +3, +4, +5 y +6 respectivamente. Se espera que el elemento 171 (unseptunio) muestre algunas similitudes con los halógenos , mostrando varios estados de oxidación que van desde -1 a +7, aunque se espera que sus propiedades físicas sean más cercanas a las de un metal. Se espera que su afinidad electrónica sea de 3,0  eV , lo que le permite formar HUsu, análogo a un haluro de hidrógeno . Se espera que el Usu - ion sea una base blanda , comparable al yoduro (I - ). Se espera que el elemento 172 (unseptbio) sea un gas noble con un comportamiento químico similar al del xenón, ya que sus energías de ionización deberían ser muy similares (Xe, 1170,4 kJ / mol; Usb, 1090 kJ / mol). La única diferencia principal entre ellos es que se espera que el elemento 172, a diferencia del xenón, sea un líquido o un sólido a temperatura y presión estándar debido a su peso atómico mucho más alto. Se espera que el Unseptbium sea un ácido de Lewis fuerte , que forma fluoruros y óxidos, de manera similar a su congénere más ligero, el xenón. Debido a la analogía de los elementos 165-172 con los períodos 2 y 3, Fricke et al. consideraron que formaban un noveno período de la tabla periódica, mientras que el octavo período fue tomado por ellos para terminar en el elemento de metal noble 164. Este noveno período sería similar al segundo y tercer período en que se espera que no tenga transición rieles.

Algunas propiedades predichas de los elementos 167-172
Los radios y densidades metálicos o covalentes son primeras aproximaciones.
Propiedad 167 168 169 170 171 172
Peso atómico estándar [485] [489] [493] [496] [500] [504]
Grupo 13 14 15 dieciséis 17 18
Configuración de electrones de valencia 9s 2 9p 1 9s 2 9p 2 9s 2 9p 2 8p 1 9s 2 9p 2 8p 2 9s 2 9p 2 8p 3 9s 2 9p 2 8p 4
Estados de oxidación estables 3 4 5 6 −1 , 3 , 7 0 , 4 , 6 , 8
Primera energía de ionización 620 kJ / mol 720 kJ / mol 800 kJ / mol 890 kJ / mol 984 kJ / mol 1090 kJ / mol
Radio metálico o covalente 190 pm 180 p. M. 175 pm 170 pm 165 pm 220 pm
Densidad 17 g / cm 3 19 g / cm 3 18 g / cm 3 17 g / cm 3 16 g / cm 3 9 g / cm 3

Más allá del elemento 172

Se espera que el elemento 172, el último elemento del período 8, sea el primer gas noble después del oganesson (el último elemento del período 7). Más allá de esto, debería comenzar otra serie de transición larga como los superactínidos, llenando al menos las cáscaras 6g, 7f y 8d (con 10s, 10p 1/2 y 6h 11/2 demasiado altos en energía para contribuir al principio de la serie). Estos electrones estarían muy débilmente unidos, lo que podría hacer que se alcanzaran estados de oxidación extremadamente altos, aunque los electrones se unirían más estrechamente a medida que aumenta la carga iónica.

En el elemento 173 (unsepttrio), el electrón más externo entraría en la subcapa 6g 7/2 . Debido a que las interacciones espín-órbita crearían una brecha de energía muy grande entre las subcapas 8p 3/2 y 6g 7/2 , se espera que este electrón más externo esté muy débilmente unido y se pierda muy fácilmente para formar un catión Ust + . Como resultado, se espera que el elemento 173 se comporte químicamente como un metal alcalino, y mucho más reactivo que incluso el cesio (el francio y el elemento 119 son menos reactivos que el cesio debido a efectos relativistas).

El elemento 184 (unoctquadium) fue un objetivo significativo en las primeras predicciones, ya que originalmente se especuló que 184 sería un número mágico de protones: se predice que tendrá una configuración electrónica de [Usb] 6g 5 7f 4 8d 3 , con al menos el 7f y electrones 8d químicamente activos. Se espera que su comportamiento químico sea similar al del uranio y el neptunio , ya que es probable que una mayor ionización más allá del estado +6 (correspondiente a la eliminación de los electrones 6g) no sea rentable; el estado +4 debería ser el más común en solución acuosa, con +5 y +6 alcanzables en compuestos sólidos.

