Trifluoruro de antimonio - Antimony trifluoride

Trifluoruro de antimonio
Fórmula estructural
modelo de llenado de espacio
Celda unitaria
Celda unitaria de trifluoruro de antimonio. Se visualiza la coordinación octaédrica distorsionada del flúor en relación con el antimonio.
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Fluoruro de antimonio (III)
Nombre IUPAC sistemático
Trifluorostibane
Otros nombres
Trifluoroantimonio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.099
Número CE
Número RTECS
UNII
un numero ONU 2923
Propiedades
SbF 3
Masa molar 178,76 g / mol
Apariencia cristales de gris claro a blanco
Olor acre
Densidad 4,379 g / cm 3
Punto de fusion 292 ° C (558 ° F; 565 K)
Punto de ebullición 376 ° C (709 ° F; 649 K)
385 g / 100 mL (0 ° C)
443 g / 100 mL (20 ° C)
562 g / 100 mL (30 ° C)
Solubilidad soluble en metanol , acetona
insoluble en amoniaco
-46,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Estructura
Ortorrómbico , OS16
Ama2, No. 40
Peligros
NFPA 704 (diamante de fuego)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogen Special hazards (white): no codeDiamante de cuatro colores NFPA 704
0
3
0
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
 100 mg / kg
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
 TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
 pentafluoruro de antimonio , tricloruro de antimonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El trifluoruro de antimonio es el compuesto inorgánico de fórmula SbF 3 . A veces llamado reactivo de Swarts , es uno de los dos principales fluoruros de antimonio , el otro es SbF 5 . Aparece como un sólido blanco. Además de algunas aplicaciones industriales, se utiliza como reactivo en química inorgánica y organofluorada .

Preparación y estructura

En sólido SbF 3 , los centros Sb tienen geometría molecular octaédrica y están unidos por puente de fluoruro ligandos . Tres bonos Sb-F son cortos (192 pm) y tres son largos (261 pm). Debido a que es un polímero, SbF 3 es mucho menos volátil que los compuestos relacionados AsF 3 y SbCl 3 .

El SbF 3 se prepara tratando trióxido de antimonio con fluoruro de hidrógeno :

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

El compuesto es un ácido de Lewis suave , que se hidroliza lentamente en agua. Con flúor, se oxida para dar pentafluoruro de antimonio .

SbF 3 + F 2 → SbF 5

Aplicaciones

Se utiliza como reactivo de fluoración en química orgánica . Esta aplicación fue informada por el químico belga Frédéric Jean Edmond Swarts en 1892, quien demostró su utilidad para convertir compuestos de cloruro en fluoruros . El método implicó el tratamiento con trifluoruro de antimonio con cloro o con pentacloruro de antimonio para dar la especie activa trifluorodicloruro de antimonio (SbCl 2 F 3 ). Este compuesto también se puede producir a granel. La reacción de Swarts se aplica generalmente a la síntesis de compuestos organofluorados , pero se han realizado experimentos con silanos . Alguna vez se utilizó para la producción industrial de freón . Otros ácidos de Lewis que contienen flúor sirven como agentes de fluoración junto con el fluoruro de hidrógeno .

SbF 3 se utiliza en teñido y alfarería , para la fabricación de esmaltes y esmaltes cerámicos.

La seguridad

La dosis mínima letal (conejillo de indias, oral) es de 100 mg / kg.

Referencias

  1. ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimonio y compuestos de antimonio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.
  5. ^ Tariq Mahmood y Charles B. Lindahl compuestos de flúor, inorgánicos, antimonio en la enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química. doi : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.CS1 maint: publicación periódica sin título ( enlace )
  7. ^ US 4438088 
  8. ^ Stand, Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). "IV. La preparación y fluoración de dimetil y trimetil clorosilanos". Mermelada. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. doi : 10.1021 / ja01216a072 .
  9. ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimonio y compuestos de antimonio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

enlaces externos