Bromuro - Bromide
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC sistemático
Bromuro |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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3587179 | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
14908 | |||
KEGG | |||
PubChem CID
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UNII | |||
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Propiedades | |||
Br - | |||
Masa molar | 79,904 g · mol −1 | ||
Ácido conjugado | Bromuro de hidrógeno | ||
Termoquímica | |||
Entropía molar estándar ( S |
82 J · mol −1 · K −1 | ||
−121 kJ · mol −1 | |||
Farmacología | |||
N05CM11 ( OMS ) | |||
Farmacocinética : | |||
12 días | |||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones
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Fluoruro |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Un ion bromuro es la forma cargada negativamente ( Br - ) del elemento bromo , un miembro del grupo de los halógenos en la tabla periódica . La mayoría de los bromuros son incoloros. A diferencia de los cloruros, los bromuros tienen relativamente pocas funciones biológicas o prácticas. Aunque es poco común, la toxicidad crónica del bromuro puede provocar bromismo , un síndrome con múltiples síntomas neurológicos. La toxicidad por bromuro también puede causar un tipo de erupción cutánea. Ver bromuro de potasio . El ion bromuro tiene un radio iónico de 196 pm.
Ocurrencia natural
El bromuro está presente en el agua de mar típica (35 PSU ) con una concentración de alrededor de 65 mg / L, que es aproximadamente el 0,2% de todas las sales disueltas . Los mariscos y las plantas de aguas profundas generalmente tienen niveles más altos que los alimentos derivados de la tierra. La bromargirita —bromuro de plata cristalino natural— es el mineral de bromuro más común conocido, pero sigue siendo muy raro. Además de la plata, el bromo también se encuentra en minerales combinados con mercurio y cobre.
Formación y reacciones de bromuro.
Disociación de sales de bromuro
Las sales de bromuro de metales alcalinos , metales alcalinotérreos y muchos otros metales se disuelven en agua (e incluso algunos alcoholes y algunos éteres) para dar iones bromuro. El caso clásico es el bromuro de sodio, que se disocia completamente en agua:
- NaBr → Na + + Br -
El bromuro de hidrógeno, que es una molécula diatómica , adquiere propiedades similares a las de la sal al entrar en contacto con el agua para dar una solución iónica llamada ácido bromhídrico . El proceso a menudo se describe de manera simplista como que involucra la formación de la sal de hidronio de bromuro:
- HBr + H 2 O → H 3 O + + Br -
Hidrólisis de bromo
El bromo reacciona fácilmente con el agua, es decir, sufre hidrólisis:
- Br 2 + H 2 O → HOBr + HBr
Esto forma ácido hipobromoso (HOBr) y ácido bromhídrico (HBr en agua). La solución se llama " agua de bromo ". La hidrólisis del bromo es más favorable en presencia de una base, por ejemplo, hidróxido de sodio :
- Br 2 + NaOH → NaOBr + NaBr
Esta reacción es análoga a la producción de lejía , donde el cloro se disuelve en presencia de hidróxido de sodio.
Oxidación de bromuro
Se puede probar un ion bromuro agregando un oxidante. Un método utiliza HNO 3 diluido .
El método de Balard y Löwig se puede utilizar para extraer bromo del agua de mar y ciertas salmueras. Para muestras que prueban una concentración suficiente de bromuro, la adición de cloro produce bromo (Br 2 ):
- Cl 2 + 2 Br - → 2 Cl - + Br 2
Aplicaciones
El principal valor comercial del bromuro en función del valor y la cantidad es su uso en la producción de compuestos organobromados , que en sí mismos son bastante especializados. Los compuestos organobromados se utilizan principalmente como retardadores del fuego, e incluso estas aplicaciones son controvertidas. Muchos bromuros metálicos se producen comercialmente, incluidos LiBr , NaBr , NH 4 Br , CuBr , ZnBr 2 y AlBr 3 . Algunas aplicaciones son para fotografía a base de plata , que está perdiendo valor, y fluido de perforación , que requiere compuestos genéricos y densos y, por lo tanto, tiene poco valor.
Usos medicinales y veterinarios
Medicina popular y pasada de moda
El bromuro de litio se utilizó como sedante a principios del siglo XX. Sin embargo, cayó en desuso en la década de 1940 debido a la creciente popularidad de sedantes más seguros y eficientes (específicamente, barbitúricos ) y cuando algunos pacientes cardíacos murieron después de usar un sustituto de la sal (ver cloruro de litio ). Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó como tratamiento para el trastorno bipolar .
Los compuestos de bromuro, especialmente el bromuro de potasio , se usaron con frecuencia como sedantes en el siglo XIX y principios del XX. Su uso en sedantes de venta libre y remedios para el dolor de cabeza (como Bromo-Seltzer ) en los Estados Unidos se extendió hasta 1975, cuando se retiraron los bromuros como ingredientes debido a la toxicidad crónica . Este uso le dio a la palabra "bromuro" su connotación coloquial de un cliché reconfortante .
Se ha dicho que durante la Primera Guerra Mundial , los soldados británicos recibieron bromuro para frenar sus impulsos sexuales. Lord Dunsany menciona a un soldado que recibe bromuro como sedante para el agotamiento nervioso y el exceso de trabajo en su obra La fama y el poeta (1919).
