Ácido clórico - Chloric acid

Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico
Nombres
Otros nombres
Ácido clorhídrico (V)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.303 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
un numero 2626
  • InChI = 1 / ClHO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4)
    Clave: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O [Cl + 2] ([O -]) [O-]
Propiedades
HClO 3
Masa molar 84,45914 g mol −1
Apariencia solución incolora
Densidad 1 g / mL, solución (aproximada)
> 40 g / 100 ml (20 ° C)
Acidez (p K a ) ~ −1
Base conjugada Clorato
Estructura
piramidal
Peligros
Principales peligros Oxidante, corrosivo
Ficha de datos de seguridad Ver: página de datos
Pictogramas GHS GHS03: oxidanteGHS05: corrosivo
Palabra de señal GHS Peligro
H271 , H314
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501
NFPA 704 (diamante de fuego)
Compuestos relacionados
Otros aniones
ácido yódico ácido brómico
clorato de amonio clorato de
sodio clorato de
potasio
Compuestos relacionados
ácido clorhídrico ácido
hipocloroso ácido
cloroso ácido
perclórico
Página de datos complementarios
Índice de refracción ( n ),
constante dieléctrica r ), etc.

Datos termodinámicos
Comportamiento de fase
sólido-líquido-gas
UV , IR , RMN , MS
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referencias de Infobox

El ácido clórico , H Cl O 3 , es un oxoácido del cloro y el precursor formal de las sales de clorato . Es un ácido fuerte ( p K a ≈ −2,7) y agente oxidante .

Propiedades

El ácido clórico es termodinámicamente inestable con respecto a la desproporción .

El ácido clorhídrico es estable en solución acuosa fría hasta una concentración de aproximadamente 30%, y se puede preparar una solución de hasta 40% mediante evaporación cuidadosa a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo:

8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2

Peligros

El ácido clórico es un poderoso agente oxidante. La mayoría de los materiales orgánicos e inflamables se deflagrarán al contacto.

Producción

Puede prepararse mediante la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario , eliminándose el sulfato de bario insoluble por precipitación:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4

Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso , produciendo ácido clórico y cloruro de hidrógeno :

3 HClO → HClO 3 + 2 HCl

Ver también

Referencias

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN   978-0-08-037941-8 .
  • R. Bruce King, ed. (1994). "Ácido clorhídrico". Enciclopedia de Química Inorgánica . 2 . Chichester: Wiley. pag. 658. ISBN   0-471-93620-0 .