Óxido de manganeso (III) - Manganese(III) oxide
|
|
| Nombres | |
|---|---|
| Otros nombres
trióxido de dimanganeso, sesquióxido de manganeso, óxido mangánico, óxido manganoso
|
|
| Identificadores | |
|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA |
100.013.878 
|
|
PubChem CID
|
|
| Número RTECS | |
| UNII | |
|
Tablero CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Propiedades | |
| Mn 2 O 3 | |
| Masa molar | 157,8743 g / mol |
| Apariencia | cristalino marrón o negro |
| Densidad | 4,5 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 888 ° C (1,630 ° F; 1,161 K) (forma alfa) 940 ° C, se descompone (forma beta) |
| 0,00504 g / 100 mL (forma alfa) 0,01065 g / 100 mL (forma beta) |
|
| Solubilidad | insoluble en etanol , acetona soluble en ácido , cloruro de amonio |
| + 14 100 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estructura | |
| Bixbyita , cI80 | |
| Ia 3 (No. 206) | |
a = 942 pm
|
|
| Termoquímica | |
|
Entropía molar estándar ( S |
110 J · mol −1 · K −1 |
| −971 kJ · mol −1 | |
| Riesgos | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| Compuestos relacionados | |
|
Otros aniones
|
trifluoruro de manganeso , acetato de manganeso (III) |
|
Otros cationes
|
óxido de cromo (III) , óxido de hierro (III) |
|
Compuestos relacionados
|
óxido de manganeso (II) , dióxido de manganeso |
|
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 verificar ( ¿qué es ?)
  |
|
| Referencias de Infobox | |
El óxido de manganeso (III) es un compuesto químico con la fórmula Mn 2 O 3 .
Preparación y química
Calentar MnO 2 en el aire por debajo de 800 ° C produce α-Mn 2 O 3 (las temperaturas más altas producen Mn 3 O 4 ). El γ-Mn 2 O 3 se puede producir por oxidación seguida de deshidratación del hidróxido de manganeso (II) . Se han informado muchas preparaciones de Mn 2 O 3 nanocristalino , por ejemplo, síntesis que implican la oxidación de sales de Mn II o la reducción de MnO 2 .
El óxido de manganeso (III) se forma mediante la reacción redox en una celda alcalina:
- 2 MnO 2 + Zn → Mn 2 O 3 + ZnO
El óxido de manganeso (III) Mn 2 O 3 no debe confundirse con el oxihidróxido de manganeso (III) MnOOH. A diferencia del Mn 2 O 3 , MnOOH es un compuesto que se descompone a aproximadamente 300 ° C para formar MnO 2 .
Estructura
El Mn 2 O 3 se diferencia de muchos otros óxidos de metales de transición en que no adopta la estructura del corindón ( Al 2 O 3 ). Generalmente se reconocen dos formas, α-Mn 2 O 3 y γ-Mn 2 O 3 , aunque también se ha informado de una forma de alta presión con la estructura CaIrO 3 .
α-Mn 2 O 3 tiene la estructura cúbica de bixbyita , que es un ejemplo de sesquióxido de tierras raras de tipo C ( símbolo de Pearson cI80, grupo espacial Ia 3 , # 206). Se ha encontrado que la estructura de la bixbyita se estabiliza por la presencia de pequeñas cantidades de Fe 3+ , el Mn 2 O 3 puro tiene una estructura ortorrómbica ( símbolo de Pearson oP24, grupo espacial Pbca, # 61). El α-Mn 2 O 3 sufre una transición antiferromagnética a 80 K.
γ-Mn 2 O 3 tiene una estructura relacionada con la estructura de espinela de Mn 3 O 4 donde los iones de óxido son cúbicos compactos. Esto es similar a la relación entre γ-Fe 2 O 3 y Fe 3 O 4 . γ-Mn 2 O 3 es ferrimagnético con una temperatura de Néel de 39 K.