Triyoduro de antimonio - Antimony triiodide

Triyoduro de antimonio
Triyoduro de antimonio de xtal-3D-balls.png
SbIstructure.jpg
Antimoon kwalitatieve analyse.png
Nombres
Nombre IUPAC
Triyoduro de antimonio, yoduro de antimonio (III)
Nombre IUPAC sistemático
Triiodostibane
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.278 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
  • InChI = 1S / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 chequeY
    Clave: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K chequeY
  • InChI = 1 / 3HI.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3HI.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Clave: JYIUOADDPFDEAV-GODZFDHEAT
  • InChI = 1 / 3HI.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Clave: KWQLUUQBTAXYCB-DFZHHIFOAA
  • [SbH3 + 3]. [I -]. [I -]. [I-]
  • Yo [sb] (yo) yo
Propiedades
Yo 3 Sb
Masa molar 502,473  g · mol −1
Apariencia cristales rojos
Densidad 4.921 g / cm 3
Punto de fusion 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K)
Punto de ebullición 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K)
soluble, parcialmente hidrolizado
Solubilidad soluble en benceno , alcohol , acetona , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N
, HI, triyoduros de metales alcalinos
insoluble in CHCl3, CCl4
Solubilidad en diyodometano 10,15% v / v (12 ° C)
-147,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Romboédrica , HR24 ,
R-3, No. 148
1,58 D
Termoquímica
81,6 J / mol · K (gas)
Entalpía
estándar de formación f H 298 )
-100,4 kJ / mol
Peligros
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS09: peligro ambiental
Palabra de señal GHS Advertencia
H302 , H332 , H411
P273
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?) chequeY☒norte
Referencias de Infobox

El triyoduro de antimonio es el compuesto químico de fórmula Sb I 3 . Este sólido rojo rubí es el único yoduro de antimonio "binario" caracterizado , es decir, el único compuesto aislado con la fórmula Sb x I y . Contiene antimonio en su estado de oxidación +3. Como muchos yoduros de los elementos del grupo principal más pesados , su estructura depende de la fase. El SbI 3 gaseoso es una especie piramidal molecular como lo anticipa la teoría VSEPR . En el estado sólido, sin embargo, el centro Sb está rodeado por un octaedro de seis ligandos de yoduro, tres de los cuales están más cerca y tres más distantes. Para el compuesto relacionado Bi I 3 , las seis distancias Bi-I son iguales.

Producción

Puede formarse por reacción del antimonio con yodo elemental o por reacción del trióxido de antimonio con ácido yodhídrico .

Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de antimonio y yodo en benceno o tetracloroetano hirviendo .

Usos

El SbI 3 se ha utilizado como dopante en la preparación de materiales termoeléctricos.

Referencias

enlaces externos