Triyoduro de antimonio - Antimony triiodide
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Nombres | |||
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Nombre IUPAC
Triyoduro de antimonio, yoduro de antimonio (III)
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Nombre IUPAC sistemático
Triiodostibane |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.029.278 | ||
Número CE | |||
PubChem CID
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA )
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Propiedades | |||
Yo 3 Sb | |||
Masa molar | 502,473 g · mol −1 | ||
Apariencia | cristales rojos | ||
Densidad | 4.921 g / cm 3 | ||
Punto de fusion | 170,5 ° C (338,9 ° F; 443,6 K) | ||
Punto de ebullición | 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K) | ||
soluble, parcialmente hidrolizado | |||
Solubilidad | soluble en benceno , alcohol , acetona , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N , HI, triyoduros de metales alcalinos insoluble in CHCl3, CCl4 |
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Solubilidad en diyodometano | 10,15% v / v (12 ° C) | ||
-147,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Estructura | |||
Romboédrica , HR24 , | |||
R-3, No. 148 | |||
1,58 D | |||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C )
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81,6 J / mol · K (gas) | ||
-100,4 kJ / mol | |||
Peligros | |||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Advertencia | ||
H302 , H332 , H411 | |||
P273 | |||
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |||
PEL (permitido)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
REL (recomendado)
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TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
El triyoduro de antimonio es el compuesto químico de fórmula Sb I 3 . Este sólido rojo rubí es el único yoduro de antimonio "binario" caracterizado , es decir, el único compuesto aislado con la fórmula Sb x I y . Contiene antimonio en su estado de oxidación +3. Como muchos yoduros de los elementos del grupo principal más pesados , su estructura depende de la fase. El SbI 3 gaseoso es una especie piramidal molecular como lo anticipa la teoría VSEPR . En el estado sólido, sin embargo, el centro Sb está rodeado por un octaedro de seis ligandos de yoduro, tres de los cuales están más cerca y tres más distantes. Para el compuesto relacionado Bi I 3 , las seis distancias Bi-I son iguales.
Producción
Puede formarse por reacción del antimonio con yodo elemental o por reacción del trióxido de antimonio con ácido yodhídrico .
Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de antimonio y yodo en benceno o tetracloroetano hirviendo .
Usos
El SbI 3 se ha utilizado como dopante en la preparación de materiales termoeléctricos.