Ácido hipofluoroso - Hypofluorous acid

Ácido hipofluoroso
Ácido hipofluoroso
Estructura en fase gaseosa
Ácido hipofluoroso
Nombres
Nombre IUPAC
Ácido hipofluoroso
Otros nombres
Hipofluorito de hidrógeno Fluorato de
hidrógeno (-I) Ácido (-I)
fluorhídrico Monofluoroxigenato de
hidrógeno (0)
fluoruro de hidroxilo
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / FHO / c1-2 / h2H  ☒ norte
    Clave: AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYSA-N  ☒ norte
  • InChI = 1 / FHO / c1-2 / h2H
    Clave: AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYAN
  • DE
Propiedades
HOF
Masa molar 36,0057 g mol −1
Apariencia líquido amarillo pálido por encima de −117 ° C
sólido blanco por debajo de −117 ° C
Punto de fusion −117 ° C (−179 ° F; 156 K)
Punto de ebullición
se descompone a 0 ° C  
Estructura
C s
Peligros
Principales peligros oxidante fuerte, corrosivo
NFPA 704 (diamante de fuego)
Compuestos relacionados
hipofluorito de litio
Compuestos relacionados
ácido hipocloroso
nitroxil
cianuro de hidrógeno
formaldehído
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ norte   verificar  ( ¿qué es    ?) cheque Y ☒ norte
Referencias de Infobox

Ácido Hypofluorous , fórmula química H O F , es el único conocido oxiácido de flúor y el único conocido oxoácido en la que los principales átomo gana electrones de oxígeno para crear un estado de oxidación negativo. El estado de oxidación del oxígeno en los hipofluoritos es 0. También es el único ácido hipohaloso que puede aislarse como un sólido . HOF es un intermediario en la oxidación del agua por flúor , que produce fluoruro de hidrógeno , difluoruro de oxígeno , peróxido de hidrógeno , ozono y oxígeno . HOF es explosivo a temperatura ambiente, formando HF y O 2 :

2 HOF → 2 HF + O 2

Se aisló en forma pura pasando gas F 2 sobre hielo a -40 ° C, recogiendo el gas HOF y condensándolo:

F 2 + H 2 O → HOF + HF

El compuesto se ha caracterizado en fase sólida mediante cristalografía de rayos X como una molécula doblada con un ángulo de 101 °. Las longitudes de los enlaces O – F y O – H son 144,2 y 96,4 picómetros , respectivamente. El marco sólido consta de cadenas con enlaces O – H ··· O. La estructura también se ha analizado en fase gaseosa, estado en el que el ángulo de enlace H – O – F es ligeramente más estrecho (97,2 °).

El ácido hipofluoroso en acetonitrilo (generado in situ al pasar flúor gaseoso a través de acetonitrilo "húmedo" ) se conoce comúnmente como reactivo de Rozen .

Hipofluoritos

Las hipofluoritas son formalmente derivados de OF - , que es la base conjugada del ácido hipofluoroso. Un ejemplo es el hipofluorito de trifluorometilo (CF 3 OF).

Ver también

  • Ácido hipocloroso , un compuesto relacionado que es más importante tecnológicamente pero que no se ha obtenido en forma pura.

Referencias