Pentasulfuro de antimonio - Antimony pentasulfide
Identificadores | |
---|---|
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.869 |
Número CE | |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propiedades | |
S 5 Sb 2 | |
Masa molar | 403,82 g · mol −1 |
Apariencia | polvo amarillo a naranja |
Densidad | 4,12 g / cm 3 |
Punto de fusion | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (se descompone) |
insoluble | |
Solubilidad | soluble en HCl soluble en álcalis |
Farmacología | |
R05CA07 ( OMS ) | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H228 , H302 , H332 , H411 | |
P210 , P240 , P241 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P370 + 378 , P391 , P501 | |
punto de inflamabilidad | inflamable |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) |
REL (recomendado)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (como Sb) |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados
|
Sulfuro de antimonio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El pentasulfuro de antimonio es un compuesto inorgánico de antimonio y azufre , también conocido como rojo de antimonio . Es un compuesto no estequiométrico de composición variable. Se desconoce su estructura exacta. Las muestras comerciales suelen estar contaminadas con azufre, que puede eliminarse lavando con disulfuro de carbono en un extractor Soxhlet .
Producción
El pentasulfuro de antimonio se puede producir mediante la reacción de antimonio con azufre a una temperatura entre 250-400 ° C en una atmósfera inerte.
Usos
Puede usarse como pigmento rojo y es un posible precursor de la sal de Schlippe , Na 3 SbS 4 , que se puede preparar de acuerdo con la ecuación:
- 3 Na 2 S + Sb 2 S 5 + 9 H 2 O → 2 Na 3 SbS 4 · 9H 2 O
Química Física
Como muchos sulfuros , este compuesto libera sulfuro de hidrógeno al ser tratado con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico .
- 6 HCl + Sb 2 S 5 → 2 SbCl 3 + 3 H 2 S + 2 S
El análisis por espectroscopía de Mössbauer indica que este compuesto es un derivado del antimonio (III), lo que explica la producción de cloruro de antimonio (III) , en lugar de cloruro de antimonio (V) , tras la acidificación. Por tanto, no es análogo al compuesto de fósforo (V) pentasulfuro de fósforo .
Referencias
- ^ a b Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0036" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie , 102ª edición, de Gruyter, Berlín 2007, p. 849, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ^ Strem MSDS
- ^ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby (1969). "El número de oxidación del antimonio en el pentasulfuro de antimonio". Letras de Química Inorgánica y Nuclear . 5 (1): 21-25. doi : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .