Tetróxido de antimonio - Antimony tetroxide

Tetróxido de antimonio
Estructura Sb2O4.jpg
  Sb   O
Nombres
Nombre IUPAC
óxido de antimonio (III, V)
Identificadores
Tarjeta de información ECHA 100.014.161 Edita esto en Wikidata
Propiedades
SbO 2 ; Sb 2 O 4
Masa molar 153,7588; 307,5176 g / mol
Apariencia Blanco sólido
Densidad 6,64 g / cm 3 (forma ortorrómbica)
Punto de fusion > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (se descompone)
Punto de ebullición se descompone
insoluble
2.0
Estructura
ortorrómbico
Riesgos
NFPA 704 (diamante de fuego)
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Trióxido de
antimonio Pentóxido de antimonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El tetróxido de antimonio es un compuesto inorgánico de fórmula Sb 2 O 4 . Este material, que existe como el mineral cervantita, es blanco pero se vuelve amarillo reversiblemente al calentarlo. El material, con fórmula empírica SbO 2 , se llama tetróxido de antimonio para significar la presencia de dos tipos de centros Sb.

Formación y estructura

El material se forma cuando el Sb 2 O 3 se calienta en el aire:

Sb 2 O 3 + 0.5 O 2 → Sb 2 O 4 ΔH = −187 kJ / mol

A 800 ° C, el óxido de antimonio (V) pierde oxígeno para dar el mismo material:

Sb 2 O 5 → Sb 2 O 4 + 0.5 O 2 ΔH = −64 kJ / mol

El material es de valencia mixta, que contiene los centros Sb (V) y Sb (III). Se conocen dos polimorfos , uno ortorrómbico (mostrado en el cuadro de información) y uno monoclínico. Ambas formas presentan centros octaédricos Sb (V) dispuestos en láminas con centros Sb (III) distorsionados unidos a cuatro óxidos.

Referencias

  1. a b Amador, J .; Puebla, E. Gutiérrez; Monge, MA; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Tetraóxidos de diantimonio revisados". Química inorgánica . 27 : 1367-1370. doi : 10.1021 / ic00281a011 .
  2. ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ^ "Cervantita" . Webminerals . Consultado el 6 de junio de 2009 .
  4. ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN   0-12-352651-5 .