Astaturo de hidrógeno - Hydrogen astatide

Astato de hidrógeno
Fórmula esquelética de astato de hidrógeno con el hidrógeno explícito y una medida añadida
Modelo de bola y palo de astato de hidrógeno
Modelo de relleno espacial de astato de hidrógeno
Nombres
Nombre IUPAC
Astatano
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
ChemSpider
532398
  • InChI = 1S / AtH / h1H chequeY
    Clave: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N chequeY
  • InChI = 1 / AtH / h1H
    Clave: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
  • [AtH]
Propiedades
Sombrero
Masa molar 211 g / mol
Soluble
Ácido conjugado Astatonium
Base conjugada Astatide
Compuestos relacionados
Otros aniones
Bromuro de hidrógeno

Cloruro de
hidrógeno Fluoruro de
hidrógeno Yoduro de hidrógeno

Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El astato de hidrógeno , también conocido como hidruro de astato , astatano , astidohidrógeno o ácido hidroestático , es un compuesto químico con la fórmula química HA, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . Por tanto, es un haluro de hidrógeno .

Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroestático, que presenta propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + , la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por tanto, una muestra de astato de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:

2 HAt → H + + En - + H - + En + → H 2 + En 2

Esto da lugar a un precipitado de gas hidrógeno elemental y astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro aumenta. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.

Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato 210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , ya que el astato se descompone rápidamente en otros elementos.

Referencias