Fin de la tabla periódica

Se desconoce el número de elementos físicamente posibles. Una estimación baja es que la tabla periódica puede terminar poco después de la isla de estabilidad , que se espera que se centre en Z  = 126, ya que la extensión de las tablas periódica y de nucleidos está restringida por las líneas de goteo de protones y neutrones y la estabilidad hacia alfa. descomposición y fisión espontánea. Un cálculo de Y. Gambhir et al. , que analiza la energía de enlace nuclear y la estabilidad en varios canales de desintegración, sugiere un límite para la existencia de núcleos enlazados en Z  = 146. Algunos, como Walter Greiner , predijeron que es posible que no haya un final para la tabla periódica. Otras predicciones de un final de la tabla periódica incluyen Z  = 128 ( John Emsley ) y Z  = 155 (Albert Khazan).

Elementos por encima del número atómico 137

Es una "leyenda popular" entre los físicos que Richard Feynman sugirió que los átomos neutros no podrían existir para números atómicos mayores que Z  = 137, sobre la base de que la ecuación relativista de Dirac predice que la energía del estado fundamental del electrón más interno en tal átomo sería un número imaginario . Aquí, el número 137 surge como el inverso de la constante de estructura fina . Según este argumento, los átomos neutros no pueden existir más allá del untriseptium y, por lo tanto, una tabla periódica de elementos basada en orbitales de electrones se descompone en este punto. Sin embargo, este argumento supone que el núcleo atómico tiene forma de punto. Un cálculo más preciso debe tener en cuenta el tamaño pequeño, pero distinto de cero, del núcleo, que se prevé que empujará el límite hasta Z  ≈ 173.

Modelo de Bohr

El modelo de Bohr presenta dificultad para átomos con número atómico mayor que 137, ya que la velocidad de un electrón en un orbital de electrones de 1s , v , está dada por

donde Z es el número atómico y α es la constante de estructura fina , una medida de la fuerza de las interacciones electromagnéticas. Según esta aproximación, cualquier elemento con un número atómico superior a 137 requeriría que los electrones 1s viajen más rápido que c , la velocidad de la luz . Por lo tanto, el modelo de Bohr no relativista es inexacto cuando se aplica a tal elemento.

Ecuación relativista de Dirac
Valores propios de energía para las capas 1s, 2s, 2p 1/2 y 2p 3/2 de las soluciones de la ecuación de Dirac (teniendo en cuenta el tamaño finito del núcleo) para Z  = 135-175 (- · -), para Thomas -Potencial Fermi (-) y para Z  = 160-170 con el potencial autoconsistente (---).

La ecuación relativista de Dirac da la energía del estado fundamental como

donde m es la masa en reposo del electrón. Para Z  > 137, la función de onda del estado fundamental de Dirac es oscilatoria, en lugar de limitada, y no hay brecha entre los espectros de energía positiva y negativa, como en la paradoja de Klein . Cálculos más precisos que tienen en cuenta los efectos del tamaño finito del núcleo indican que la energía de enlace primero excede 2 mc 2 para Z  >  Z cr  ≈ 173. Para Z  >  Z cr , si el orbital más interno (1s) no está lleno, el campo eléctrico del núcleo sacará un electrón del vacío , lo que dará como resultado la emisión espontánea de un positrón . Esta inmersión de la subcapa 1s en el continuo negativo se ha considerado a menudo como un "final" de la tabla periódica, aunque tratamientos más detallados sugieren un resultado menos sombrío.

Los átomos con números atómicos superiores a Z cr  ≈ 173 se han denominado átomos supercríticos . Los átomos supercríticos no se pueden ionizar totalmente porque su subcapa 1s se llenaría mediante la creación de un par espontáneo en el que se crea un par electrón-positrón a partir del continuo negativo, con el electrón uniéndose y el positrón escapando. Sin embargo, el campo fuerte alrededor del núcleo atómico está restringido a una región muy pequeña del espacio, por lo que el principio de exclusión de Pauli prohíbe la creación de pares espontáneos una vez que se llenan las subcapas que se han sumergido en el continuo negativo. Los elementos 173-184 se han denominado átomos débilmente supercríticos , ya que para ellos sólo la capa 1s se ha sumergido en el continuo negativo; Se espera que la capa 2p 1/2 se una alrededor del elemento 185 y la capa 2s alrededor del elemento 245. Hasta ahora, los experimentos no han logrado detectar la creación de pares espontáneos a partir del ensamblaje de cargas supercríticas a través de la colisión de núcleos pesados ​​(por ejemplo, la colisión de plomo con uranio para momentáneamente dan un Z efectivo de 174; el uranio con uranio da un Z efectivo  = 184 y el uranio con californio da un Z efectivo  = 190). Como se espera que los átomos supercríticos no planteen dificultades con su estructura electrónica, el final de la tabla periódica puede estar determinado por la inestabilidad nuclear en lugar de las inestabilidades de la capa de electrones.

