Pentasulfuro de antimonio - Antimony pentasulfide

Pentasulfuro de antimonio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
CHEBI
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.013.869 Edita esto en Wikidata
Número CE
UNII
  • InChI = 1S / 5S.2Sb  cheque Y
    Clave: PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N  cheque Y
  • S = [Sb] (= S) S [Sb] (= S) = S
Propiedades
S 5 Sb 2
Masa molar 403,82  g · mol −1
Apariencia polvo amarillo a naranja
Densidad 4,12 g / cm 3
Punto de fusion 135 ° C (275 ° F; 408 K) (se descompone)
insoluble
Solubilidad soluble en HCl
soluble en álcalis
Farmacología
R05CA07 ( OMS )
Peligros
Pictogramas GHS GHS02: InflamableGHS07: NocivoGHS09: peligro ambiental
Palabra de señal GHS Advertencia
H228 , H302 , H332 , H411
P210 , P240 , P241 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P370 + 378 , P391 , P501
punto de inflamabilidad inflamable
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.):
PEL (permitido)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
REL (recomendado)
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb)
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados
Sulfuro de antimonio (III)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

El pentasulfuro de antimonio es un compuesto inorgánico de antimonio y azufre , también conocido como rojo de antimonio . Es un compuesto no estequiométrico de composición variable. Se desconoce su estructura exacta. Las muestras comerciales suelen estar contaminadas con azufre, que puede eliminarse lavando con disulfuro de carbono en un extractor Soxhlet .

Producción

El pentasulfuro de antimonio se puede producir mediante la reacción de antimonio con azufre a una temperatura entre 250-400 ° C en una atmósfera inerte.

Usos

Puede usarse como pigmento rojo y es un posible precursor de la sal de Schlippe , Na 3 SbS 4 , que se puede preparar de acuerdo con la ecuación:

3 Na 2 S + Sb 2 S 5   + 9 H 2 O → 2 Na 3 SbS 4 · 9H 2 O

Química Física

Como muchos sulfuros , este compuesto libera sulfuro de hidrógeno al ser tratado con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico .

6 HCl + Sb 2 S 5   → 2 SbCl 3   + 3 H 2 S + 2 S

El análisis por espectroscopía de Mössbauer indica que este compuesto es un derivado del antimonio (III), lo que explica la producción de cloruro de antimonio (III) , en lugar de cloruro de antimonio (V) , tras la acidificación. Por tanto, no es análogo al compuesto de fósforo (V) pentasulfuro de fósforo .

Referencias

  1. ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102ª edición, de Gruyter, Berlín 2007, p. 849, ISBN   978-3-11-017770-1 .
  3. ^ Strem MSDS
  4. ^ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby (1969). "El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio". Letras de Química Inorgánica y Nuclear . 5 (1): 21-25. doi : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .