Nitratina - Nitratine

Nitratina
Nitratina-548175.jpg
General
Categoría Minerales de nitrato
Fórmula
(unidad de repetición)
NaNO 3
Clasificación de Strunz 5.NA.05 (décima edición)
5 / A.01-10 (octava edición)
Sistema de cristal Trigonal
Clase de cristal Escalenoédrico hexagonal ( 3 m)
Símbolo HM : ( 3 2 / m)
Grupo espacial R 3 c (núm. 167)
Celda unitaria a = 5,06  Å , c = 16,82 Å; Z = 6
Identificación
Masa de fórmula 84,99 g / mol
Color Incoloro, blanco, gris, amarillento, parduzco
Hábito de cristal Granular: generalmente se presenta como cristales anédricos a subédricos en la matriz; Masivo: cristales uniformemente indistinguibles que forman grandes masas
Escote {1011} Perfecto
Tenacidad Sectil : virutas o raspaduras curvas producidas por la hoja de un cuchillo
Escala de Mohs de dureza 1,5 - 2
Lustre Vítreo (vidrioso)
Racha blanco
Diafanidad Transparente
Gravedad específica 2,26
Propiedades ópticas Uniaxial (-)
Índice de refracción n ω = 1.580 - 1.587 n ε = 1.330 - 1.336
Birrefringencia δ = 0,250-0,251
Solubilidad Fácilmente soluble en agua
Otras características Ligeramente delicuescente
Referencias

La nitratina o nitratita , también conocida como nitrato cúbico (Reino Unido: nitro ), sodio nitro o salitre de Chile (Reino Unido: salitre de Chile ), es un mineral, la forma natural de nitrato de sodio , NaNO 3 . Químicamente es el análogo de sodio del salitre . La nitratina cristaliza en el sistema trigonal , pero rara vez se presenta como cristales bien formados. Es isoestructural con calcita . Es bastante suave y ligero con una dureza de Mohs de 1,5 a 2 y un peso específico de 2,24 a 2,29. Sus índices de refracción son nω = 1.587 y nε = 1.336.

La forma típica es como recubrimientos de masas de color blanco, gris a marrón amarillento. Los cristales raros cuando se encuentran típicamente tienen la forma escalenoédrica de la estructura de la calcita . Se encuentra solo como una eflorescencia en ambientes muy secos. Es muy soluble en agua, por lo que es delicuescente y absorbe el agua del aire y se convierte en un charco de solución de nitrato de sodio cuando se expone al aire húmedo.

La nitratina fue una vez una fuente importante de nitratos para fertilizantes y otros usos químicos, incluidos los fuegos artificiales . Se conoce desde 1845 por sucesos en Confidence Hills , Sur del Valle de la Muerte , California y el Desierto de Atacama , Chile . Todavía se usa en la agricultura orgánica (donde el amoníaco Haber-Bosch está prohibido) en los EE. UU., Pero está prohibido en la agricultura orgánica internacional.

La Guerra del Salitre (1480-1510) y la Guerra del Pacífico (1879-1884) se libraron por el control de los depósitos de salitre.

Ver también

Referencias

enlaces externos