Materia de quarks

También se ha postulado que en la región más allá de A  > 300 , puede existir un " continente de estabilidad " completo que consiste en una fase hipotética de materia de quarks estable , que comprende quarks que fluyen libremente hacia arriba y hacia abajo en lugar de quarks unidos a protones y neutrones. Se teoriza que tal forma de materia es un estado fundamental de materia bariónica con una mayor energía de enlace por barión que la materia nuclear , lo que favorece la desintegración de la materia nuclear más allá de este umbral de masa en materia de quarks. Si existe este estado de la materia, posiblemente podría sintetizarse en las mismas reacciones de fusión que conducen a núcleos superpesados ​​normales, y se estabilizaría contra la fisión como consecuencia de su unión más fuerte que es suficiente para superar la repulsión de Coulomb.

Cálculos recientes sugieren la estabilidad de las pepitas de materia de quark up-down (udQM) frente a núcleos convencionales más allá de A  ~ 266, y también muestran que las pepitas de udQM se vuelven supercríticas antes ( Z cr  ~ 163, A  ~ 609) que los núcleos convencionales ( Z cr  ~ 177, A  ~ 480).

Propiedades nucleares

Vidas medias previstas (arriba) y modos de desintegración (abajo) de núcleos superpesados. Se espera que la línea de núcleos ricos en protones sintetizados se rompa poco después de Z = 120, debido a vidas medias inferiores a 1 microsegundo desde Z = 121 , la contribución creciente de la fisión espontánea en lugar de la desintegración alfa desde Z = 122 en adelante hasta que domina desde Z = 125, y la línea de goteo de protones alrededor de Z = 130. Los anillos blancos indican la ubicación esperada de la isla de estabilidad; los dos cuadrados delineados en blanco denotan 291 Cn y 293 Cn, que se predice que serán los nucleidos más longevos de la isla con vidas medias de siglos o milenios. El cuadrado negro cerca de la parte inferior de la segunda imagen es el uranio-238 , el nucleido primordial más pesado (un nucleido lo suficientemente estable como para haber sobrevivido desde la formación de la Tierra hasta el día de hoy).

Números mágicos y la isla de la estabilidad

La estabilidad de los núcleos disminuye mucho con el aumento del número atómico después del curio , elemento 96, de modo que todos los isótopos con un número atómico superior a 101 se desintegran radiactivamente con una vida media inferior a un día, con la excepción del dubnio -268. Ningún elemento con número atómico superior a 82 (después del plomo ) tiene isótopos estables. Sin embargo, debido a razones entendida no muy bien, sin embargo, hay un ligero aumento de la estabilidad nuclear en torno a los números atómicos 110 - 114 , que conduce a la aparición de lo que se conoce en física nuclear como la " isla de estabilidad ". Este concepto, propuesto por el profesor Glenn Seaborg de la Universidad de California , explica por qué los elementos superpesados duran más de lo previsto.

Los cálculos de acuerdo con el método Hartree-Fock-Bogoliubov utilizando la interacción no relativista de Skyrme han propuesto Z  = 126 como una capa de protones cerrada . En esta región de la tabla periódica, N  = 184, N  = 196 y N  = 228 se han sugerido como capas de neutrones cerradas. Por lo tanto, los isótopos de mayor interés son 310 126, 322 126 y 354 126, ya que estos pueden tener una vida considerablemente más larga que otros isótopos. Se predice que el elemento 126, que tiene un número mágico de protones , será más estable que otros elementos en esta región y puede tener isómeros nucleares con vidas medias muy largas . También es posible que la isla de estabilidad esté centrada en 306 122 , que puede ser esférica y doblemente mágica .

