Dodecaborato - Dodecaborate
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| Nombres | |
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| Otros nombres
Dodecahidrododecaborato (2-)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| CHEBI | |
| 3407 | |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referencias de Infobox | |
El anión dodecaborato (12) , [B 12 H 12 ] 2− , tiene la estructura de un icosaedro regular de átomos de boro, con cada átomo de boro unido a un átomo de hidrógeno. Su simetría está clasificada por el grupo de puntos moleculares I h .
Síntesis y reacciones
La existencia del anión dodecaborato (12), [B 12 H 12 ] 2− , fue predicha por HC Longuet-Higgins y M. de V. Roberts en 1955. Hawthorne y Pitochelli lo hicieron por primera vez 5 años después, mediante la reacción de 2-yododecaborano con trietilamina en solución de benceno a 80 ° C. Se prepara más convenientemente en dos pasos a partir de borohidruro de sodio . Primero, el borohidruro se convierte en un anión triborato usando el eterato de trifluoruro de boro :
- 5 NaBH 4 + BF 3 → 2 NaB 3 H 8 + 3 NaF + 2 H 2
La pirólisis del triborato da el grupo de doce boro como la sal de sodio. Se han publicado varios otros métodos sintéticos.
Las sales del ion dodecaborato son estables en el aire y no reaccionan con el hidróxido de sodio acuoso caliente o el ácido clorhídrico. El anión se puede oxidar electroquímicamente a [B 24 H 23 ] 3− .
Derivados sustituidos
Sales de B
12H2−
12someterse a hidroxilación con peróxido de hidrógeno para dar sales de [B 12 (OH) 12 ] 2− . Los átomos de hidrógeno en el ion [B 12 H 12 ] 2− pueden ser reemplazados por halógenos con varios grados de sustitución. El siguiente esquema de numeración se utiliza para identificar los productos. El primer átomo de boro se numera 1, luego el anillo más cercano de cinco átomos a su alrededor se numera en sentido antihorario de 2 a 6. El siguiente anillo de átomos de boro comienza desde 7 para los átomos más cercanos a los números 2 y 3, y cuenta en sentido antihorario hasta 11 El átomo opuesto al original tiene el número 12. Una derivada relacionada es [B 12 (CH 3 ) 12 ] 2− . El icosaedro de átomos de boro es de naturaleza aromática .
Bajo una presión de kilobar de monóxido de carbono [B 12 H 12 ] 2− reacciona para formar los derivados de carbonilo [B 12 H 11 CO] - y los isómeros 1,12- y 1,7 de B 12 H 10 (CO) 2 . La para disustitución en el 1,12 es inusual. En el agua, los dicarbonilos parecen formar iones carboxílicos: [B 12 H 10 (CO) CO 2 H] - y [B 12 H 10 (CO 2 H) 2 ] 2− .
Aplicaciones potenciales
Los compuestos basados en el ión [B 12 H 12 ] 2− se han evaluado para la extracción con disolvente de los iones radiactivos 152 Eu 3+ y 241 Am 3+ .
[B 12 H 12 ] 2− , [B 12 (OH) 12 ] 2− y [B 12 (OMe) 12 ] 2− son prometedoras para su uso en la administración de fármacos . Forman "closómeros", que se han utilizado para fabricar agentes de contraste de resonancia magnética de alto rendimiento no dirigidos que persisten en el tejido tumoral .
Las sales de [B 12 H 12 ] 2− son agentes terapéuticos potenciales en el tratamiento del cáncer. Para aplicaciones en la terapia de captura de neutrones de boro , los derivados de closo -dodecaborato aumentan la especificidad del tratamiento de irradiación de neutrones. La irradiación de neutrones hace que el boro-10 emita una partícula alfa cerca del tumor.