Acetiluro de cobre (I) - Copper(I) acetylide
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| Nombres | |
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Nombre IUPAC
Acetiluro dicuproso
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
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PubChem CID
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| Propiedades | |
| C 2 Cu 2 | |
| Masa molar | 151,114 g · mol −1 |
| Riesgos | |
| Principales peligros | explosivo, dañino |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
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PEL (permitido)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
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REL (recomendado)
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TWA 1 mg / m 3 (como Cu) |
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IDLH (peligro inmediato)
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TWA 100 mg / m 3 (como Cu) |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar ( ¿qué es ?)
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| Referencias de Infobox | |
El acetiluro de cobre (I) , o acetiluro cuproso , es un compuesto químico con la fórmula Cu 2 C 2 . Aunque nunca se caracterizó por cristalografía de rayos X , el material se ha reivindicado al menos desde 1856. Se afirma que una forma es un monohidrato con fórmula Cu
2C
2. H
2O . Es un sólido rojizo, que explota fácilmente cuando se seca.
Síntesis
Los materiales que se supone que son acetiluro de cobre se pueden preparar tratando el acetileno con una solución de cloruro de cobre (I) y amoníaco :
- C 2 H 2 (g) + 2 CuCl (s) → Cu 2 C 2 (s) + 2 HCl (g)
Esta reacción produce un precipitado sólido rojizo .
Propiedades
Cuando está seco, el acetiluro de cobre es un explosivo altamente sensible al calor y a los golpes , más sensible al calor que el acetiluro de plata .
Se cree que el acetiluro de cobre se forma en el interior de las tuberías de cobre o de una aleación con alto contenido de cobre, lo que puede provocar una explosión violenta. Se descubrió que esto era la causa de las explosiones en las plantas de acetileno y llevó al abandono del cobre como material de construcción en tales plantas. Los catalizadores de cobre utilizados en petroquímica también pueden presentar cierto riesgo en determinadas condiciones.
Reacciones
El acetiluro de cobre es el sustrato del acoplamiento Glaser para la formación de polinos . En una reacción típica, una suspensión de Cu
2C
2. H
2O en una solución amoniacal se trata con aire. El cobre se oxida a Cu2+
y forma un complejo soluble azul con el amoniaco , dejando un residuo sólido negro. Se ha afirmado que este último consiste en carbino , un alótropo esquivo del carbono:
-
Cu+
- C (≡C − C≡) n C - Cu+
Esta interpretación ha sido cuestionada.
El acetiluro de cobre recién preparado reacciona con ácido clorhídrico para formar acetileno y cloruro de cobre (I). Las muestras que han sido envejecidas con exposición al aire oa iones de cobre (II) liberan también polininos H (−C≡C−) n H más altos , con n de 2 a 6, cuando se descomponen con ácido clorhídrico . Un residuo "carbonoso" de esta descomposición también tiene la firma espectral de (−C≡C−) n cadenas. Se ha conjeturado que la oxidación provoca la polimerización de los aniones acetiluro C2−
2en el sólido en carbino de tipo aniones .C (≡C-C≡) n C 2- o polycumulene de tipo aniones C (= C = C =) m C 4- .
La descomposición térmica del acetiluro de cobre al vacío no es explosiva y deja el cobre como un polvo fino en el fondo del matraz, mientras deposita un polvo de carbón muy fino y esponjoso en las paredes. Sobre la base de los datos espectrales, se afirmó que este polvo era carbeno C (−C≡C−) n C en lugar de grafito como se esperaba.
Aplicaciones
Aunque no es prácticamente útil como explosivo debido a su alta sensibilidad y reactividad hacia el agua, es interesante como curiosidad porque es uno de los pocos explosivos que no libera ningún producto gaseoso al detonar.
La formación de acetiluro de cobre cuando se hace pasar un gas a través de una solución de cloruro de cobre (I) se utiliza como prueba de la presencia de acetileno.
Las reacciones entre Cu + y alquinos ocurren solo si está presente un hidrógeno terminal (ya que es de naturaleza ligeramente ácida). Por tanto, esta reacción se utiliza para la identificación de alquinos terminales.