Teniendo en cuenta la deformación nuclear y los efectos relativistas, un análisis de los niveles de una sola partícula predice nuevos números mágicos para núcleos superpesados ​​en Z  = 126, 138, 154 y 164 y N  = 228, 308 y 318. Por lo tanto, además de la isla de estabilidad centrada a 291 Cn, 293 Cn, y 298 Fl, más islas de estabilidad pueden existir alrededor del doblemente mágico 354 126, así como 472 164 o 482 164. Estos núcleos se prevé que sean beta-estable y la descomposición por la alfa emisión o fisión espontánea con semividas relativamente largas, y confieren estabilidad adicional a los isotonos N  = 228 vecinos y los elementos 152-168, respectivamente. Por otro lado, el mismo análisis sugiere que los cierres de la capa de protones pueden ser relativamente débiles o incluso inexistentes en algunos casos, como 354 126, lo que significa que dichos núcleos podrían no ser doblemente mágicos y la estabilidad estará determinada principalmente por cierres fuertes de la capa de neutrones. Además, debido a las fuerzas enormemente mayores de repulsión electromagnética que deben ser superadas por la fuerza fuerte en la segunda isla ( Z  = 164), es posible que los núcleos alrededor de esta región solo existan como resonancias y no puedan permanecer juntos durante una cantidad significativa de tiempo. tiempo. También es posible que algunos de los superactínidos entre estas series no existan realmente porque están demasiado lejos de ambas islas, en cuyo caso la tabla periódica podría terminar alrededor de Z  = 130.

Más allá del elemento 164, la línea de fisibilidad que define el límite de estabilidad con respecto a la fisión espontánea puede converger con la línea de goteo de neutrones , lo que limita la existencia de elementos más pesados. Sin embargo, se han predicho más números mágicos en Z  = 210, 274 y 354 y N  = 308, 406, 524, 644 y 772, con dos núcleos doblemente mágicos beta estables encontrados en 616 210 y 798 274; el mismo método de cálculo reproduce las predicciones para 298 Fl y 472 164. (Los núcleos doblemente mágicos predichos para Z  = 354 son beta-inestable, con 998 354 siendo neutrones deficiente y 1126 354 ser ricos en neutrones.) Aunque la estabilidad adicional hacia alfa la desintegración y la fisión se pronostican para 616 210 y 798 274, con vidas medias de hasta cientos de microsegundos para 616 210, no existirán islas de estabilidad tan significativas como las predichas en Z  = 114 y 164. Como la existencia de elementos superpesados depende en gran medida de los efectos estabilizadores de las capas cerradas, la inestabilidad nuclear y la fisión probablemente determinarán el final de la tabla periódica más allá de estas islas de estabilidad.

Propiedades de descomposición previstas de elementos no descubiertos

Como se cree que la isla principal de estabilidad se encuentra alrededor de 291 Cn y 293 Cn, los elementos no descubiertos más allá de oganesson pueden ser muy inestables y sufrir desintegración alfa o fisión espontánea en microsegundos o menos. Se desconoce la región exacta en la que las vidas medias superan un microsegundo, aunque varios modelos sugieren que los isótopos de elementos más pesados ​​que el unbinilio que pueden producirse en reacciones de fusión con objetivos y proyectiles disponibles tendrán vidas medias inferiores a un microsegundo y, por lo tanto, pueden no ser detectado. Se predice consistentemente que existirán regiones de estabilidad en N = 184 y N = 228, y posiblemente también en Z ~ 124 y N ~ 198. Estos núcleos pueden tener vidas medias de unos pocos segundos y sufrir predominantemente desintegración alfa y espontánea fisión, aunque también pueden existir ramas menores de desintegración beta-plus (o captura de electrones ). Fuera de estas regiones de estabilidad mejorada, se espera que las barreras de fisión disminuyan significativamente debido a la pérdida de efectos de estabilización, lo que resulta en vidas medias de fisión por debajo de 10-18 segundos, especialmente en núcleos pares para los que el impedimento es aún menor debido al apareamiento de nucleones . En general, se espera que las semividas de desintegración alfa aumenten con el número de neutrones, desde nanosegundos en los isótopos más deficientes en neutrones hasta segundos más cerca de la línea de estabilidad beta . Para núcleos con solo unos pocos neutrones más que un número mágico, la energía de enlace cae sustancialmente, lo que resulta en una ruptura en la tendencia y vidas medias más cortas. Los isótopos más deficientes en neutrones de estos elementos también pueden estar libres y sufrir emisión de protones . La desintegración de racimos (emisión de partículas pesadas) también se ha propuesto como un modo de desintegración alternativo para algunos isótopos, lo que plantea otro obstáculo para la identificación de estos elementos.

