Tribromuro de antimonio - Antimony tribromide

Tribromuro de antimonio
BSbBr3structure.jpg
Nombres
Nombre IUPAC
tribromostibane
Otros nombres
Bromuro de antimonio (III)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.254 Edita esto en Wikidata
Número CE
Número RTECS
UNII
un numero 1549
  • InChI = 1S / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3  cheque Y
    Clave: RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K  cheque Y
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3BrH.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Clave: BJUAQAQGPWXYGO-DAEPFFQNAU
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Clave: RPJGYLSSECYURW-DFZHHIFOAI
  • [Br -]. [Br -]. [Br -]. [SbH3 + 3]
  • Br [Sb] (Br) Br
Propiedades
SbBr 3
Masa molar 361,472 g / mol
Apariencia cristales incoloros a amarillos
higroscópicos
Densidad 4,35 g / cm 3
Punto de fusion 96,6 ° C (205,9 ° F; 369,8 K)
Punto de ebullición 288 ° C (550 ° F; 561 K)
hidrólisis parcial soluble
Solubilidad soluble en HCl diluido , HBr , CS 2 , acetona , benceno , cloroformo , amoníaco , alcohol
-115,0 · 10 −6 cm 3 / mol
1,74
2,47 D
Estructura
Ortorrómbico , oP16 , SpaceGroup = Pnma, No. 62 (forma β)
Termoquímica
96 J / mol K
Entalpía
estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
-259 kJ / mol
Peligros
Pictogramas GHS GHS07: NocivoGHS09: peligro ambiental
Palabra de señal GHS Advertencia
H302 , H332 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P391 , P501
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )
7000 mg / kg
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ norte   verificar  ( ¿qué es    ?) cheque Y ☒ norte
Referencias de Infobox

El tribromuro de antimonio ( Sb Br 3 ) es un compuesto químico que contiene antimonio en su estado de oxidación +3.

Producción

Puede prepararse mediante la reacción de antimonio con bromo elemental o mediante la reacción de trióxido de antimonio con ácido bromhídrico .

Alternativamente, se puede preparar mediante la acción del bromo sobre una mezcla de sulfuro de antimonio y trióxido de antimonio a 250 ° C.

Usos

Se puede agregar a polímeros como el polietileno como retardante de fuego . También se utiliza en la producción de otros compuestos de antimonio, en análisis químicos, como mordiente y en teñido.

Propiedades químicas

El tribromuro de antimonio tiene dos formas cristalinas, ambas con simetrías ortorrómbicas . Cuando una solución de disulfuro de carbono caliente de SbBr 3 se enfría rápidamente, cristaliza en α-SbBr 3 en forma de aguja , que luego se convierte lentamente en la forma β más estable.

El tribromuro de antimonio se hidroliza en agua para formar ácido bromhídrico y trióxido de antimonio:

2 SbBr 3 + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 6 HBr

Referencias

  1. ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Yang, YP; DG Brewer; JES Venart (1991). "Un estudio de la acción sinérgica del óxido de antimonio en el polietileno ignífugo". Fuego y Materiales . 15 : 37–42. doi : 10.1002 / fam.810150107 .
  3. ^ "Tribromuro de antimonio" http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
  4. ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). "Estudios estructurales del tribromuro de antimonio y su complejo molecular con benceno mediante la resonancia cuadrupolo nuclear 81Br" . Boletín de la Sociedad Química de Japón . 43 (8): 2398. doi : 10.1246 / bcsj.43.2398 .
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