Ácido arsénico - Arsenous acid
Nombres | |
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Nombre IUPAC
Ácido arsoroso
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Otros nombres
Ácido arsenioso
Óxido de arsénico |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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CHEBI | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
PubChem CID
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |
H 3 AsO 3 | |
Masa molar | 125,94 g / mol |
Apariencia | Solo existe en soluciones acuosas |
Base conjugada | Arsenito |
-51,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico, corrosivo |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido)
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[1910.1018] TWA 0.010 mg / m 3 |
REL (recomendado)
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Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minutos] |
IDLH (peligro inmediato)
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Ca [5 mg / m 3 (como As)] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados
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Ácido arsénico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El ácido arsenioso (o ácido arsenioso ) es el compuesto inorgánico con la fórmula H 3 AsO 3 . Se sabe que se presenta en soluciones acuosas , pero no se ha aislado como material puro, aunque este hecho no resta valor al As (OH) 3 .
Propiedades
Como (OH) 3 es una molécula piramidal que consta de tres grupos hidroxilo unidos al arsénico. El espectro de 1 H RMN de las soluciones de ácido arsénico consiste en una sola señal consistente con la alta simetría de la molécula. Por el contrario, el ácido fosforoso nominalmente relacionado H 3 PO 3 adopta la estructura HPO (OH) 2 . El análogo estructural del ácido arsénico (P (OH) 3 ) es un componente de equilibrio muy pequeño de tales soluciones. Los diferentes comportamientos de los compuestos de As y P reflejan una tendencia en la que los estados de alta oxidación son más estables para los miembros más ligeros de los elementos del grupo principal que sus congéneres más pesados.
Un tautómero del ácido arsénico es HAsO (OH) 2 , que se llama ácido arsónico . No ha sido aislado ni bien caracterizado.
Síntesis
La preparación de As (OH) 3 implica una hidrólisis lenta de trióxido de arsénico en agua. La adición de base convierte el ácido arsénico en iones de arsenito [AsO (OH) 2 ] - , [AsO 2 (OH)] 2− y [AsO 3 ] 3− .
Reacciones
Con su primera p K un ser 9,2, As (OH) 3 es un ácido débil. Las reacciones atribuidas al trióxido de arsénico acuoso se deben al ácido arsénico y sus bases conjugadas.
Al igual que el trióxido de arsénico, el ácido arsénico a veces es anfótero . Por ejemplo, reacciona con los ácidos clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico para producir tricloruro, tribromuro y triyoduro de arsénico.
- Como (OH) 3 + 3 HCl ⇌ AsCl 3 + 3 H 2 O
- Como (OH) 3 + 3 HBr ⇌ AsBr 3 + 3 H 2 O
- Como (OH) 3 + 3 HI ⇌ AsI 3 + 3 H 2 O
La reacción del ácido arsénico con yoduro de metilo da ácido metilarsónico . Esta conversión históricamente significativa es la reacción de Meyer :
- Como (OH) 3 + CH 3 I + NaOH ⇌ CH 3 AsO (OH) 2 + NaI + H 2 O
La alquilación ocurre en el arsénico y el estado de oxidación del arsénico aumenta de +3 a +5.
Toxicología
Los compuestos que contienen arsénico son altamente tóxicos y cancerígenos . La forma anhídrido del ácido arsénico , trióxido de arsénico , se usa como herbicida , pesticida y rodenticida .