Configuraciones de electrones

Las siguientes son configuraciones electrónicas esperadas de los elementos 119-173 y 184. El símbolo [Og] indica la configuración electrónica probable de oganesson (Z = 118), que es actualmente el último elemento conocido. Las configuraciones de los elementos en esta tabla se escriben comenzando con [Og] porque se espera que oganesson sea el último elemento anterior con una configuración de capa cerrada (gas inerte), 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 .

Más allá del elemento 123, no se dispone de cálculos completos y, por lo tanto, los datos de esta tabla deben tomarse como provisionales . En el caso del elemento 123, y quizás también los elementos más pesados, se predice que varias configuraciones electrónicas posibles tendrán niveles de energía muy similares, de modo que es muy difícil predecir el estado fundamental . Se incluyen todas las configuraciones que se han propuesto (ya que se entendió que la regla de Madelung probablemente deja de funcionar aquí).

Las asignaciones de bloques predichas hasta 172 son de Kulsha, siguiendo los orbitales de valencia disponibles esperados. Sin embargo, no existe consenso en la literatura sobre cómo deberían funcionar los bloques después del elemento 138.

Elemento químico Cuadra Predichos configuraciones electrónicas
119 Uue Ununennium bloque s [Og] 8 s 1
120 Ubn Unbinilium bloque s [Og] 8 s 2
121 Ubu Unbiunio bloque g [Og] 8 s 2 8p1
1/2
122 Ubb Unbibium bloque g [Og] 8 s 2 8p2
1/2

[Og] 7d 1 8s 2 8p1
1/2
123 Ubt Unbitrio bloque g [Og] 6f 1 8s 2 8p2
1/2

[Og] 6f 1 7d 1 8s 2 8p1
1/2

[Og] 6f 2 8s 2 8p1
1/2

[Og] 8 s 2 8p2
1/2
8p1
3/2
124 Ubq Unbiquadium bloque g [Og] 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 6f 3 8s 2 8p1
1/2
125 Ubp Unbipentium bloque g [Og] 6f 4 8s 2 8p1
1/2

[Og] 5g 1 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 1 6f 3 8s 2 8p1
1/2

[Og] 8 s 2 0,81 (5 g 1 6f 2 8p2
1/2
) + 0,17 (5g 1 6f 1 7d 2 8p1
1/2
) + 0.02 (6f 3 7d 1 8p1
1/2
)
126 Ubh Unbihexium bloque g [Og] 5g 1 6f 4 8s 2 8p1
1/2

[Og] 5g 2 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 2 6f 3 8s 2 8p1
1/2

[Og] 8 s 2 0,998 (5 g 2 6f 3 8p1
1/2
) + 0,002 (5g 2 6f 2 8p2
1/2
)
127 Ubs Unbiseptium bloque g [Og] 5g 2 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 3 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 8 s 2 0,88 (5 g 3 6f 2 8p2
1/2
) + 0.12 (5g 3 6f 1 7d 2 8p1
1/2
)
128 Ubo Unbioctium bloque g [Og] 5g 3 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 4 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 8 s 2 0,88 (5g 4 6f 2 8p2
1/2
) + 0.12 (5g 4 6f 1 7d 2 8p1
1/2
)
129 Ube Unbiennium bloque g [Og] 5g 4 6f 3 7d 1 8s 2 8p1
1/2

[Og] 5g 4 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 5 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 4 6f 3 7d 1 8s 2 8p1
1/2
130 Utn Untrinilium bloque g [Og] 5g 5 6f 3 7d 1 8s 2 8p1
1/2