Las sales de bromuro se utilizan en jacuzzis como agentes germicidas suaves para generar hipobromito in situ.
El ion bromuro es antiepiléptico y, como sal de bromuro, se utiliza en medicina veterinaria en los EE. UU. Los riñones excretan iones bromuro. La vida media del bromuro en el cuerpo humano (12 días) es larga en comparación con muchos productos farmacéuticos, lo que dificulta el ajuste de la dosis (una nueva dosis puede requerir varios meses para alcanzar el equilibrio). Las concentraciones de iones bromuro en el líquido cefalorraquídeo son aproximadamente el 30% de las de la sangre y están fuertemente influenciadas por la ingesta y el metabolismo de cloruro del cuerpo.
Dado que el bromuro todavía se usa en medicina veterinaria en los Estados Unidos, los laboratorios de diagnóstico veterinario pueden medir rutinariamente los niveles de bromuro en sangre. Sin embargo, esta no es una prueba convencional en medicina humana en los EE. UU. Ya que no hay usos aprobados por la FDA para el bromuro. Los niveles de bromuro terapéutico se miden en países europeos como Alemania , donde el bromuro todavía se usa terapéuticamente en la epilepsia humana.
Bioquímica
El bromuro rara vez se menciona en el contexto bioquímico. Algunas enzimas usan bromuro como sustrato o como cofactor.
Sustrato
Las enzimas bromoperoxidasa usan bromuro (típicamente en agua de mar) para generar agentes brominantes electrofílicos. Este proceso genera cientos de compuestos organobromados . Ejemplos notables son el bromoformo, del cual miles de toneladas se producen anualmente de esta manera. El tinte histórico púrpura de Tiro se produce mediante reacciones enzimáticas similares.
Cofactor
En un informe especializado, el bromuro es un cofactor esencial en la catálisis peroxidante de enlaces cruzados de sulfonimina en colágeno IV. Esta modificación postraduccional ocurre en todos los animales y el bromo es un oligoelemento esencial para los humanos.
Los eosinófilos necesitan bromuro para combatir los parásitos multicelulares. El hipobromito se produce a través de la peroxidasa de eosinófilos , una enzima que puede usar cloruro pero que usa preferentemente bromuro.
La concentración promedio de bromuro en sangre humana en Queensland, Australia, es 5,3 ± 1,4 mg / L y varía con la edad y el sexo. Niveles mucho más altos pueden indicar exposición a productos químicos bromados. También se encuentra en mariscos.
Otras lecturas
Artículos y libros de enciclopedia
- Christe, K. y S. Schneider (2020), Bromine, Encyclopædia Britannica.
- Emerson, S. y J. Hedges (2011), Oceanografía química y ciclo del carbono marino, Cambridge University Press, Cambridge.
- Glasow, R. von y C. Hughes (2014), Ciclos biogeoquímicos: bromo, Enciclopedia de ciencias atmosféricas (segunda edición).
- Knight, J. y N. Schlager (2002), Química de la vida real, Gale Group, Detroit, MI.
- Millero, FJ (2013), Oceanografía química, Taylor & Francis, Boca Raton.
- Newton DE (2010), Bromo (revisado), Elementos químicos: del carbono al criptón.
- Riley, JP, G. Skirrow y R. Chester (1975), Oceanografía química, Academic Press, Londres
- Ross, R. (2017), Datos sobre el bromo, LiveScience.
- Steele, JH, SA Thorpe y KK Turekian (2001), Enciclopedia de Ciencias Oceánicas, Academic Press, San Diego.
- Steele, JH, SA Thorpe y KK Turekian (2009), Enciclopedia de Ciencias Oceánicas, Academic Press, Boston.
- Watkins, T. (2011), Bromo, Enciclopedia ambiental.
Artículos de revistas revisados por pares sobre bromo (Br)
- Wisniak, J. (2002), La historia del bromo desde el descubrimiento hasta la mercancía, NOPR.
Artículos de revistas revisados por pares sobre bromuro (Br - )
- Anbar, AD, YL Yung y FP Chavez (1996), Bromuro de metilo: fuentes oceánicas, sumideros oceánicos y sensibilidad climática, AGU Journals.
- Foti, SC y Naval Ordnance Lab White Oak Md (1972), Concentración de iones bromuro en agua de mar por intercambio isotópico con bromuro mercurioso, DTIC.
- Gribble, GW (2000), La producción natural de compuestos organobromados, Investigación sobre ciencia ambiental y contaminación, 7 (1), 37–49, doi: 10.1065 / espr199910.002.
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- Stemmler, I., I. Hense y B. Quack (2015), Fuentes marinas de bromoformo en el océano abierto global: patrones y emisiones globales, Biogeosciences, 12 (6), 1967-1981, doi: 10.5194 / bg-12 -1967-2015.
- Suzuki, A., Lim, L., Hiroi, T. y Takeuchi, T. (20 de marzo de 2006). Determinación rápida de bromuro en muestras de agua de mar mediante cromatografía iónica capilar utilizando columnas de sílice monolítica modificadas con ión cetiltrimetilamonio.