Arsenito - Arsenite

En química, un arsenito es un compuesto químico que contiene un arsénico oxoanión donde arsénico tiene estado de oxidación +3. Tenga en cuenta que en los campos que comúnmente se ocupan de la química de las aguas subterráneas, el arsenito se usa genéricamente para identificar aniones de As III solubles . La IUPAC ha recomendado que los compuestos de arsenito se denominen arsenato (III), por ejemplo, el orto-arsenito se denomina trioxidoarsenato (III). El orto-arsenito contrasta con los aniones correspondientes de los miembros más ligeros del grupo 15, fosfito que tiene la estructura HPO 2−
3
y nitrito , NO -
2
que está doblado.

Se conocen varios aniones de arsenito diferentes:

  • AsO 3−
    3
    orto-arsenito, un ion de ácido arsénico , con forma piramidal
  • [AsO -
    2
    ]
    norte
    meta-arsenito, un anión de cadena polimérica.
  • Como
    2
    O 4−
    5
    piroarsenito, O 2 As – O – AsO 2
  • Como
    3
    O 5-
    7
    una poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ]
  • Como
    4
    O 6−
    9
    una poliarsenita, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ]
  • [Como
    6
    O 4−
    11
    ]
    norte
    , un anión polimérico

En todos estos, la geometría alrededor de los centros As III es aproximadamente trigonal, el par solitario en el átomo de arsénico es estereoquímicamente activo. Ejemplos bien conocidos de arsenitos incluyen metaarsenito de sodio que contiene un anión lineal polimérico, [AsO -
2
]
norte
, y orto-arsenito de plata, Ag 3 AsO 3 , que contiene el AsO trigonal 3−
3
anión.

Preparación de arsenitos

Algunas sales de arsenito se pueden preparar a partir de una solución acuosa de As 2 O 3 . Ejemplos de estos son las sales de meta-arsenito y, a baja temperatura, se pueden preparar sales de arsenito de hidrógeno, como Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O y Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O

Minerales de arsenito

Varios minerales contienen aniones de arsenito: reinerita , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; finnemanita , Pb 5 Cl (AsO 3 ) 3 ; paulmooreita , Pb 2 As 2 O 5 ; estenhuggarita , CaFeSbAs 2 O 7 (contiene un anión polimérico complejo); schneiderhöhnite , Fe II
Fe III
3
(Como 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; magnussonita , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; trippkeita , CuAs _ { 2} O _ { 4} ; trigonita , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); tooeleita , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O.

Arsenitos en el medio ambiente

El arsénico puede ingresar a las aguas subterráneas debido al arsénico que se produce naturalmente en niveles más profundos o por el trabajo de la mina. El arsénico (III) se puede eliminar del agua mediante varios métodos, oxidación de As III a As V, por ejemplo, con cloro seguido de coagulación con, por ejemplo, sulfato de hierro (III). Otros métodos incluyen el intercambio de iones y la filtración. La filtración solo es efectiva si el arsénico está presente en forma de partículas, si el arsenito está en solución, pasa a través de la membrana de filtración.

Usos

El arsenito de sodio se utiliza en la reacción de cambio de gas de agua para eliminar el dióxido de carbono. La solución de Fowler introducida por primera vez en el siglo XVIII se componía de As 2 O 3 como una solución de meta-arsenito de potasio, KAsO 2 .

Bacterias que utilizan y generan arsenito

Algunas especies de bacterias obtienen su energía oxidando varios combustibles mientras reducen los arseniatos para formar arsenitos. Las enzimas involucradas se conocen como arsenato reductasas .

En 2008, se descubrieron bacterias que emplean una versión de la fotosíntesis con arsenitos como donantes de electrones , produciendo arseniatos (al igual que la fotosíntesis ordinaria utiliza agua como donante de electrones, produciendo oxígeno molecular). Los investigadores conjeturaron que históricamente estos organismos fotosintetizadores producían los arseniatos que permitían que las bacterias reductoras de arseniato prosperasen.

En los seres humanos, el arsenito inhibe la piruvato deshidrogenasa (complejo PDH) en la reacción piruvato - acetil CoA , al unirse al grupo –SH de la lipoamida , una coenzima participante. También inhibe el complejo oxoglutarato deshidrogenasa por el mismo mecanismo. La inhibición de estas enzimas interrumpe la producción de energía.

Referencias

enlaces externos