kT (energía) - kT (energy)
| Valores aproximados de kT a 298 K | Unidades |
|---|---|
| kT = 4,11 × 10 −21 | J |
| kT = 4.114 | pN⋅nm |
| kT = 9,83 × 10 −22 | California |
| kT = 25,7 | meV |
| kT = -174 | dBm / Hz |
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| kT / hc ≈ 207 | cm −1 |
| kT / e = 25,7 | mV |
| RT = kT ⋅ N A = 2.479 | kJ⋅mol −1 |
| RT = 0,593 | kcal⋅mol −1 |
| h / kT = 0,16 | PD |
kT (también escrito como k B T ) es el producto de la constante de Boltzmann , k (o k B ), y la temperatura , T . Este producto se utiliza en física como factor de escala para los valores de energía en sistemas de escala molecular (a veces se utiliza como unidad de energía), ya que las velocidades y frecuencias de muchos procesos y fenómenos dependen no solo de su energía, sino de la relación de esa energía y kT , es decir, en E / kT (véase la ecuación de Arrhenius , factor de Boltzmann ). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico , la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a e −Δ E / kT .
Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor requerida para aumentar la entropía termodinámica de un sistema en k .
RT
RT es el producto de la molar constante de los gases , R , y la temperatura , T . Este producto se utiliza en física y química como factor de escala para valores de energía en escala macroscópica (a veces se utiliza como pseudo-unidad de energía), ya que muchos procesos y fenómenos dependen no solo de la energía, sino de la proporción de energía. y RT , es decir, E / RT . Las unidades SI para RT son julios por mol ( J / mol ).
Se diferencia de kT solamente por un factor de la constante de Avogadro , N A . Su dimensión es energía o ML 2 T −2 , expresada en unidades SI como julios (J):
- kT = RT / N A
Referencias
- Química física de Atkins, 9a ed., Por P. Atkins y J. dePaula, Oxford University Press