Nitratina - Nitratine
Nitratina | |
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General | |
Categoría | Minerales de nitrato |
Fórmula (unidad de repetición) |
NaNO 3 |
Clasificación de Strunz | 5.NA.05 (décima edición) 5 / A.01-10 (octava edición) |
Sistema de cristal | Trigonal |
Clase de cristal | Escalenoédrico hexagonal ( 3 m) Símbolo HM : ( 3 2 / m) |
Grupo espacial | R 3 c (núm. 167) |
Celda unitaria | a = 5,06 Å , c = 16,82 Å; Z = 6 |
Identificación | |
Masa de fórmula | 84,99 g / mol |
Color | Incoloro, blanco, gris, amarillento, parduzco |
Hábito de cristal | Granular: generalmente se presenta como cristales anédricos a subédricos en la matriz; Masivo: cristales uniformemente indistinguibles que forman grandes masas |
Escote | {1011} Perfecto |
Tenacidad | Sectil : virutas o raspaduras curvas producidas por la hoja de un cuchillo |
Escala de Mohs de dureza | 1,5 - 2 |
Lustre | Vítreo (vidrioso) |
Racha | blanco |
Diafanidad | Transparente |
Gravedad específica | 2,26 |
Propiedades ópticas | Uniaxial (-) |
Índice de refracción | n ω = 1.580 - 1.587 n ε = 1.330 - 1.336 |
Birrefringencia | δ = 0,250-0,251 |
Solubilidad | Fácilmente soluble en agua |
Otras características | Ligeramente delicuescente |
Referencias |
La nitratina o nitratita , también conocida como nitrato cúbico (Reino Unido: nitro ), sodio nitro o salitre de Chile (Reino Unido: salitre de Chile ), es un mineral, la forma natural de nitrato de sodio , NaNO 3 . Químicamente es el análogo de sodio del salitre . La nitratina cristaliza en el sistema trigonal , pero rara vez se presenta como cristales bien formados. Es isoestructural con calcita . Es bastante suave y ligero con una dureza de Mohs de 1,5 a 2 y un peso específico de 2,24 a 2,29. Sus índices de refracción son nω = 1.587 y nε = 1.336.
La forma típica es como recubrimientos de masas de color blanco, gris a marrón amarillento. Los cristales raros cuando se encuentran típicamente tienen la forma escalenoédrica de la estructura de la calcita . Se encuentra solo como una eflorescencia en ambientes muy secos. Es muy soluble en agua, por lo que es delicuescente y absorbe el agua del aire y se convierte en un charco de solución de nitrato de sodio cuando se expone al aire húmedo.
La nitratina fue una vez una fuente importante de nitratos para fertilizantes y otros usos químicos, incluidos los fuegos artificiales . Se conoce desde 1845 por sucesos en Confidence Hills , Sur del Valle de la Muerte , California y el Desierto de Atacama , Chile . Todavía se usa en la agricultura orgánica (donde el amoníaco Haber-Bosch está prohibido) en los EE. UU., Pero está prohibido en la agricultura orgánica internacional.
La Guerra del Salitre (1480-1510) y la Guerra del Pacífico (1879-1884) se libraron por el control de los depósitos de salitre.