[Og] 5g 5 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 6 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 5 6f 3 7d 1 8s 2 8p1
1/2
131 Utu Untriunio bloque g [Og] 5g 6 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 7 6f 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 8s 2 0.86 (5g 6 6f 3 8p2
1/2
) + 0,14 (5g 6 6f 2 7d 2 8p1
1/2
)
132 Utb Untribium bloque g [Og] 5g 7 6f 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 8 6f 2 8s 2 8p2
1/2
133 Utt Untritrio bloque g [Og] 5g 8 6f 3 8s 2 8p2
1/2
134 Utq Untriquadium bloque g [Og] 5g 8 6f 4 8s 2 8p2
1/2
135 Utp Untripentium bloque g [Og] 5g 9 6f 4 8s 2 8p2
1/2
136 Uth Untrihexium bloque g [Og] 5g 10 6f 4 8s 2 8p2
1/2
137 Uts Untriseptium bloque g [Og] 5g 11 6f 4 8s 2 8p2
1/2
138 Uto Untrioctium bloque g [Og] 5g 12 6f 4 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 12 6f 3 7d 1 8s 2 8p2
1/2
139 Ute Untrienio bloque g [Og] 5g 13 6f 3 7d 1 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 13 6f 2 7d 2 8s 2 8p2
1/2
140 Uqn Unquadnilium bloque g [Og] 5g 14 6f 3 7d 1 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 15 6f 1 8s 2 8p2
1/2
8p2
3/2
141 Uqu Unquadunium bloque g [Og] 5g 15 6f 2 7d 2 8s 2 8p2
1/2
142 Uqb Unquadbium bloque g [Og] 5g 16 6f 2 7d 2 8s 2 8p2
1/2
143 Uqt Unquadtrium f-bloque [Og] 5g 17 6f 2 7d 2 8s 2 8p2
1/2
144 Uqq Unquadquadium f-bloque [Og] 5g 18 6f 2 7d 2 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 1 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 17 6f 2 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 8 s 2 0,95 (5 g 17 6f 2 7d 3 8p2
1/2
) + 0.05 (5g 17 6f 4 7d 1 8p2
1/2
)
145 Uqp Unquadpentio f-bloque [Og] 5g 18 6f 3 7d 2 8s 2 8p2
1/2
146 Uqh Unquadhexium f-bloque [Og] 5g 18 6f 4 7d 2 8s 2 8p2
1/2
147 Uqs Unquadseptium f-bloque [Og] 5g 18 6f 5 7d 2 8s 2 8p2
1/2
148 Uqo Unquadoctium f-bloque [Og] 5g 18 6f 6 7d 2 8s 2 8p2
1/2
149 Uqe Unquadennium f-bloque [Og] 5g 18 6f 6 7d 3 8s 2 8p2
1/2
150 Upn Unpentnilium f-bloque [Og] 5g 18 6f 6 7d 4 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 7 7d 3 8s 2 8p2
1/2
151 Upu Unpentunio f-bloque [Og] 5g 18 6f 8 7d 3 8s 2 8p2
1/2
152 Upb Unpentbio f-bloque [Og] 5g 18 6f 9 7d 3 8s 2 8p2
1/2
153 Up Unpenttrio f-bloque [Og] 5g 18 6f 10 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 11 7d 2 8s 2 8p2
1/2
154 Upq Unpentquadium f-bloque [Og] 5g 18 6f 11 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 12 7d 2 8s 2 8p2
1/2
155 Upp Unpentpentio f-bloque [Og] 5g 18 6f 12 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 13 7d 2 8s 2 8p2
1/2
156 Uph Unpentexio f-bloque [Og] 5g 18 6f 13 7d 3 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 2 8s 2 8p2
1/2
157 UPS Unpentseptium bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 3 8s 2 8p2
1/2
158 Upo Unpentoctium bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 4 8s 2 8p2
1/2
159 Upe Unpentennium bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 5 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 4 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
160 Uhn Unhexnilium bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 6 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 5 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
161 Uhu Unhexunio bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 7 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 6 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
162 Uhb Unhexbio bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 8 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 7 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
163 Uht Unhextrio bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 9 8s 2 8p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 8 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
164 Uhq Unhexquadium bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
165 Uhp Unhexpentio bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
9 s 1
166 Uhh Unhexhexio bloque d [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
9 s 2
167 Uhs Unhexseptium bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
9 s 2 9 p1
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p1
3/2
9 s 2
168 Uho Unhexoctium bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
9 s 2 9 p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p2
3/2
9 s 2
169 Uhe Unhexennium bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p1
3/2
9 s 2 9 p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p3
3/2
9 s 2
170 Usn Unseptnilium bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p2
3/2
9 s 2 9 p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p4
3/2
9 s 2
171 Usu Unseptunio bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p3
3/2
9 s 2 9 p2
1/2

[Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p4
3/2
9 s 2 9 p1
1/2
172 USB Unseptbium bloque p [Og] 5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p2
1/2
8p4
3/2
9 s 2 9 p2
1/2
173 Ust Unsepttrio ? [Usb] 6g 1
[Usb] 9p1
3/2
... ... ... ... ...
184 Uoq Unoctquadium ? [Usb] 6g 5 7f 4 8d 3

Ver también

Referencias

Otras lecturas

enlaces externos