Cloruro de litio - Lithium chloride

Cloruro de litio
Modelo de celda unitaria de cloruro de litio
Muestra de cloruro de litio en un cristal de reloj
Poliedros de NaCl.png
__ Li +      __ Cl -
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Cloruro de litio
Nombre IUPAC sistemático
Cloruro de litio (1+)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
CHEMBL
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.028.375 Edita esto en Wikidata
Número CE
Malla Litio + cloruro
Número RTECS
UNII
un numero 2056
  • InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 ☒norte
    Clave: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ☒norte
  • InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Clave: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
  • InChI = 1 / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1
    Clave: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
  • [Li +]. [Cl-]
Propiedades
LiCl
Masa molar 42,39  g · mol −1
Apariencia blanco sólido
higroscópico , afilado
Densidad 2,068 g / cm 3
Punto de fusion 605–614 ° C (1,121–1,137 ° F; 878–887 K)
Punto de ebullición 1.382 ° C (2.520 ° F; 1.655 K)
68,29 g / 100 ml (0 ° C)
74,48 g / 100 ml (10 ° C)
84,25 g / 100 ml (25 ° C)
88,7 g / 100 ml (40 ° C)
123,44 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilidad soluble en hidrazina , metilformamida , butanol , oxicloruro de selenio (IV) , propanol
Solubilidad en metanol 45,2 g / 100 g (0 ° C)
43,8 g / 100 g (20 ° C)
42,36 g / 100 g (25 ° C)
44,6 g / 100 g (60 ° C)
Solubilidad en etanol 14,42 g / 100 g (0 ° C)
24,28 g / 100 g (20 ° C)
25,1 g / 100 g (30 ° C)
23,46 g / 100 g (60 ° C)
Solubilidad en ácido fórmico 26,6 g / 100 g (18 ° C)
27,5 g / 100 g (25 ° C)
Solubilidad en acetona 1,2 g / 100 g (20 ° C)
0,83 g / 100 g (25 ° C)
0,61 g / 100 g (50 ° C)
Solubilidad en amoniaco líquido 0,54 g / 100 g (-34 ° C)
3,02 g / 100 g (25 ° C)
Presión de vapor 1 torr (785 ° C)
10 torr (934 ° C)
100 torr (1130 ° C)
−24,3 · 10 −6 cm 3 / mol
1,662 (24 ° C)
Viscosidad 0,87 cP (807 ° C)
Estructura
Octaédrico
Lineal (gas)
7,13 D (gas)
Termoquímica
48,03 J / mol · K
59,31 J / mol · K
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
-408,27 kJ / mol
-384 kJ / mol
Riesgos
Ficha de datos de seguridad Ver: página de datos
ICSC 0711
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palabra de señal GHS Advertencia
H302 , H315 , H319 , H335
P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamante de fuego)
2
0
0
punto de inflamabilidad No es inflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
 526 mg / kg (oral, rata)
Compuestos relacionados
Otros aniones
Fluoruro de
litio Bromuro de
litio Yoduro de
litio Astaturo de litio
Otros cationes
Cloruro de sodio Cloruro de
potasio Cloruro de
rubidio Cloruro de
cesio Cloruro de
francio
Página de datos complementarios
Índice de refracción ( n ),
constante dieléctrica (ε r ), etc.

Datos termodinámicos
 Comportamiento de fase
sólido-líquido-gas
UV , IR , RMN , MS
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?) chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula Li Cl . La sal es un compuesto iónico típico (con ciertos caracteres covalentes), aunque el pequeño tamaño del ion Li + da lugar a propiedades no vistas para otros cloruros de metales alcalinos, como la extraordinaria solubilidad en disolventes polares (83,05 g / 100 mL de agua). a 20 ° C) y sus propiedades higroscópicas .

Propiedades químicas

Color que se produce cuando se calienta el cloruro de litio.

La sal forma hidratos cristalinos , a diferencia de los otros cloruros de metales alcalinos. Se conocen mono-, tri- y pentahidratos. La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos. LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoníaco / mol. Al igual que con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de ion cloruro , por ejemplo, formando un precipitado tras el tratamiento con nitrato de plata :

LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3

Preparación

El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento de carbonato de litio con ácido clorhídrico . El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentando en una corriente de cloruro de hidrógeno .

Usos

Aplicaciones comerciales

El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metálico mediante electrólisis de una masa fundida de LiCl / KCl a 450 ° C (842 ° F). LiCl también se utiliza como fundente de soldadura fuerte para aluminio en piezas de automóviles . Se utiliza como desecante para secar corrientes de aire. En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio encuentra algún uso en la síntesis orgánica , por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille . Además, en aplicaciones bioquímicas, se puede utilizar para precipitar ARN de extractos celulares.

El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llama para producir llamas de color rojo oscuro.

Usos de nicho

El cloruro de litio se utiliza como estándar de humedad relativa en la calibración de higrómetros . A 25 ° C (77 ° F), una solución saturada (45,8%) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio del 11,30%. Además, el cloruro de litio se puede utilizar por sí mismo como higrómetro. Esta sal delicuescente forma una auto-solución cuando se expone al aire. La concentración de equilibrio de LiCl en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire. El porcentaje de humedad relativa a 25 ° C (77 ° F) se puede estimar, con un error mínimo en el rango de 10 a 30 ° C (50 a 86 ° F), a partir de la siguiente ecuación de primer orden: RH = 107,93-2,11C, donde C es la concentración de LiCl en solución, porcentaje en masa.

El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono , grafeno y niobato de litio .

Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas , siendo eficaz contra Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas .

El cloruro de litio se usa como agente aversivo en animales de laboratorio para estudiar la preferencia y aversión de lugar condicionada .

Precauciones

Las sales de litio afectan el sistema nervioso central de diversas formas. Si bien las sales de citrato , carbonato y orotato se usan actualmente para tratar el trastorno bipolar , en el pasado se usaron otras sales de litio, incluido el cloruro. Durante un corto tiempo en la década de 1940 se fabricó cloruro de litio como sustituto de la sal , pero esto se prohibió después de que se reconocieron los efectos tóxicos del compuesto ( temblores , fatiga , náuseas ).

Ver también

Referencias

  • Manual de Química y Física , 71a edición, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • NN Greenwood, A. Earnshaw, Química de los elementos , 2a ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, Reino Unido, 1997.
  • R. Vatassery, análisis de titulación de LiCl, saturado en etanol por AgNO 3 para precipitar AgCl (s). EP de esta titulación da% Cl en masa.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements , McGraw-Hill, Nueva York, 1968.

enlaces externos

[1]