Astaturo de hidrógeno - Hydrogen astatide
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC
Astatano
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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CHEBI | |||
ChemSpider | |||
532398 | |||
PubChem CID
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Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |||
Sombrero | |||
Masa molar | 211 g / mol | ||
Soluble | |||
Ácido conjugado | Astatonium | ||
Base conjugada | Astatide | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones
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Bromuro de hidrógeno Cloruro de |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El astato de hidrógeno , también conocido como hidruro de astato , astatano , astidohidrógeno o ácido hidroestático , es un compuesto químico con la fórmula química HA, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno . Por tanto, es un haluro de hidrógeno .
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroestático, que presenta propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato, así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + , la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por tanto, una muestra de astato de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:
- 2 HAt → H + + En - + H - + En + → H 2 + En 2
Esto da lugar a un precipitado de gas hidrógeno elemental y astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro aumenta. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato 210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos , ya que el astato se descompone rápidamente en otros elementos.