Haluro de metal alcalino - Alkali metal halide
Los haluros de metales alcalinos , o haluros alcalinos , son la familia de compuestos inorgánicos con la fórmula química MX, donde M es un metal alcalino y X es un halógeno . Estos compuestos son a menudo las fuentes comercialmente importantes de estos metales y haluros. El más conocido de estos compuestos es el cloruro de sodio , la sal de mesa .
Estructura
La mayoría de los haluros de metales alcalinos cristalizan con las redes cúbicas centradas en las caras . En esta estructura, tanto los metales como los haluros presentan una geometría de coordinación octaédrica , en la que cada ion tiene un número de coordinación de seis. El cloruro, bromuro y yoduro de cesio cristalizan en una red cúbica centrada en el cuerpo que acomoda el número de coordinación de ocho para el catión metálico más grande (y también el anión).
Propiedades
Los haluros de metales alcalinos existen como sólidos cristalinos incoloros , aunque los polvos finamente molidos parecen blancos. Se derriten a alta temperatura, generalmente varios cientos de grados hasta convertirse en líquidos incoloros. Su alto punto de fusión refleja sus altas energías reticulares . A temperaturas aún más altas, estos líquidos se evaporan para dar gases compuestos de moléculas diatómicas.
Estos compuestos se disuelven en solventes polares para dar soluciones iónicas que contienen aniones y cationes altamente solvatados. Los haluros alcalinos disuelven grandes cantidades del metal alcalino correspondiente: el cesio es completamente miscible a todas las temperaturas por encima del punto de fusión.
La siguiente tabla proporciona enlaces a cada uno de los artículos individuales de estos compuestos. Los números al lado de los compuestos muestran la diferencia de electronegatividad entre los elementos según la escala de Pauling . Cuanto mayor es el número, más iónico es el sólido.
| Metales alcalinos | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Litio | Sodio | Potasio | Rubidio | Cesio | |||
| Flúor | LiF (3,0) | NaF (3,1) | KF (3,2) | RbF (3,2) | CsF (3,3) | ||
| Cloro | LiCl (2,0) | NaCl (2,1) | KCl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2,3) | ||
| Bromo | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2,0) | RbBr (2,0) | CsBr (2,1) | ||
| Yodo | LiI (1,5) | NaI (1,6) | KI (1,7) | RbI (1,7) | CsI (1,8) | ||
Referencias
- ^ Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Química inorgánica: principios de estructura y reactividad (4. ed.). Cambridge, Massachusetts [UA]: Harper. págs. 377 . ISBN 006042995X.
Otras lecturas
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